14．某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種（兩廠不含相同離子）：Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$．若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便會(huì)變成無(wú)色澄清只含硝酸鈉的液體，污染程度會(huì)大大降低．關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（　�。�

	A．	Na+和NO3-來(lái)自同一工廠		B．	Cl-和NO3-　一定不在同一工廠
	C．	Ag+和Na+可能在同一工廠		D．	SO42-和NO3-　可能來(lái)自同一工廠

13．在整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶失去標(biāo)簽的白色粉末，可能是碳酸鈉，也可能是氫氧化鈉．白色粉末是哪種物質(zhì)呢？請(qǐng)?zhí)岢霾孪氩⒃O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．

我的猜想	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
該物質(zhì)是 碳酸鈉	取樣品，加入稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	該物質(zhì)是碳酸鈉

12．如圖是用銅粉氧化法生產(chǎn)氧化銅的流程圖．據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）銅粉灼燒后可能有氧化銅和氧化亞銅兩種物質(zhì)．氧化亞銅（Cu₂O）中銅元素的化合價(jià)是+1價(jià)．
（2）已知氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅和銅．假如固體1中只含有銅的氧化物，下列推理合理的是②（填序號(hào)）．
①固體1中加入稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明該固體中一定有氧化銅
②固體1中加入稀硫酸，若有紅色沉淀物，說(shuō)明該固體中一定有氧化亞銅
（3）將得到的1.6噸氧化銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，可得硫酸銅多少噸？（CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）

硫酸（500mL）

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

（4）若用貼有如表標(biāo)簽的濃硫酸100毫升可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液368克．

11．圖為常溫條件下硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與硫酸溶液pH之間的關(guān)系
（1）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為7
（2）根據(jù)圖示可知，硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液pH之間的關(guān)系為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大pH越小
（3）小明按如下操作測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.49%的硫酸溶液的pH：取一片pH試紙，并用足量的蒸餾水潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取硫酸溶液滴在pH試紙上，并將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，結(jié)果顯示溶液的pH約為2，資料表明：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.49%的硫酸溶液的pH=1，請(qǐng)解釋小明測(cè)得的pH比1大的原因是硫酸用水潤(rùn)濕，酸性減弱
（4）現(xiàn)取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%的硫酸溶液，往其中滴入紫色石蕊試液，此時(shí)溶液將呈紅色，要使溶液的顏色加深，可以采用的一種措施是加水稀釋．

10．把15%的氯化鈉水溶液40克，用水稀釋至100克，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為6克，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%．

9．小明同學(xué)將“一氧化碳還原氧化銅”實(shí)驗(yàn)裝置的尾氣處理做了改進(jìn)（如圖所示），此實(shí)驗(yàn)改進(jìn)能說(shuō)明
①說(shuō)明CO有助燃性
②說(shuō)明CO被氧化后的產(chǎn)物是CO₂
③既說(shuō)明CO具有可燃性，又充分地利用了能源
④說(shuō)明CO對(duì)環(huán)境有污染
其中與裝置設(shè)計(jì)相符合的意圖有（　�。�

A．

①③

B．

①④

C．

③④

D．

②③④

8．A→H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且F是大理石的主要部分，A、B、C的物質(zhì)類別相同，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件已略去）．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）F的化學(xué)式為CaCO₃．
（2）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄．

7．張?chǎng)瓮瑢W(xué)取用生石灰時(shí)，發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹劈裂，為此他們小組進(jìn)行了如下探究：
【提出問(wèn)題】該生石灰是否變質(zhì)？其主要成分是什么？
【猜想假設(shè)】張?chǎng)握J(rèn)為生石灰肯定已變質(zhì)，因?yàn)榭諝獬煞种泻�有水和二氧化碳�?br />他猜想其主要成分可能含有CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃等三種物質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）張?chǎng)稳∫欢�量樣品于燒杯中，加入適量的水充分?jǐn)嚢瑁�用手觸摸燒杯外壁，不熱，由此說(shuō)明該樣品中不含有CaO；
（2）將上述液體過(guò)濾，得到濾液和濾渣．小組同學(xué)進(jìn)一步探究，確定濾渣的成分是什么？

實(shí)驗(yàn)操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量濾液于試管中通入二氧化碳	產(chǎn)生白色沉淀	說(shuō)明固體中含有Ca（OH）2．
②取少量濾渣于試管中加入稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	說(shuō)明濾渣中含有CaCO3．

【反思評(píng)價(jià)】小組同學(xué)步驟②中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．他們得出的結(jié)論是生石灰已變質(zhì)，主要成分是Ca（OH）₂和CaCO₃．

6．有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種組成，為了探究該固體的組成，某科學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展如圖實(shí)驗(yàn)：

已知，將這包固體溶于水中，有藍(lán)色沉淀生成，測(cè)得其溶液pH=13；步驟Ⅱ中過(guò)一段時(shí)間后沉淀消失，溶液變藍(lán)色，無(wú)其他現(xiàn)象，步驟Ⅲ、Ⅳ中均可觀察到有白色沉淀生成，請(qǐng)回答下列問(wèn)量：
（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是碳酸鈉、硝酸銅和硫酸鈉．
（2）原固體中不一定含有的物質(zhì)是氯化鈉，證據(jù)是步驟Ⅱ加入鹽酸引入了氯離子．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ中，溶液的pH隨所滴加的HC1溶液體積的變化而變化，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫出．

5．為探究鐵生銹的影響因素，某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)方案】將3枚潔凈鐵釘同時(shí)置于如圖所示環(huán)境下的試管中，觀察鐵釘銹蝕情況．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】一周后，Ⅱ（填序號(hào)）中鐵釘明顯生銹．
【獲得結(jié)論】
（1）對(duì)照實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ，可知鐵銹蝕的條件之一為水
（2）對(duì)照實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ，可知鐵銹蝕的條件之一為氧氣
結(jié)論：鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果．
【拓展探究】
（3）小明聯(lián)想起海邊的鐵器很容易生銹，從而猜測(cè)氯化鈉（食鹽的主要成分）能加快鐵的銹蝕．請(qǐng)幫他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一個(gè)方案驗(yàn)證猜測(cè)．簡(jiǎn)單操作：在兩支試管中放入等量的蒸餾水和食鹽水，再放入鐵釘當(dāng)觀察到食鹽水中的鐵釘先生銹，即可證明小明猜想正確．
[反思交流]
放學(xué)后小明告訴媽媽關(guān)于防止廚房菜刀生銹的作法：
①用完后擦干，
②粘上食鹽后立即清洗．