19．A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的不同物質(zhì)，其中A為黑色固體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）A的化學(xué)式為C，B的化學(xué)式為CO．
（2）若C為難溶性鈣鹽，寫一個由E→D的化學(xué)方程式CO₂+H₂O═H₂CO₃．

18．已知某無色溶液里含有鹽酸，則該溶液中還可能有的物質(zhì)是CaCl₂（填化學(xué)式）．
A．氯化鈣  B．硝酸銀  C．碳酸鈉  D．氫氧化銅
上述物質(zhì)不能存在于該無色溶液中的原因是（寫出化學(xué)方程式）
（1）AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；
（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ （寫出兩個就可）．

17．如圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖．和分別表示不同的原子．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂
（2）反應(yīng)類型為化合反應(yīng)
（3）化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是原子．

16．已知木炭還原氧化銅實驗中發(fā)生的主要反應(yīng)：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，某化學(xué)興趣小組對該實驗紅色固體產(chǎn)物的成份（假設(shè)反應(yīng)物已完全反應(yīng)）作如下探究：
探究一：檢驗紅色固體產(chǎn)物的成份
【查閱資料】
Ⅰ．木炭還原氧化銅除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu₂O）；
Ⅱ．Cu和Cu₂O均為不溶于水的紅色固體；Ⅲ．Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
【提出問題】該實驗的紅色固體產(chǎn)物中含有什么物質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】
假設(shè)1：紅色固體只含Cu；       
假設(shè)2：紅色固體只含Cu₂O；
假設(shè)3：紅色固體Cu、Cu₂O的混合物（請補(bǔ)充完成假設(shè)3）．
【實驗探究】（填寫表中空格）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量紅色固體加入到足量稀硫酸溶液中	若無明顯現(xiàn)象	假設(shè)1成立
	若固體部分（選填“全部”或“部分”）溶解，溶液由無色變藍(lán)色	假設(shè)2和假設(shè)3均成立

探究二：測定該實驗紅色固體產(chǎn)物中Cu₂O的含量
該化學(xué)興趣小組經(jīng)交流討論后，設(shè)計了如下兩方案：
【方案一】稱取5.00g紅色固體加入到足量稀硫酸溶液中使其充分反應(yīng)后，操作A、洗滌、干燥，稱量得紅色固體質(zhì)量為4.20g．
（1）操作A的名稱是過濾，在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；
（2）檢驗反應(yīng)后剩余紅色固體是否洗滌干凈的方法是：取少量最后一次洗滌液，加入氫氧化鈉溶液，如果觀察到現(xiàn)象：無藍(lán)色沉淀生成，說明已洗滌干凈．
（3）通過計算，假設(shè)3成立，紅色固體產(chǎn)物中Cu₂O的含量為1.44g；
【方案二】稱取5.00g的紅色固體，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），通過測定反應(yīng)前后裝置d的質(zhì)量達(dá)到實驗?zāi)康模?br />（1）裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，與d中的物質(zhì)反應(yīng)，影響測定結(jié)果；
（2）裝置b的作用是干燥氫氣，若不加裝置b，實驗結(jié)果會偏大（“偏大”或“偏小”）；
（3）裝置c中涉及的反應(yīng)化學(xué)方程式Cu₂O+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H₂O；
（4）裝置e的作用是防止空氣中CO₂及H₂O對裝置d的測量造成誤差，若不加裝置e，實驗結(jié)果會偏大（“偏大”或“偏小”）；
（5）點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，
①連接儀器；②檢查裝置的氣密性；
③關(guān)閉K₂，打開K₁，通氫氣一段時間以趕盡裝置內(nèi)原有的空氣，其目的是：a．防止空氣中的H₂O和CO₂進(jìn)入裝置d干擾測定；b．防氫氣不純，發(fā)生爆炸，檢驗空氣是否趕盡的方法是：在K₁處用小試管收集氣體，進(jìn)行點燃；④打開K₂，關(guān)閉K₁
（6）經(jīng)測定反應(yīng)前后裝置d的質(zhì)量分別為100.00g、100.18g，計算產(chǎn)物中Cu₂O的含量（寫出計算過程，最后結(jié)果保留小數(shù)點后1位）；
【交流與反思】
（1）在方案一實驗測定中，若測定結(jié)果偏大，則下列可能的原因有①、②．（填序號）
①反應(yīng)后剩余紅色固體未洗滌干凈     ②洗滌后未完全干燥
③干燥方法采用的是在空氣中加熱烘干  ④稱量剩余紅色固體時，有部分固體灑落到實驗臺上
（2）方案二中利用同樣的裝置，還可通過測定反應(yīng)前后裝置c（填“a”、“b”或“c”）的質(zhì)量達(dá)到實驗?zāi)康模?br />

