6．某�？茖W(xué)興趣小組探究城市中不同場所CO₂含量的高低，他們實驗步驟和數(shù)據(jù)如下：
a．配制測試試劑：

編號	取樣 地點	取樣時間	抽氣次數(shù)
1	操場	17：30	16
2	居民區(qū)	9：10	8
3	居民區(qū)	13：15	7
4	居民區(qū)	17：55	5
5	公園	12：35	7
6	車站	16：45	4
7	酒店	17：50	5

取燒杯一只，加入蒸餾水，滴加酚酞溶液1～3滴，邊攪拌，邊滴加稀氨水（一種堿溶液），直到溶液變紅色，將溶液倒到細(xì)口瓶中密封保存．
b．選定測試采樣點（選定的測試采樣點見表）．
c．CO₂的相對含量的測定：
用50毫升醫(yī)用注射器吸取上面配制好的溶液10毫升，在一個采樣點抽氣到50毫升刻度線處，用食指堵住注射器的吸入口，用力震蕩注射器2～3分鐘，然后將注射器的吸入口向上，小心地將剩余氣體排出．繼續(xù)上述操作，直到注射器內(nèi)的溶液紅色恰好褪去．在表中記下抽氣的次數(shù)．
d．同一天，在其它選定的采樣點，用相同的方法操作，進(jìn)行測定，記錄下抽氣的次數(shù)．（三次居民區(qū)的采樣點是同一地點）
e．處理數(shù)據(jù)，并以操場空氣中CO₂的含量為標(biāo)準(zhǔn)值進(jìn)行對照．
請回答下列問題：
（1）測試時，注射器中溶液的pH 變小，當(dāng)注射器內(nèi)的溶液紅色恰好褪去時，溶液中肯定存在的物質(zhì)是鹽．（選填“酸”、“堿”或“鹽”）
（2）根據(jù)以上測試數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是哪個場所的CO₂含量最高車站．

5．人吸入空氣，排出CO₂等氣體．為了證明人呼出的氣體中含有CO₂且能有效排除空氣中CO₂的干擾，某學(xué)生設(shè)計了下圖所示的實驗裝置，為了除去空氣中的CO₂和檢驗人呼出的氣體中含有CO₂，則錐形瓶Ⅰ、Ⅱ中加入的試劑為（　�。�

	瓶I	瓶Ⅱ
A	Ca（OH）2	NaOH
B	NaOH	Ca（OH）2
C	石蕊	酚酞
D	Na2SO4	CaCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．濃硫酸常做某些氣體的干燥劑，這是利用濃硫酸的（　�。�

A．

酸性

B．

脫水性

C．

腐蝕性

D．

吸水性

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	驗證NaOH溶液中是否含有SO42-，先加入稀硫酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則含有SO42-
	B．	測定酸性溶液的pH，先用水潤濕pH試紙，則測得pH值會偏大
	C．	向某無色溶液中滴入酚酞試液呈紅色，說明該溶液一定是堿溶液
	D．	點燃可燃性氣體時，要先檢驗氣體純度，后點燃

2．對于天宮一號目標(biāo)飛行器內(nèi)鎳氫電池的總反應(yīng)式H₂+2NiO（OH）=2Ni（OH）₂，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	H2是單質(zhì)
	B．	Ni（OH）2中Ni化合價為+2價
	C．	NiO（OH）是氧化物
	D．	參加反應(yīng)的H2、NiO（OH）的質(zhì)量比為1：92

1．20℃時，NaCl溶解度為36克，則其在此時的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%．
20℃時，在150克水中投入80克NaCl充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%．

20．某同學(xué)為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，設(shè)計如下實驗流程，依據(jù)該流程設(shè)計，下面對物質(zhì)①、②的選擇合理的是（　�。�

	A．	①稀硫酸②硫酸汞		B．	①稀鹽酸  ②硫酸鋅
	C．	①稀鹽酸  ②硫酸亞鐵		D．	①稀硫酸  ②氯化鎂

19．氯酸鉀（KCIO₃）屬于（　　）

A．

氧化物

B．

鹽

C．

酸

D．

堿

18．云南盛產(chǎn)三七、天麻、冬蟲夏草等名貴藥材．其中天麻的主要成分是天麻素，其化學(xué)式為C₁₃H₁₈O₇，它具有鎮(zhèn)靜、安眠和鎮(zhèn)痛等作用，可用于治療神經(jīng)衰弱等病癥．從天麻素的化學(xué)式C₁₃H₁₈O₇，將你所知道的信息（即該化學(xué)式的涵義）至少寫出三項：天麻素是由碳、氫、氧三種元素組成的、一個天麻素分子、一個天麻素分子是由13個碳原子、18個氫原子和7個氧原子構(gòu)成的．

17．提純某KCl樣品（含有少量MgCl₂和K₂SO₄）的方案（所加試劑均過量）如下：
樣品$→_{①}^{加水}$溶液$→_{②}^{試劑A}$濁液$→_{③}^{K_{2}CO_{3}}$濾液$→_{④}^{鹽酸}$溶液
回答下列問題：
（1）步驟①和③的實驗操作均用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒．
（2）步驟②通過加入某種試劑A便可同時除去兩種雜質(zhì)，得到的濁液中含有Mg（OH）₂和BaSO₄沉淀，寫出生成BaSO₄的化學(xué)方程式Ba（OH）₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KOH．
（3）確定步驟③所加的K₂CO₃是否過量的方法是：在加入K₂CO₃后的濁液中取少量上層澄清液于試管，然后滴加K₂CO₃溶液，若無白色沉淀生成（填現(xiàn)象），則說明所加K₂CO₃已過量．
（4）經(jīng)過步驟④得到溶液的成分為HCl、KCl（填化學(xué)式）．若要得到KCl晶體，還要進(jìn)行如下操作；將溶液倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到出現(xiàn)較多固體時（填現(xiàn)象），停止加熱用余熱使水分蒸干．