3．工業(yè)生產(chǎn)的氫氧化鈉常含有碳酸鈉雜質(zhì)．為測(cè)定某樣品中氫氧化鈉純度，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)．（裝置氣密性良好，每一步驟反應(yīng)完全，濃H₂SO₄具有吸水性）
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
（1）打開彈簧夾a，先對(duì)裝置A、B、C（已連接）通入空氣一會(huì)兒，其目的是除去空氣的二氧化碳，再關(guān)閉彈簧夾a．
（2）接上裝置D和E，打開彈簧夾c（填操作），把硫酸滴入樣品中．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，待裝置冷卻后直接稱量裝置D （填字母序號(hào)）．根據(jù)該裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量差得到CO₂的質(zhì)量，由此計(jì)算出該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，最后得到樣品中氫氧化鈉純度．
（4）如果稱量樣品的質(zhì)量為m，該裝置在反應(yīng)前后質(zhì)量差為n，列式表示樣品中氫氧化鈉純度為$（1-\frac{106n}{{m}^{2}}）×100%$．
【數(shù)據(jù)分析】
最后計(jì)算得到樣品中氫氧化鈉純度比實(shí)際數(shù)據(jù)偏大，反思整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，造成誤差可能的原因B、C裝置和導(dǎo)氣管中CO₂沒有被D堿石灰吸收．

2．濃硫酸與木炭共熱可生成CO₂、SO₂和H₂O，已知SO₂能使紅色的品紅溶液褪色，也能使澄淸石灰水變渾濁．而CO₂不能使紅色的品紅溶液褪色；SO₂能被酸性高錳酸鉀溶液吸收而除去，而CO₂不能被酸性高錳酸鉀溶液吸收．
（1）試用下圖所列各種裝置設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證濃硫酸與木炭反應(yīng)得到的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方法）是④→②→①→③（填裝置的編號(hào)）；
（2）裝置②中所加固體藥品是無(wú)水硫酸銅，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是水蒸氣；
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色．C瓶溶液不褪色．則：
A瓶的作用是驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中是否含有二氧化硫；B瓶的作用是將二氧化硫全部吸收；
（4）裝置③中所盛放溶液是澄清石灰水．

1．日常生活中食用的食鹽大多來(lái)自海水晾曬．海水晾曬后可得到含少量泥沙的粗鹽．請(qǐng)回答：
（1）海水晾曬得到的粗鹽中往往含有少量泥沙，為了除去泥沙等不溶物，某小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

在粗鹽提純的操作中，正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）CBA
（2）除去泥沙后的食鹽中，通常還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鎂等可溶雜質(zhì)．要除去這些雜質(zhì)，選擇的藥品和加藥的順序均正確的是（填序號(hào)）④．
①Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl
②Ba（NO₃）₂、NaOH、HCl、Na₂CO₃
③BaCl₂、NaOH、K₂CO₃、HCl
④BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl．

20．“空氣中氧氣含量的測(cè)定”有多種方法．甲生設(shè)計(jì)了如圖1如示的實(shí)驗(yàn)方案：在燃燒匙內(nèi)盛過(guò)量紅磷，點(diǎn)燃后立即插入集氣瓶?jī)?nèi)，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾，水注入集氣瓶．回答下列問題：
（1）反應(yīng)結(jié)束后，打開鐵夾，水自動(dòng)注入集氣瓶的直接原因是氧氣的消耗導(dǎo)致裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減小
（2）乙生也設(shè)計(jì)了一個(gè)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)方案，裝置和操作同甲類似，只不過(guò)用硫粉代替了紅磷，并增加了滴管．要使實(shí)驗(yàn)成功，乙在滴管中應(yīng)加入氫氧化鈉溶液．
（3）若空氣中氮?dú)庖材芎图t磷反應(yīng)，能否用該方法來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量？
（4）丙生想利用氧氣和某種金屬的反應(yīng)，來(lái)測(cè)定空氣中的氧氣含量．他選擇利用下列儀器、藥品：①帶瓶塞的l000ml燒瓶②電子天平（稱量精度為0.01克）③酒精燈④某種金屬粉末．他的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱量某種金屬粉末的質(zhì)量（足量），將其放入燒瓶，塞緊瓶塞，放置一段時(shí)間后，倒出燒瓶中粉末，并稱其質(zhì)量．寫出丙生的實(shí)驗(yàn)思路
根據(jù)反應(yīng)前后固體粉末質(zhì)量的改變來(lái)計(jì)算空氣中氧氣的質(zhì)量，從而求出氧氣的體積，最終求出空氣中氧氣的含量．

