10．市政府有關(guān)部門提醒大家，冬季燃煤要特別注意室內(nèi)通風(fēng)，以免燃料不充分燃燒造成人員中毒．這里的有毒氣體主要是指（　�。�

A．

氮氣

B．

二氧化硫

C．

二氧化碳

D．

一氧化碳

9．區(qū)別下列各組物質(zhì)，選擇的實驗方法不能達到目的是（　�。�

	A．	食鹽水和稀醋酸：分別加酚酞
	B．	硬水和軟水：分別加肥皂水
	C．	濃鹽酸和濃硫酸：分別用玻璃棒蘸取點在濾紙上
	D．	BaCl2溶液和KNO3溶液：分別加入Na2SO4溶液

8．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	20℃時甲和乙的飽和溶液，升溫到30℃時仍為飽和溶液
	B．	甲和乙的溶解度相等
	C．	10℃時，甲和乙各10 g分別加入到50g水中，均形成飽和溶液
	D．	10℃時，將甲和乙兩種飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大

7．純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)．如圖是某工廠生產(chǎn)純堿的流程圖．資料：常溫常壓下，1體積水可溶解700體積氨氣；同樣，常溫常壓下，1體積水可溶解1體積二氧化碳．

（1）操作a的名稱是過濾；寫出食鹽的一種用途：用作調(diào)味品．
（2）步驟④中NaHCO₃固體加熱煅燒后，生成純堿、二氧化碳以及一種生活中常見的無色液體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）步驟⑤中的反應(yīng)屬于分解（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)．
（4）向食鹽水中通入氣體時，先通NH₃后通CO₂的原因可能是先通入氨氣形成的溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳．
（5）該流程中除了CO₂可以循環(huán)利用外，NH₃也可以循環(huán)利用．

6．我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展．  下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	沉淀池中的反應(yīng)物共含有四種元素
	B．	過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)
	C．	圖中X可能是氨氣
	D．	通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收

5．我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：

（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)．
（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣 的方法制取氮氣，屬于物理變化（填“物理”或“化學(xué)”）．
（3）操作a的名稱是過濾，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳．

4．實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取較純凈的氧氣，從如圖中選取的裝置最佳組合是（　�。�

A．

①④

B．

②④

C．

②③

D．

①③

3．我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻．其生產(chǎn)工藝流程示意圖如圖1所示：

（1）粗鹽水中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過量的①NaOH溶液、②Na₂CO₃溶液、③BaCl₂溶液及適量的鹽酸等除雜、精制．則加入試劑合理的順序為BC（填字母序號）．
A．①②③B．③②①C．①③②
（2）加鹽酸的作用是（用方程式表示）NaOH+HCl═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）制堿原理可看作是由①CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃和②NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl兩個反應(yīng)加合而成．反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)，請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及表1中相關(guān)物質(zhì)20℃時的溶解度，分析反應(yīng)②為何能順利進行？相同條件下，NaHCO₃的溶解度較�。�
表  相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）（單位：g）

NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
36.0	21.7	9.6	37.2

（4）操作2為洗滌、煅燒．晶體應(yīng)在如圖2所示裝置B中（填字母序號）進行“洗滌”操作．
在上述操作中，如何判斷晶體已經(jīng)洗滌干凈取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，若沒有沉淀則已洗滌干凈．
（5）X的化學(xué)式為CO₂，若X直接排放到空氣中會造成的后果是溫室效應(yīng)．
（6）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為氨氣，Y的化學(xué)式為NH₄Cl，寫出Y的一種用途用作氮肥．

2．我國化工專家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展．流程簡圖如圖所示（已知：母液中有一種銨態(tài)氮肥），下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)中先通入氨氣的目的是促進二氧化碳的吸收，提高產(chǎn)率
	B．	流程中“某操作”用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒
	C．	反應(yīng)II得到的CO2可以循環(huán)使用
	D．	反應(yīng)I的方程式為NaCl+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl

1．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制堿”體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)在改造物質(zhì)中的智慧．
如圖是某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖：

請完成下列問題：
（1）流程Ⅰ中為了除去雜質(zhì)，加入過量BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，下列說法正確的是BC（填字母序號）；
A．加入三種溶液的順序不能調(diào)整
B．加入三種溶液將粗鹽水中的SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀
C．按流程Ⅰ所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀
（2）在流程Ⅰ中，加入BaCl₂溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化氨，氨氣在制堿過程中的作用是使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳；
（4）寫出流程Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．