1．除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），所加試劑或操作不正確的是（　　）

	A．	銅粉（鐵粉）-加適量鹽酸，過濾，洗滌，烘干
	B．	BaSO4（BaCO3）-加入適量稀硫酸，過濾、洗滌、烘干
	C．	NaCl（CaCO3 ）-加水溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶
	D．	HCl（H2SO4）-加入適量的Ba（NO3）2溶液、過濾

20．科學學習中經常要用到分類方法，如下表中所示的分類，類別名稱分別是（　　）

類別名1稱
1	MgO、Na2O2、CO2、CuO
2	HNO3、HCl、H2SO4
3	唾液腺、胃腺、腸腺
4	地球、火星、木星

	A．	金屬氧化物、酸、消化道、行星		B．	氧化物、酸、消化道、恒星
	C．	氧化物、酸、消化腺、行星		D．	金屬氧化物、酸、消化腺、恒星

19．下列物質的變化中，加堿一步實現(xiàn)的是（　�。�

A．

CuCl2→Cu（OH）2

B．

Na2CO3→CO2

C．

BaSO4→Ba（OH）2

D．

KNO3→KOH

18．圖中的變化，屬于化學變化的是（　�。�

	A．	鐵絲彎成各種形狀		B．	醋酸揮發(fā)
	C．	鹽酸和鐵銹反應		D．	瓶蓋形變

17．某科學興趣小組在實驗室中配置了100g質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，將其滴入盛有50克稀鹽酸的燒杯中，以測定改稀鹽酸溶質的質量分數(shù)．該反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O，其反應過程放熱導致的溫度變化如圖1所示．
（1）為配制氫氧化鈉溶液，除了燒杯、天平和玻璃棒儀器外，還需要圖2中的A、C儀器（填字母）．
（2）反應進行到p點時，溶液中的pH值＜7（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）經測定該50克稀鹽酸溶質的質量分數(shù)為14.6%，圖1中a點為恰好完全反應時消耗NaOH溶液的質量，試列式計算a的數(shù)值為多少？

16．氣體乙炔C₂H₂是生產聚氯乙烯的重要原料．用電石（主要成分為CaC₂）與水反應可制取乙炔，最終還可得到電石渣．某電石渣中含氫氧化鈣92.5%，其余為雜質，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水．
（1）乙炔是否屬于有機化合物是． 
（2）電石（主要成飛為CaC2）與水反應制取乙炔的化學方程式CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（3）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質量為92.5kg
（4）用上述電石渣處理含硫酸196kg的酸性廢水（假設電石渣中的雜質、廢水中其他成份均不參加，）求至少需要電石渣的質量（寫出計算過程及結果）．

15．銅跟濃硫酸的反應原理是：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
某小組同學用如圖所示裝置制取硫酸銅．請回答一下問題：

（1）圖中C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中，裝置D的作用是吸收二氧化硫氣體，防止污染空氣．
（2）充分反應后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學進一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾、用濾液做了如下實驗．
實驗1：用pH試紙測試濾液pH，其中pH約為1
實驗2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現(xiàn)象．
你認為實驗1可以說明硫酸有剩余（選填“實驗1”或“實驗2”）
（3）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有生成的二氧化硫會污染空氣或濃硫酸有剩余，會導致硫酸銅不純等．（答出一點即可）

14．有一包固體粉末，可能由CuSO₄、CaCO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種所組成，小陽為了確定它的成分，進行了如下實驗，并寫出了如下實驗流程圖及相應現(xiàn)象：

（1）操作a的名稱是過濾，寫出藍色沉淀物的化學式Cu（OH）₂；
（2）小陽通過實驗后認為，這包固體粉末中只有兩種物質，他的判斷是錯誤（填“正確”或“錯誤”）的，理由是無法判斷是否含有硫酸鈉．

13．以化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的圖象叫價類圖
如圖為鐵的價類圖，例如G點可表示+2價的亞鐵鹽．請回答：
（1）判斷A物質與鹽酸所發(fā)生的基本化學反應類型是置換反應．
（2）請寫出B點所表示的物質與鹽酸反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

12．欲除去下列物質中的少量雜質，所用試劑正確的是（　�。�

	物質	雜質	試劑
A	CO2氣體	HCI	NaOH溶液
B	NaNO3溶液	Na2SO4	Ba（OH）2溶液
C	稀鹽酸	CuCl2	KOH溶液
D	CaCO3	Na2CO3	H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D