19．填表：

元素名稱	氮	氧			鋁	磷	鋇		鐵
元素符號(hào)			C	H				Zn		S

18．如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	氯化過(guò)程反應(yīng)為：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO
	B．	由流程示意圖分析，該冶煉Ti法對(duì)環(huán)境友好
	C．	TiCl4轉(zhuǎn)化為Ti反應(yīng)中，氬氣（Ar）作保護(hù)氣，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
	D．	鈦鐵礦學(xué)名叫鈦酸亞鐵（FeTiO3），由此可推知其中鈦元素為+3價(jià)

17．天津海水資源豐富，海水資源利用有良好的發(fā)展前景．
（1）海水經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶可獲得粗鹽．
（2）粗鹽中含有硫酸鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)．將粗鹽溶于水再進(jìn)行如下操作：①加過(guò)量的Na₂CO₃溶液；②加過(guò)量的Ba（OH）₂溶液；③加適量的鹽酸；④過(guò)濾；⑤蒸發(fā)，可得到較純凈的氯化鈉．正確的操作順序?yàn)棰冖佗堍邰荩ㄓ眯蛱?hào)填寫）．蒸發(fā)過(guò)程中為防止固體飛濺，應(yīng)采取的措施是用玻璃棒不斷攪拌．
（3）用提純得到的食鹽配制50g 5%的NaCl溶液．需用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯和膠頭滴管．經(jīng)檢測(cè)，配好的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，分析原因可能有CD．
A．量取水時(shí)，俯視讀數(shù)B．裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出
C．提純時(shí)得到的晶體仍不純    D．稱量時(shí)，砝碼端沒墊相同的紙片．

16．為加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，某興趣小組以“鎂條在空氣中燃燒”實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究：
（1）如圖1：鎂條在空氣中燃燒后天平的指針不會(huì)（填“會(huì)”或“不會(huì)”）繼續(xù)保持平衡，原因是反應(yīng)生成的氧化鎂質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，不能（填“能”或“不能”）用該圖示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．
（2）某同學(xué)用圖2裝置實(shí)驗(yàn)：稱取4.8g鎂條在點(diǎn)燃的條件 與充足的空氣反應(yīng)，完畢后稱量固體質(zhì)量小于根據(jù)方程式計(jì)算得到的氧化鎂的質(zhì)量8.0g．
【提出問題】固體質(zhì)量為什么會(huì)減小呢？是否發(fā)生了其他反應(yīng)呢？
【查閱資料】鎂在空氣中除了與氧氣反應(yīng)，還可發(fā)生下列反應(yīng)：
①鎂在二氧化碳中燃燒能生成一種黑色固體單質(zhì)和一種白色固體．請(qǐng)?jiān)囍鴮懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
②鎂在氮?dú)庵心苋紵�生成氮化鎂（Mg₃N₂）．
【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后固體質(zhì)量減小可能是由于還發(fā)生反應(yīng)②（“①”或“②”）造成的，理由是4.8g鎂條在點(diǎn)燃的條件和氮?dú)馔耆�反�?yīng)后生成氮化鎂的質(zhì)量小于8.0g．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】4.8g鎂在空氣中完全反應(yīng)后，所得固體質(zhì)量小于理論值，是因?yàn)樯�成的產(chǎn)物是氧化鎂和氮化鎂、碳的混合物所致．
【評(píng)價(jià)與反思】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒與滅火的新認(rèn)識(shí)是燃燒不一定需要氧氣，特殊情況下二氧化碳不能用來(lái)滅火．

15．同學(xué)們?yōu)榱颂骄课镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量是否改變，分別設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．

（1）甲組同學(xué)利用圖1所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
把盛有適量BaCl₂溶液的小試管放入盛有Na₂SO₄溶液的燒杯中，將燒杯放在托盤天平左盤，通過(guò)加減砝碼調(diào)節(jié)天平平衡．取下燒杯，將BaCl₂溶液小心倒入燒杯中，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，其反應(yīng)方程式為BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．然后把燒杯連同試管放回天平上，天平仍保持平衡，根椐實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變．
（2）乙組同學(xué)利用圖2所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
取一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂帶和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平左盤上，通過(guò)加減砝碼調(diào)節(jié)天平平衡．取下石棉網(wǎng)，在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂帶，燃燒結(jié)束后將所得的物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再放回托盤天平上稱量，意外發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕了．請(qǐng)你分析產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是反應(yīng)生成的氧化鎂部分?jǐn)U散到空氣中．

14．黃銅是銅、鋅合金．為測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取20g該樣品粉碎，加入適量稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g（Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）．計(jì)算：
（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．   
（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．