11．按要求寫出下列化學(xué)方程式．并寫出反應(yīng)的類型（化合反應(yīng)，分解反應(yīng)）
（1）氫氣是一種最清潔的理想燃料，氫氣燃燒時(shí)產(chǎn)生的熱量高且產(chǎn)物是無毒物質(zhì)．氫氣燃燒的化學(xué)方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．反應(yīng)類型化合反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．反應(yīng)類型分解反應(yīng)．

10．（1）我國(guó)的水墨畫用的墨汁，主要成分為炭黑的粒子，用這種墨汁的國(guó)畫不易褪色，這是因?yàn)槟�汁中的碳常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑；
（2）某同學(xué)將50mL水和50mL酒精混合，發(fā)現(xiàn)總體積小于100mL，這說明分子之間有間隔；
（3）用活性炭除去污水中的異味．這是利用了活性炭的吸附作用．

9．在做鹽和鹽反應(yīng)的分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，第一組學(xué)生進(jìn)行BaCl₂與NaCO₃溶液的反應(yīng)，第二組學(xué)生進(jìn)行BaCl₂與Na₂SO₄溶液的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進(jìn)一個(gè)廢液缸中，下課后，老師要求同學(xué)們對(duì)濁液進(jìn)行過濾，探究濾液的成分．
（1）提出合理假設(shè)：
濾液中一定含有NaCl（填化學(xué)式，下同），濾液中除該物質(zhì)外，溶質(zhì)有4種可能：
猜想①BaCl₂；猜想②：Na₂SO₄；猜想③：Na₂CO₃； 猜想④：Na₂CO₃、Na₂SO₄
（2）完成實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)操作、與表中結(jié)論相符的預(yù)期現(xiàn)象．
（實(shí)驗(yàn)室僅提供下列試劑：稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鋇溶液）

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
步驟1： 向?yàn)V液中加入足量的氫氧化鋇溶液	產(chǎn)生白色沉淀	猜想④成立
步驟2： 過濾，向白色沉淀中加入足量的稀鹽酸	沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣泡

8．現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套相同的裝置（如圖1所示），通過測(cè)定產(chǎn)生相同體積氣體所有時(shí)間長(zhǎng)短來探究影響H₂O₂分解速率的因素．
（1））MnO₂催化H₂O₂分解的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O．
（2）甲小組有如表實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，則該實(shí)驗(yàn)的目的是探究濃度對(duì)H₂O₂分解速率的影響．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度	催化劑	濃度
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ	25℃	二氧化錳	10mL 2%H2O
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ	25℃	二氧化錳	10mL 5%H2O

（3）甲、乙兩小組經(jīng)過實(shí)驗(yàn)得出如圖2數(shù)據(jù)，請(qǐng)依據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①其他條件相同的情況下，濃度越大，H₂O分解速率越快．
②其他條件相同的情況下，H₂O在堿（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快． 

7．今年我市的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試有“制取并收集一瓶二氧化碳的考題”．

（1）指出標(biāo)號(hào)①的儀器名稱集氣瓶；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳選用的發(fā)生裝置和收集裝置為B和D（填序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）寫出用A裝置制取氧氣的反應(yīng)方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，寫出收集氧氣時(shí)，選用裝置C的優(yōu)點(diǎn)（寫出其中一點(diǎn)）：收集的氧氣比較純凈（合理即可）；
（4）常溫下，氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體、密度比空氣�。畬�(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱制取氨氣，則實(shí)驗(yàn)室制取和收集氨氣的裝置為A和E（填序號(hào)）．

6．如圖所示的是初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)A：該實(shí)驗(yàn)中可獲得N₂的某些性質(zhì)，請(qǐng)指出其中一種：化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定．
（2）實(shí)驗(yàn)B：用玻璃棒攪拌的目的是防止局部受熱造成液滴飛濺．
（3）實(shí)驗(yàn)C：關(guān)閉裝置中的彈簧夾a后，從長(zhǎng)頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜止后如圖所示，該操作說明裝置氣密性好．

5．現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．為了確定R的成分，請(qǐng)完成：
（1）請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置．

（2）取少量金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是銀．
（3）繼續(xù)加入硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾（填寫一種實(shí)驗(yàn)操作方法），得到溶液和銅．然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是鐵．
（4）寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

4．某同學(xué)欲利用單質(zhì)銅制取Cu（OH）₂，其設(shè)計(jì)方案如圖所示：
（1）步驟1中觀察到的現(xiàn)象是紫紅色銅表面變成黑色．
（2）步驟2中，取足量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，請(qǐng)寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（3）步驟3中，向步驟2反應(yīng)后的燒杯中逐滴加入10%NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖甲所示，當(dāng)?shù)稳?0%NaOH溶液120g時(shí)（即B點(diǎn)），溶液中沉淀的質(zhì)量為9.4g，步驟2中消耗了CuO8g．

3．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．現(xiàn)有t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，請(qǐng)根據(jù)圖中回答：
（1）t₂℃時(shí)，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體最多的是甲；
（2）將三種飽和溶液分別從t₂℃降溫到t₁℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐遥炯祝颈��?br />（3）若要從t₁℃時(shí)混有少量的甲溶液中獲得甲，請(qǐng)簡(jiǎn)要描述操作方法先制成高溫下的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶．過濾洗滌即可．

2．我國(guó)“海洋石油981”鉆井平臺(tái)在西沙開鉆，標(biāo)志著我國(guó)能源開發(fā)邁上新臺(tái)階．
（1）目前，人類使用的燃料大多來自化石燃料，如煤、石油和天然氣等．
（2）頁(yè)巖氣是指蘊(yùn)藏于頁(yè)巖系統(tǒng)中的天然氣，是一種新開發(fā)的能源，其主要成分為甲烷．甲烷、乙烷（C₂H₆）、丙烷（C₃H₈）為同類有機(jī)化合物，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)寫出丁烷在空氣中完全燃燒的方程式2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O
（3）頁(yè)巖氣中常含有劇毒的H₂S氣體，開采時(shí)若發(fā)生泄漏，可以噴射氫氧化鈉溶液與H₂S形成的溶液發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H₂S═Na₂S+2H₂O，該反應(yīng)的基本類型屬于復(fù)分解反應(yīng)．