9．將甲乙丙丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖：

下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	反應中甲和乙的質(zhì)量比為3：2		B．	x=3.2
	C．	該反應屬于分解反應		D．	丙一定是催化劑

8．已知CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，在由CH₄和H₂組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為
60%，則混合氣體充分燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為（　　）

A．

1：1

B．

22：9

C．

11：18

D．

11：27

7．某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，下列關于X的說法正確的是（　�。�

	A．	X由碳、氫、氧三種元素組成		B．	X的相對分子質(zhì)量為10
	C．	X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4		D．	X中碳、氫元素的原子個數(shù)比為1：4

6．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	保持水化學性質(zhì)的微粒是水分子		B．	花香四溢主要是分子在不斷運動
	C．	所有原子核都由質(zhì)子、中子構成		D．	化學反應前后原子的種類不會改變

5．某課題組設計了如下探究方案，請予以評價．
Ⅰ．【探究目的】測定空氣中氧氣的含量．
Ⅱ．【查閱資料】124g白磷燃燒放熱2378kJ；同溫同質(zhì)量的空氣，壓強與體積的關系為V₁：V₂=P₁：P₂，同壓同質(zhì)量的空氣，溫度與體積的關系為V₁：V₂=T₁：T₂．
Ⅲ．【提出問題】氧氣約占空氣體積的多少？
Ⅳ．【猜想假設】氧氣約占空氣體積的1/5．
Ⅴ．【實驗探究】課題組設計了如圖所示的裝置（略去固定裝置）：40mL的試管內(nèi)盛裝有過量白磷，注射器容積為100mL且活塞潤滑性很好，組裝好儀器時，注射器活塞前沿恰好停留在20mL刻度線處．忽略白磷、膠塞所占體積，忽略導管內(nèi)的氣體體積．
（1）實驗前，打開止水夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明裝置氣密性良好．
（2）方案一：先夾緊止水夾，向燒杯內(nèi)加開水，至白磷燃燒結束，冷卻試管，松開止水夾，可觀察到的現(xiàn)象是白磷燃燒、產(chǎn)生白煙，冷卻試管，記錄活塞前沿所在刻度線．
（3）方案二：不使用止水夾，向燒杯內(nèi)加開水，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻，記錄活塞前沿所在刻度線．
Ⅵ．【反思交流】
（1）比較方案一、二，更為科學可行的方案是方案二（填“方案一”或“方案二”），不足方案的主要問題是關閉止水夾時，會造成橡膠塞彈出或試管爆裂等危險（答對一條即可）．
（2）如果組裝好儀器時，注射器活塞前沿恰好停留在4mL刻度線處，不能（填“能夠”或“不能”）達到實驗目的．
（3）要讓注射器活塞潤滑性很好的目的是活塞能夠自由移動，以保證體系內(nèi)壓等于外界大氣壓．
（4）如果試管內(nèi)溫度未冷卻即記錄活塞前沿所在刻度線，則測得的氧氣占空氣的體積分數(shù)應該＜（填“＞”或“＜”或“=”）$\frac{1}{5}$．

4．已知：A、B、C、D、E、F物質(zhì)的組成元素均為前18號元素，其轉化關系如圖所示，A是一種生活中常見的動植物生存所必需的液態(tài)物質(zhì)，D為黑色固體單質(zhì)，E為無色氣體，F(xiàn)為不溶于水的白色沉淀CaCO₃．請回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)A的化學式H₂O、物質(zhì)E的化學式CO₂．
（2）C的主要用途有供給呼吸（任答一點即可）．
（3）寫出反應 II的化學方程式C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，該反應的反應類型為化合反應．
（4）已知反應前后元素化合價有變化的化學反應是氧化還原反應，則反應 I、II、III中屬于氧化還原反應的有I、II（填反應編號）．

3．已知氨氣（NH₃）經(jīng)過一系列變化可合成三大工業(yè)用酸之一硝酸（HNO₃）：NH₃→NO→NO₂→HNO₃．試回答下列問題：
（1）HNO₃分子中H、N、O元素的質(zhì)量比為1：14：48．
（2）NH₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為82.35%（保留兩位小數(shù)）．
（3）氮有多種氧化物，笑氣是其中的一種，笑氣分子N、O兩種元素的質(zhì)量比為7：4，其化學式量不超過80，則通過計算可得知該化合物的化學式為N₂O．

2．實驗室制取氧氣，可供選擇的實驗裝置如圖所示：

（1）若用氯酸鉀與二氧化錳加熱制氧氣，其反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑則二氧化錳在反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)未變．可選用A（填儀器序號）作發(fā)生裝置裝置，其中的玻璃儀器有試管（填一種），若欲收集干燥的氧氣，則整個裝置擺放順序為AFC（填儀器序號）．
（2）若用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，則二氧化錳應該放在錐形瓶（填儀器名稱）中，在組裝好儀器之后、加試劑之前的操作是檢查裝置氣密性．
（3）若欲用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取一瓶氧氣供鐵絲在氧氣中燃燒實驗用，則整個裝置擺放順序為BE（填儀器序號），其理由是集氣瓶底部要留少量水．

1．根據(jù)如圖所示裝置圖回答問題：

（1）寫出有標號的儀器名稱：
a．長頸漏斗   b．試管   c．集氣瓶 d．水槽
（2）制取氣體前應先檢查裝置氣密性，實驗室用高錳酸鉀制取氧氣反應的文字表達式：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，實驗時該裝置試管口應放一團棉花，其目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管．
（3）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是A（填序號），二氧化錳在該反應中起催化作用．
（4）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是氧氣不易溶于水．停止加熱時，應先將導管移出水面，然后再熄滅酒精燈．氧氣驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口復燃則滿
（5）A裝置也可用于實驗室制取二氧化碳，從a中加入的試劑是稀鹽酸，實驗室制取二氧化碳的文字表達式為：碳酸鈣+稀鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳，收集滿二氧化碳的集氣瓶要（填“正放”或“倒放”）正放在桌上．
（6）實驗室常用加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物來制取甲烷氣體．甲烷是一種無色無味、密度比空氣小、極難溶于水的氣體，則制取并收集甲烷，應該從圖中選擇的發(fā)生裝置是B（填序號），收集裝置是C或D（填序號）．

20．為了測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，小明按如圖組裝好儀器后，關閉止水夾，通電使紅磷燃燒．請回答下列問題：
（1）紅磷燃燒的現(xiàn)象是紅磷劇烈的燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱；紅磷燃燒的文字表達式為：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．
（2）冷卻后，松開止水夾，可觀察到現(xiàn)象為水進入集氣瓶，進入的水約占集氣瓶容積的五分之一．
（3）若將紅磷換成炭粉，該實驗不能（選填“能”或“不能”）獲得成功，理由是因為碳粉燃燒生成了二氧化碳氣體瓶內(nèi)壓強不會減�。