4．為測(cè)定空氣里氧氣的含量，甲、乙兩個(gè)同學(xué)用如圖所示的裝置分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
①寫出紅磷在空氣中燃燒的文字表達(dá)式磷+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$五氧化二磷；
②甲同學(xué)：點(diǎn)燃紅磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞，觀察到紅磷燃燒放出熱量，產(chǎn)生大量白煙，待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，觀察到集氣瓶中吸入水的體積約占集氣瓶容積的$\frac{1}{5}$．紅磷熄滅后，集氣瓶?jī)?nèi)剩下的氣體主要是氮?dú)�，該氣體不支持（填“支持”或“不支持”）燃燒，難于水．
③乙同學(xué)：用碳替代紅磷，完成上述實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)集氣瓶?jī)?nèi)并沒有吸入水，其原因是碳燃燒生成二氧化碳，消耗的氧氣體積被二氧化碳補(bǔ)充；
④誤差分析：進(jìn)入集氣瓶的水小于$\frac{1}{5}$的原因：
ⅰ裝置漏氣；ⅱ紅磷量不足；ⅲ未等到裝置冷卻到室溫就打開了止水夾．

3．胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過(guò)多會(huì)引起胃痛．圖是一種治療胃病藥物的標(biāo)簽．請(qǐng)回答：
（1）該藥物的主要作用是中和過(guò)多的胃酸，這種藥物在胃中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（2）科學(xué)促進(jìn)技術(shù)發(fā)展，技術(shù)為科學(xué)發(fā)展提供有力支撐．
隨著研究技術(shù)的發(fā)展，人類對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷著從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的過(guò)程．以下對(duì)酸的認(rèn)識(shí)由先到后的排序是③①②（填序號(hào)）．
①與堿作用時(shí)失去它原來(lái)性質(zhì)的就是酸
②能夠在水溶液中產(chǎn)生氫離子（H⁺）的化合物
③有酸味的物質(zhì)就是酸．

2．表中的選項(xiàng)符合圖所示的曲線的是（　�。�

選項(xiàng)	橫坐標(biāo)	縱坐標(biāo)
A	某溫度下，向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體	溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B	向碳酸鈉和碳酸鉀混合溶液中加入稀鹽酸的質(zhì)量	產(chǎn)生氣體的質(zhì)量
C	向一定量的澄清石灰水和氫氧化鋇混合溶液中加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量	生成沉淀的質(zhì)量
D	向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液	生成沉淀的質(zhì)量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．美國(guó)普度大學(xué)研發(fā)出制備氫氣的新工藝，流程如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	鋁鎵合金可以循環(huán)使用
	B．	太陽(yáng)能的利用可以部分解決能源危機(jī)問(wèn)題
	C．	鎵鋁合金屬于化合物
	D．	鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Al2O3+3H2↑

20．0.2%-0.5%的過(guò)氧乙醇[化學(xué)式（CH₃COOOH）]溶液是一種殺菌能力強(qiáng)的高效消毒劑．
（1）過(guò)氧乙醇分子中C、H、O原子的個(gè)數(shù)比為2：4：3；
（2）欲配制0.4%的過(guò)氧乙醇溶液1000g，需用20%的過(guò)氧乙醇溶液20 克．

19．圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．（1）t₁℃時(shí)，甲的溶解度＜（填“＞”、“＜”）乙的溶解度；
（2）甲、乙各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，在t₃℃時(shí)所得乙溶液為飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；若將溫度都降低到t₂攝氏度，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

18．碳與碳的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有廣泛的用途．
（1）圖是碳原子結(jié)構(gòu)示意圖，碳原子的質(zhì)子數(shù)是6，碳元素在元素周期表中位于第二周期．
（2）古代用墨書寫或繪制的字畫雖年久仍不變色，原因是墨中主要成分碳具有穩(wěn)定性．
（3）二氧化碳能參與光合作用完成大氣中的“碳循環(huán)”，但是大氣中二氧化碳的含量不斷上升，會(huì)使全球變暖，從而導(dǎo)致溫室效應(yīng)．蔬菜大棚用作氣體肥料的二氧化碳，可用多種方法制得，例如可以用稀硫酸（H₂SO₄）與碳酸氫銨（NH₄HCO₃）反應(yīng)制得，反應(yīng)后生成硫酸銨、水和二氧化碳，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₂SO₄+2NH₄HCO₃═（NH₄）₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑．
（4）研究發(fā)現(xiàn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定用途．如：一氧化碳也有還原性，也能還原氧化銅．試寫出一氧化碳還原氧化銅的化學(xué)方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

17．工業(yè)上用天然氣和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)得到CO和H₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₄+H₂O=CO+3H₂，得到的CO 和H₂的混合氣被稱為合成氣，合成氣在工業(yè)上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，還可用于冶煉某些金屬．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬了合成氣的制備，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證合成氣的還原性．用合成氣還原足量氧化銅，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示：