15．城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程如圖：
資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生煙氣中含有SO₂、HCl等有害氣體．
資料2：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化．
回答下列問題：
（1）焚燒垃圾發(fā)電廠是將垃圾焚燒后獲得的熱能，最終轉(zhuǎn)化為電能；
（2）在上述流程的“吸收”步驟中，石灰漿的作用是2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O；（用其中任1個反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）
（3）在上述流程的“溶解”步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄外還有2個反應(yīng)，其中有單質(zhì)生成的化學(xué)方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（4）將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是保護(hù)氣，避免+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化；
（5）經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO₄•7H₂O、FeSO₄•4H₂O和FeSO₄•H₂O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示：（僅在56.7℃或64℃溫度下可同時析出兩種晶體）．

溫度/℃	0	10	30	50	56.7	60	64	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2	35.3	35.6	33.0	30.5	27.0
析出晶體	FeSO4•7H2O				FeSO4•4H2O			FeSO4•H2O

若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO₄•4H₂O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為不超過64℃；
（6）將無水硫酸亞鐵（FeSO₄）隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成產(chǎn)物有三氧化二鐵和其它二種硫的氧化物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑；
（7）請你就揚州市生活垃圾處理提一條建議生活垃圾分類回收等．

14．用如圖所示裝置，在常溫下，分別進(jìn)行研究燃燒條件和研究氧氣性質(zhì)的實驗．已知：白磷的著火點為40℃．

內(nèi)容步驟	【實驗1】研究燃燒條件	【實驗2】研究氧氣性質(zhì)
Ⅰ	燒杯中盛有80℃的熱水，分別在燃燒匙和燒杯中導(dǎo)管口放置一小塊白磷，塞緊瓶塞	燒杯中盛有NaOH溶液，燃燒匙中放入木炭 點燃木炭后，迅速將燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞
Ⅱ	推入適量H2O2 溶液	推入適量H2O2 溶液

（1）H₂O₂稀溶液與MnO₂接觸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）實驗1中，推入H₂O₂溶液前，燃燒匙和水中的白磷均沒燃燒，燃燒匙中白磷沒燃燒是因為未達(dá)到白磷的著火點，水中的白磷沒燃燒是因為沒有與O₂接觸； 推入H₂O₂溶液后，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡冒出，白磷燃燒；
（3）實驗2中，推入H₂O₂溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質(zhì)是助燃性；木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶．在實驗2的整個過程中，集氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)的變化過程是先增大后減小．

13．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，請結(jié)合實際填空．
（1）醫(yī)生給進(jìn)食困難的患者注射葡萄糖溶液．在人體組織里，葡萄糖在酶的催化作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，同時放出能量，供機(jī)體活動和維持恒定體溫的需要．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6H₂O+6CO₂；
（2）嬰兒配方奶粉中含有蛋白質(zhì)、糖類、鈣、鐵、硒等營養(yǎng)成分，這里的鈣、鐵、硒是指元素（填“元素”、“單質(zhì)”或“化合物”）；
（3）為了預(yù)防佝僂病，幼兒及青少年可適當(dāng)補(bǔ)充一些富含鈣元素的食品；
（4）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有乳化的功能；
（5）判斷煮飯用的水是硬水還是軟水．取適量的水樣，加入肥皂水檢驗，若觀察到水中產(chǎn)生較多浮渣，則該水樣是硬水（填“硬水”或“軟水”）；
（6）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，施用的硝酸鉀（KNO₃）屬于復(fù)合肥料；
（7）大米、花生、面粉等發(fā)生霉變而產(chǎn)生的有毒物質(zhì)是黃曲霉素；
（8）下列揚州特色食品中，含糖類較多的是④（填序號）；
①高郵咸鴨蛋      ②邵伯龍蝦      ③揚州老鵝        ④“共和春”干拌面
（9）揚州市倡導(dǎo)自行車“低碳出行”．某品牌自行車采用鋁合金材料，金屬鋁具有較強(qiáng)抗腐蝕性的原因：鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜．

12．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①氧化鈣和水：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
②通電分解水：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
③氫氧化鈉溶液與鹽酸：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

11．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.17g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�

	A．	一定不存在Ba2+		B．	無法確定CO32-是否存在
	C．	Na+一定存在		D．	一定不存在Cl-

10．區(qū)分下列各組物質(zhì)，所加試劑或操作方法錯誤的是（　�。�

選項	待區(qū)分的物質(zhì)	鑒別方法
A	合成纖維和純羊毛	取樣，分別灼燒，并聞氣味
B	CaCl2溶液和NaCl溶液	取樣，分別加入硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀
C	稀鹽酸和稀硫酸	取樣，分別AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀
D	碳粉和氧化銅	取樣，分別加入足量稀硫酸，觀察是否能溶解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D