9．配平和完成下列化學方程式：
（1）2P+5FeO$\stackrel{△}{→}$1P₂O₅+5Fe
（2）3Fe（紅熱）+4H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Fe₃O₄+4H₂
（3）1N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃
（4）8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．

8．配平下列化學方程式
（1）2Cu+1O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuO
（2）1C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O
（3）4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
（4）1Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+1H₂O+1CO₂．

7．下列化學方程式中，正確的有（　�。�
①Fe+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$FeO₂　　②2P+5O$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$P₂O₅�、跰g+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO�、躍+O₂=SO₂↑⑤KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$KCl+O₃↑ ⑥2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂+Na₂ SO₄．

A．

①②③

B．

④⑤⑥

C．

①③⑤

D．

都不正確

6．下列對化學反應類型的判斷，錯誤的是（　�。�

	A．	2H2S+SO2=3S↓+2H2O         （復分解反應）
	B．	CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO                 （化合反應）
	C．	2AgBr$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+Br2↑            （分解反應）
	D．	2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2MgO+C            （置換反應）

5．如圖盛有不同物質的容器中，所盛物質屬于混合物的是BCE（填容器編號，下同），單質是A，化合物是D，氧化物是D．

4．下列盛有不同物質的容器中，所盛物質屬于混合物的是（填容器編號，下同）BCE，單質是A，化合物是D，氧化物是D．

3．如圖是ABC三種物質的溶解度曲線圖，在t₁時，三種物質的溶解度從小到大的順序為A=C＜B在t₂時，給我們的信息是：
在t₂時，A、C二物質的飽和溶液降到t₁，則有晶體析出的是C，此時，A，C二物質的溶液中，溶質質量分數大小的順序是C＞A．此時要使C的快飽和的溶液達到飽和，可以采取的方法是降低溫度，蒸發(fā)溶劑，增加溶質三種辦法．

2．下列A～F是初中化學中的六個實驗裝置，請按要求填空：

（1）A實驗試管2中產生的氣體是氫氣．
（2）對于C實驗，下列操作不妥的是④．
①紅磷要足量   ②實驗前夾緊止水夾 ③冷卻后再打開止水夾   ④用木炭代替紅磷
（3）若用D裝置除去O₂中的水蒸氣，該液體試劑為濃硫酸．
（4）E實驗中，氣球的變化情況是先變大再變小，寫出導致氣球變化的化學方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

1．某化學興趣小組的同學在學完《酸和堿的中和反應》后，集體創(chuàng)作了一個小魔術：“變色玫瑰”--用濾紙編制的白玫瑰噴灑無色液體乙后變紅，繼續(xù)噴灑該液體后又變?yōu)榘咨�．組員揭密：噴灑無色液體乙前，白玫瑰先用某無色液體甲處理過；噴灑的無色液體乙是由兩種液體混合而成的；組成甲、乙兩種液體的物質都是初中化學常見的物質．
（1）液體乙可能是滴加了酚酞的鹽酸．
（2）液體甲中的溶劑是水（或H₂O）．
（3）玫瑰花由紅色變?yōu)榘咨珪r發(fā)生反應的化學方程式可能是NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

20．已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（ 產物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜       想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有銅（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

實驗方案	實現現象	結論
①取一定量的合金粉末，加過量的30%的氫氧化鈉溶液 30%的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出．	合金中一定含有鋁．
②取步驟①所得濾渣，加過量的 10%鹽酸，充分反應．	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．	合金中一定含有鐵和銅．

【探究結論】猜想3成立．
【反    思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．