Question

17．天津海水資源豐富，海水資源利用有良好的發(fā)展前景．
（1）海水經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶可獲得粗鹽．
（2）粗鹽中含有硫酸鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)．將粗鹽溶于水再進(jìn)行如下操作：①加過(guò)量的Na₂CO₃溶液；②加過(guò)量的Ba（OH）₂溶液；③加適量的鹽酸；④過(guò)濾；⑤蒸發(fā)，可得到較純凈的氯化鈉．正確的操作順序?yàn)棰冖佗堍邰荩ㄓ眯蛱?hào)填寫(xiě)）．蒸發(fā)過(guò)程中為防止固體飛濺，應(yīng)采取的措施是用玻璃棒不斷攪拌．
（3）用提純得到的食鹽配制50g 5%的NaCl溶液．需用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯和膠頭滴管．經(jīng)檢測(cè)，配好的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，分析原因可能有CD．
A．量取水時(shí)，俯視讀數(shù)B．裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出
C．提純時(shí)得到的晶體仍不純    D．稱(chēng)量時(shí)，砝碼端沒(méi)墊相同的紙片．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進(jìn)行分析解答．
（3）配制50g 5%的NaCl溶液的操作步驟分別是：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解，確定各操作所需要使用的儀器即可．
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個(gè)方面錯(cuò)誤的原因進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來(lái)．
（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過(guò)量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的過(guò)量的Ba（OH）₂溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的Ba（OH）₂；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩冖佗堍邰荩?br />蒸發(fā)過(guò)程中為防止固體飛濺，應(yīng)采取的措施是用玻璃棒不斷攪拌．
（3）配制50g 5%的NaCl溶液的操作步驟分別是：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解，在這些操作中需要的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒．
A．量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
B．溶液具有均一性，裝瓶時(shí)有少量溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
C．提純時(shí)得到的晶體仍不純，會(huì)導(dǎo)致稱(chēng)量的氯化鈉的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
D．稱(chēng)量時(shí)，砝碼端沒(méi)墊相同的紙片，氯化鈉和紙片的質(zhì)量等于砝碼和游碼的質(zhì)量，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
故答案為：（1）蒸發(fā)；（2）②①④③⑤；用玻璃棒不斷攪拌；（3）量筒；CD．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)原理、鹽的化學(xué)性質(zhì)、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制的步驟（計(jì)算、稱(chēng)量、溶解）、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵．