8．【實(shí)驗(yàn)反思】還有什么其它因素對(duì) H₂O₂分解反應(yīng)有影響？
【設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)】利用圖甲裝置探究“其它因素對(duì) H₂O₂分解反應(yīng)的影響”，實(shí)驗(yàn)中為3%H₂O₂溶液，裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強(qiáng)傳感器測(cè)出（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比，反應(yīng)放熱忽略不計(jì)）．

【討論交流】
（1）圖乙是“0.1克MnO₂與不同體積的3%H₂O₂溶液混合”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：從圖中可以看出其它條件相同時(shí)，過氧化氫的用量越多，產(chǎn)生的氧氣越多，反應(yīng)速率差不多；
（2）圖丙是“不同質(zhì)量的MnO₂與相同體積的3%H₂O₂溶液混合”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從圖中可以看出其它條件相同時(shí)，二氧化錳越多，反應(yīng)速度越快，產(chǎn)生的氧氣一樣多．

7．如圖所示圖象能正確體現(xiàn)與實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�

	A．	少量紅磷在盛有空氣的密閉容器中燃燒
	B．	加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物
	C．	電解水
	D．	等質(zhì)量、等濃度H2O2溶液分解：甲為加二氧化錳，乙為不加二氧化錳

6．規(guī)范操作和認(rèn)真細(xì)致的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣是有效開展化學(xué)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵．
（1）試管是實(shí)驗(yàn)室最常見的儀器，如圖1所示，在不同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中試管口的朝向不同． 下列說法中正確的是BC（填序號(hào)）．
A．給試管中的液體加熱時(shí)，試管口朝向如圖①
B．向試管中加入塊狀固體時(shí)，試管口朝向先如圖②后如圖①
C．給試管中的固體加熱時(shí)，試管口朝向如圖④
D．用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，試管口朝向如圖③
（2）根據(jù)圖2圖3，讀出液體的體積為4.7mL，精鹽的質(zhì)量為13.2g．

5．河水凈化的主要步驟如圖所示，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	步驟I可除去難溶性雜質(zhì)
	B．	加試劑M是為了除去有顏色、氣味的物質(zhì)
	C．	凈水的過程都屬于屬于物理變化
	D．	凈化后的水仍是混合物

4．小明用木炭粉還原氧化銅來(lái)制取銅，反應(yīng)化學(xué)方程式為：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
他根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)分析，認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)有一氧化碳產(chǎn)生．
【查閱資料】一氧化碳?xì)怏w能使?jié)駶?rùn)的黃色氯化鈀試紙變藍(lán)色．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小明設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

（1）A裝置中酒精燈加網(wǎng)罩的目的是使火焰集中，提高溫度．
（2）剛用酒精燈給試管A加熱時(shí)，B裝置中就立刻產(chǎn)生氣泡，但液體并沒有渾濁的現(xiàn)象出現(xiàn)，原因是試管內(nèi)的空氣受熱膨脹從導(dǎo)管口逸出．
（3）C中濕潤(rùn)黃色氯化鈀試紙變藍(lán)，說明有CO氣體生成，證明小明的判斷是正確的．你覺得實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生該氣體的原因可能是（寫一條）：木炭與試管內(nèi)空氣中的氧氣反應(yīng)生成CO（或木炭與反應(yīng)中生成的CO₂作用生成CO；其他答案合理也可給分）．
（4）設(shè)計(jì)裝置時(shí)還要考慮環(huán)保因素，因此，要在裝置C右側(cè)導(dǎo)管口添加尾氣處理裝置．
（5）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，小明發(fā)現(xiàn)一個(gè)問題：若先停止加熱，B裝置內(nèi)的石灰水會(huì)倒吸進(jìn)試管中而導(dǎo)致試管炸裂，但若先去除B裝置，則會(huì)導(dǎo)致試管中紅熱的銅被空氣中的氧氣重新氧化成氧化銅．請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作，將試管中還原出的銅倒出：先用彈簧夾夾緊A、B裝置間的橡皮管，再熄滅酒精燈并除去B、C裝置，待試管冷卻后再將試管中的粉末倒出．

3．下列選項(xiàng)符合如圖所示的從屬關(guān)系的是（　�。�

	A．	X為化學(xué)反應(yīng)，Y為化合反應(yīng)，Z為氧化反應(yīng)
	B．	X為元素，Y為金屬元素，N為汞
	C．	X為純凈物，Y為混合物，Z為化合物
	D．	X為原子，Y為質(zhì)子，N為中子

2．實(shí)驗(yàn)課上，為檢驗(yàn)鎂條能否在N₂中燃燒，某興趣小組開展如下探究：
【查閱資料】氮化鎂（Mg₃N₂）是一種淡黃色固體，能和水反應(yīng)，生成Mg（OH）₂和NH₃；
NH₃能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色．
【實(shí)驗(yàn)步驟】