【設(shè)計(jì)買驗(yàn)步驟】
①連接好裝置并檢查氣密性．                         ②裝入藥品，分別稱量裝置D、E的質(zhì)量．
③連接好裝置，通入合成氣一段時(shí)間．           ④緩緩?fù)ㄈ牒铣蓺�，加熱裝置C，使其充分反應(yīng)．
⑤停止加熱，繼續(xù)通入合成氣至恢復(fù)到室溫．⑥再次分別稱量裝置D、E的質(zhì)量．
【完善實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
經(jīng)過(guò)討論同學(xué)們認(rèn)為，裝置E后還應(yīng)添加一個(gè)酒精燈，并在實(shí)驗(yàn)步驟②（填實(shí)驗(yàn)步驟
的序號(hào)）中點(diǎn)燃（點(diǎn)燃前應(yīng)對(duì)氣體驗(yàn)純）．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】該小組的同學(xué)按上述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)：

	裝置D的質(zhì)量	裝置E的質(zhì)量
反應(yīng)前	292.4g	198.2g
反應(yīng)后	296.0g	201.5g

①裝置C中出現(xiàn)紅色物質(zhì)．
②稱量數(shù)據(jù)如表所示．
【現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理】
①甲同學(xué)根據(jù)裝置C中的現(xiàn)象，認(rèn)為是合成氣中的CO和H₂還原了CuO．
②乙同學(xué)通過(guò)對(duì)上表數(shù)據(jù)的分析，推測(cè)除了CO和H₂以外，制得的合成氣中可能還有未反應(yīng)的CH₄，且CH₄也還原了CuO．試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明他的推測(cè)依據(jù)．
③丙同學(xué)提出，實(shí)驗(yàn)步驟⑤中通入的氣體會(huì)帶走裝置E中的部分水蒸氣，使實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差．你認(rèn)為該誤差對(duì)乙同學(xué)的推測(cè)結(jié)果是否有影響？否
因?yàn)閹ё咚�蒸氣�?huì)使測(cè)得的CO₂質(zhì)量偏低，而實(shí)際測(cè)得的生成物中碳、氫元素的質(zhì)量比已經(jīng)大于2：1，所以對(duì)推測(cè)結(jié)果無(wú)影響 （選填“是”或“否”，并說(shuō)明理由）．
【拓展探究】該小組同學(xué)對(duì)于CH₄是否真的能夠還原氧化銅提出了質(zhì)疑并進(jìn)行探究．
查閱資料：甲烷具有還原性，可以還原氧化銅，生成CO₂和H₂O；
白色的無(wú)水硫酸銅遇水會(huì)變成藍(lán)色．
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：該小組同學(xué)擬用純凈的甲烷氣體和如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①圖2裝置F中盛放的試劑名稱是澄清石灰水．
②圖2裝置的正確連接順序是HGFI（填字母，且每套裝置限用一次）．
實(shí)驗(yàn)反思：除了可能是CH₄也還原了CuO外，出現(xiàn)上表數(shù)據(jù)關(guān)系還可能是因?yàn)橐驗(yàn)楦鶕?jù)測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算，生成物中碳、氧元素的質(zhì)量比值2：1，所以可能是合成氣中參與反應(yīng)的CO與H₂的分子個(gè)數(shù)比大于1：3（或H₂未完全參加反應(yīng)、生成的水未被完全吸收等）
不用填（寫出一個(gè)原因，并說(shuō)明理由）．

16．已知溫度一定，體積不變的密閉容器中，氣體的壓強(qiáng)與氣體分子數(shù)成正比．將一小塊W克的焦炭和M克氧氣同時(shí)放入一裝有壓強(qiáng)表的容器中，壓強(qiáng)表的讀數(shù)為P₀．在一定條件下使焦炭與氧氣充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度，壓強(qiáng)表的讀數(shù)為P₁．
（1）如果P₀＜P₁，則焦炭質(zhì)量應(yīng)該滿足關(guān)系式是W＞$\frac{3M}{8}$
（2）如果 P₀=P₁，則W應(yīng)滿足的關(guān)系式是0＜W≤$\frac{3W}{8}$
（3）如果P₁是P₀的n倍，則W=$\frac{3MN}{8}$ 克，n 的取值范圍是1≤n≤2．

15．某�；瘜W(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢驗(yàn)，其中三次檢驗(yàn)的結(jié)果如右表所示．閱讀右表后回答：

序號(hào)	溶液中檢驗(yàn)出的物質(zhì)
1	KCl、K2SO4、Na2CO3
2	Na2SO4、BaCl2、K2CO3
3	Na2SO4、KCl、K2CO3

（1）表中第2次結(jié)果肯定不準(zhǔn)確，理由是氯化鋇與碳酸鉀能生成碳酸鋇沉淀；
（2）為驗(yàn)證其他兩次檢驗(yàn)結(jié)果中是否存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，又另取某溶液分
別進(jìn)行以下操作：
①加入過(guò)量的稀硝酸（填物質(zhì)名稱），目的是檢驗(yàn)碳酸根離子并除去該微粒；
②加入過(guò)量的硝酸鋇（填物質(zhì)名稱）溶液，過(guò)濾；本操作中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO4↓+2NaNO₃．
③向?yàn)V液中加入硝酸銀（填物質(zhì)名稱）溶液．
該小組同學(xué)查閱資料后，發(fā)現(xiàn)可以利用焰色反應(yīng)來(lái)確定溶液中存在的陽(yáng)離子．
（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，該小組還是覺得無(wú)法確定其他兩次檢驗(yàn)結(jié)果中哪一次是正確的，你認(rèn)為可能的原因是因?yàn)槿芤褐腥苜|(zhì)存在的形態(tài)主要是離子，1、3中的離子組成是相同的，區(qū)別僅僅是呈現(xiàn)形式不同而已．