15．把相關的項用線連起來

14．溶液一定是液態(tài)的．錯誤．（判斷對錯）

13．溶液一定是透明的．√．（判斷對錯）

12．溶液中溶質只能是一種×．（判斷對錯）

10．醬油是中國的傳統(tǒng)調味品，佛山海天醬油享譽國內(nèi)外．下表是某醬油膏的部分營養(yǎng)成分列表，根據(jù)所學知識回答．
醬油膏的部分營養(yǎng)成分列表（每100克中含）

成分名稱	含量	成分名稱	含量	成分名稱	含量
水分（克）	54.7	蛋白質（克）	13	脂肪（克）	0.7
糖類（克）	10.2	鈉（毫克）	7700	鈣（毫克）	46
鐵（毫克）	8.6	硒（微克）	2.96	1	1

（1）表中不含六大基本營養(yǎng)素中的維生素．
（2）表中“鈉”、“鈣”等是指元素（填“單質”、“分子”、“原子”或“元素”）．
（3）老年人每天都要攝入足量的鈣，有利于防止骨質疏松．
（4）糖類主要是給人體提供能量．寫出葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在酶作用下緩慢氧化的化學方程式C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;緩慢氧化\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O．
（5）人體缺硒可能引起表皮角質化和癌癥，但攝入量過高又會使人中毒．這里告訴人們的道理是要合理膳食，均衡營養(yǎng)．

9．甲、乙兩個裝置均可用于證明SO₂易溶于水．
（1）甲裝置中，在水面下松開橡皮塞，一段時間后可觀察到的現(xiàn)象是試管中形成一段水柱．
（2）收集一瓶SO₂，按乙裝置組裝儀器，打開活塞K，向長頸漏斗加水至如圖位置，關閉活塞K，一段時間后可觀察到的現(xiàn)象是漏斗下口有氣泡冒出．

8．菱鎂礦的主要成分是MgCO₃，為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量，某學習小組進行了實驗研究．取10g菱鎂礦，逐漸加入未知濃度的H₂SO₄溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量記錄如表：

加入H2SO4溶液的質量/g	50	100	150	200
NaOH溶液增加的質量/g	2.2	4.4	4.4	4.4

說明：菱鎂礦中的雜質不溶于水，不與酸發(fā)生反應．
（1）10g菱鎂礦與H₂SO₄溶液完全反應，生成CO₂的質量為4.4g．
（2）計算該菱鎂礦中鎂元素的質量分數(shù)．（寫出計算過程）
（3）該實驗研究中所用H₂SO₄溶液的溶質的質量分數(shù)是9.8%．
（4）為避免溶液排放對環(huán)境的影響，某同學對上述反應后溶液進行了過濾，并在濾液中加入了l.71%的Ba（OH）₂溶液．請你畫出加入Ba（OH）₂溶液的質量與產(chǎn)生沉淀的質量的關系圖．（在答題卡的坐標中作圖，并標出曲線折點的坐標）

7．酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復分解反應．
（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成．
（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現(xiàn)象．取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．
以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl₂溶液呈中性．請?zhí)顚懕恚?br />

實驗操作	測定結果	白色固體成分
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是用玻璃棒蘸取待測液涂在pH試紙上，把顯示的顏色與標準比色卡對照	pH＞7	Ca（OH）2、CaCl2
	pH=7	CaCl2

實驗反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點．

6．已知某堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大；溫度一定時，該堿溶液的濃度越大，其堿性越強．
（1）要使該堿飽和溶液的pH升高（溶質不變），可采取的方法是升高溫度并在該溫度下恒溫蒸發(fā)溶劑
（2）要使該堿飽和溶液的pH降低，在下列試劑中，哪些可選擇加入AD
A．CO₂ B．CaCO₃ C．Fe（OH）₃ D．CuSO₄．