①將足量白磷在空氣中點(diǎn)燃后，迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖1）；
②待鐘罩內(nèi)水面不再變化時(shí)，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平；
③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖2）；
④待鐘罩內(nèi)水面不再變化時(shí)，觀察鐘罩內(nèi)壁及表面皿中固體顏色，取少量固體加入水中．
【分析】
（1）步驟①中足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是除去鐘罩內(nèi)空氣中的氧氣；
（2）步驟②向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平的目的是使鐘罩內(nèi)外氣壓一致，防止空氣進(jìn)入鐘罩；
（3）步驟③中鎂條劇烈燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；
（4）步驟④中鐘罩內(nèi)壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體，加入水中，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+NH₃↑；
【結(jié)論】鎂能在N₂中燃燒，并生成Mg₃N₂．
（5）我們?cè)谧鲦V條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)其產(chǎn)物主要呈白色．請(qǐng)你判斷：2.40g鎂條在某充滿空氣的密閉容器中完全燃燒，所得固體質(zhì)量可能為BD．
A．3.33g       B．3.93g      C．4.00g        D．3.96g．

1．某化學(xué)興趣小組對(duì)用過氧化氫分解生成水和氧氣的實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行探究．
【提出問題】哪些因素可能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率？
【查閱資料】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
①主要因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；
②外界因素：溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑，光，激光，反應(yīng)物顆粒大小，反應(yīng)物之間的接觸面積和反應(yīng)物狀態(tài)；
③另外，x射線，γ射線也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率．
【作出猜想】下面是小組內(nèi)三位同學(xué)所做的猜想，請(qǐng)你完成小麗的猜想．
小紅同學(xué)：H₂O₂溶液的濃度可能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率．
小明同學(xué)：催化劑（MnO₂）的用量可能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率．
小麗同學(xué)：我認(rèn)為（1）溫度可能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
（2）小紅同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是：每次均取10mL30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同濃度的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定各次收集到100mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，記錄數(shù)據(jù)如表：（其他實(shí)驗(yàn)條件：溫度、催化劑用量等均相同）

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5
H2O2溶液濃度	1%	5%	15%	25%	30%
所用時(shí)間（秒）	660	205	25	4	3

請(qǐng)你分析回答：H₂O₂溶液的濃度對(duì)過氧化氫分解制氧氣反應(yīng)速率有什么影響？H₂O₂溶液的濃度越大，過氧化氫分解制氧氣反應(yīng)速率越快
（3）小明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如表：（其他實(shí)驗(yàn)條件：過氧化氫溶液濃度、溫度等均相同）
請(qǐng)你分析回答：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5
MnO2　粉末用量（克）	0.2	0.4	0.6	0.8	1.0
所用時(shí)間（秒）	8	5	3	2	2

催化劑MnO₂的用量對(duì)過氧化氫分解制氧氣反應(yīng)速率有什么影響？在一定范圍內(nèi)，催化劑（MnO₂）的用量越多，反應(yīng)速率越快
（4）．如果你是小麗同學(xué)，在驗(yàn)證你的猜想時(shí)，你的實(shí)驗(yàn)方案是：分別在20℃、40℃條件下，向等濃度、等體積的過氧化氫溶液中，加入等質(zhì)量的二氧化錳粉末，測(cè)量各收集一瓶等體積氧氣所需要的時(shí)間
每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同溫度，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如表：（過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)、催化劑等均相同）

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3
過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	10%	10%	10%
反應(yīng)溫度控制（℃）	10	30	50
MnO2　粉末用量（克）	0.2	0.2	0.2
所用時(shí)間（秒）

．

20．某研究小組發(fā)現(xiàn)，維C泡騰片（保健藥品，主要成分見圖1）溶于水，有許多氣泡產(chǎn)生（如圖2）．該小組同學(xué)對(duì)該氣體的成分進(jìn)行如下探究：
【猜想與假設(shè)】小華說：該氣體可能是CO₂、O₂、CO、H₂、N₂．
（1）小明說：不可能含有N₂，因?yàn)楦鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中不含氮元素．
（2）小芳說：不可能含有CO和H₂，因?yàn)閺乃幤钒踩�角度考慮，H₂易燃易爆，CO有毒．
該小組同學(xué)認(rèn)為：該氣體可能含有CO₂、O₂中的一種或兩種．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	將氣體通入澄清的石灰水中	澄清石灰水變渾濁
②	將帶火星的木條伸入該氣體中	帶火星的木條沒有復(fù)燃

【得出結(jié)論】
（3）由實(shí)驗(yàn)①可知，該氣體中肯定含有二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）由實(shí)驗(yàn)②不能（填“能”或“不能”）確定該氣體中不含氧氣，理由是若生成氧氣和二氧化碳的混合物，當(dāng)氧氣含量過少時(shí)，帶火星的木條也不能復(fù)燃．

19．地殼中含量最多的非金屬元素和含量最多的金屬元素所形成化合物的化學(xué)式是（　　）

A．

AlO

B．

SiO2

C．

Fe2O3

D．

Al2O3