6．（1）氫氧化鈉固體為什么要密封保存？氫氧化鈉既能吸收空氣中水分而潮解，又能吸收空氣中二氧化碳而變質．
（2）對長時間置于空氣中的氫氧化鈉固體，在實驗室，你如何檢驗它是否已經變質？請寫出具體的操作步驟取少量上述NaOH，滴加鹽酸，有氣泡產生．

5．某化工廠排放的污水中可能含有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉．某科學興趣小組從污水中取樣對其成分進行驗證：
（1）若要用pH試紙測定該河水的酸堿度其正確的操作方法用玻璃棒取待測液滴在pH試紙上，所顯示的顏色與標準比色卡對照．
（2）要證明污水中是否含有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉，寫出簡單的驗證方案如表．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
①取樣加入足量 硝酸溶液	有氣泡	含有碳酸鈉
②取步驟1中反應后的溶液加足量的 硝酸鋇溶液	白色沉淀	含有硫酸鈉
③過濾
④在濾液中，滴加硝酸銀溶液	有白色沉淀	含有氯化鈉

4．2015年10月，中國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．
（1）從物質的組成看，青蒿素C₁₅H₂₂O₅屬于有機物（填“有機物”或“無機物”）．
（2）青蒿素C₁₅H₂₂O₅中，碳元素、氫元素、氧元素的質量比是90：11：40．

3．用化學符號表示：
（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，是因為溶液中含有OH^-（填離子符號）．
（2）寫出一個酸堿反應的化學方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O（合理即可）．

2．下列實驗操作能達到預期目的是（　　）

	A．	將混合氣體導出并點燃，來除去CO2中混有的少量CO
	B．	將酚酞試液滴入Cu（OH）2中，通過酚酞顏色的變化判斷Cu（OH）2是否屬于堿
	C．	將50g溶質質量分數為10%的鹽酸加熱蒸發(fā)25g水，得到質量分數為20%的鹽酸
	D．	按溶解、過濾、蒸發(fā)、干燥的操作順序可以分力氯化鈣、碳酸鈣

1．現(xiàn)有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba（OH）₂三種溶液所含溶質微粒的個數相等，若以不同順序將它們中的兩種混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將過濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液（　　）

A．

一定呈酸性

B．

可能呈堿性

C．

可能呈酸性

D．

一定呈中性

20．如圖表示水消毒時所發(fā)生反應的微觀過程，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	生成物中氯元素的化合價為-l		B．	該反應屬于置換反應
	C．	參加反應的反應物質量比為36：71		D．	圖中氫元素化合價沒有改變

19．某�？茖W興趣小組欲對一種標簽破損的片狀胃藥的主要成分進行分析．已知該胃藥可以治療胃酸過多，其主要成分是MgCO₃、Al（OH）₃中的一種或二種．
【查閱資料】①MgCO₃受熱能分解，且MgCO₃的化學性質與CaCO₃相似；
②Al（OH）₃受熱分解生成Al₂O₃和H₂O；③藥品中的其它成分不參與反應．
【實驗探究】
（1）甲同學取少量該胃藥于試管中，加入適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生．說明該胃藥中含有MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）乙和丙二位同學運用如圖提供的裝置，分別設計實驗方案，進一步確認該胃藥的主要成分．虛線方框中的裝置從如圖B、C中選擇組裝．（裝置氣密性良好，裝置中空氣的影響忽略不計）

乙同學選用B、C裝置，按A→B→C順序連接，點燃酒精燈加熱，觀察到B中澄清石灰水變渾濁，C中無水硫酸銅溶液變?yōu)樗{色．乙同學認為該胃藥中含有MgCO₃、Al（OH）₃，乙同學的實驗過程中存在一處錯誤，請你指出該錯誤并說明理由錯誤之處：按A→B→C順序連接；
因為反應產生的氣體先經過澄清石灰水時，會帶出水蒸氣，導致無法判斷使無水硫酸銅變藍色的水來自于何處．

18．樓梯臺階很多用大理石，還會在大理石上嵌上金條，防滑美觀．細心的小科發(fā)現(xiàn)金屬條表面經常會有綠色物質產生，這是什么物質呢？他和同學們收集積累了一定量的這種綠色物質，放在試管里隔絕空氣加熱．觀察到試管內壁有水珠，綠色物質變成黑色粉末，產生的氣體能夠使澄清石灰水變渾濁．大家推斷綠色物質中一定含有碳、氫、氧元素．
（1）金屬條上綠色物質中是否含有銅元素呢？同學們用上述試管中的黑色粉末分兩組分別進行了實驗（如圖），大部分同學認為第一組實驗方法比較理想，試簡要說明理由：操作簡單，現(xiàn)象明顯

（2）實驗證實大理石上嵌的金屬條是銅條，借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，小柯設計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗，實驗如圖所示（所用銅片潔凈、光亮，試管內的“”為銅片），實驗較長時間后，發(fā)現(xiàn)D試管中銅片最先生銹（填試管字母編號）．

小王認為小柯設計的實驗還不夠完善，要得出正確的結論，還要補充一個實驗．你認為要補充的一個實驗是把銅片置于裝有干燥空氣的試管中，放置對比觀察．

17．為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（樣品中所含雜質不溶于水，也不與酸反應），某同學采用如下實驗裝置來研究．

（1）裝置B用來干燥氣體，B中所盛的試劑可以是濃硫酸．
（2）利用如同裝置進行實驗時，下列情況會使碳酸鈣質量分數的測量結果偏小的有③④．
①實驗開始時A、B裝置以及導氣管內殘留有少量空氣
②進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體
③氣體通過C裝置速度過快，CO₂來不及被NaOH溶液全部吸收
④實驗結束時，各裝置內還殘留有少量CO₂氣體
（3）實驗中取5克礦石樣品，將20克稀鹽酸平均分成4次注入，測量并記錄每次充分反應后裝置C的質量（如表），求出該礦石樣品中碳酸鈣的質量分數．（碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

死眼次數	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質量/克	5	5	5	5
充分反應后裝置C的質量/克	150.52	151.04	151.56	151.76