15．下列四個反應在一定條件下都能發(fā)生，其中不屬于化合反應的是（　　）

	A．	2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O		B．	C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2
	C．	C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O		D．	S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2

14．如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	反應物中有單質		B．	該反應前后分子個數(shù)不變
	C．	生成物的分子個數(shù)比為1：1		D．	參加反應的和的質量比為17：24

13．學習化學過程中需要經常做實驗．下列實驗操作正確的是（　�。�

A．

傾倒液體

B．

過濾

C．

聞氣味

D．

稀釋濃硫酸

12．下列物質中屬于純凈物的是（　　）

A．

空氣

B．

澄清石灰水

C．

一氧化碳

D．

碘酒

11．請你參與某學習小組進行研究性學習的過程，并協(xié)助完成相關任務．
【研究課題】探究熱水壺底部水垢的主要成分
【查閱資料】該小組同學通過查閱資料知道，天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質--水垢（主要成分為碳酸鹽、堿等的混合物）．同時，他們還查閱到下列有關物質的溶解性：

物  質	Ca（HCO3）2	Mg（HCO3）2	Ca（OH）2	Mg（OH）2	CaCO3	MgCO3
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）₂和CaCO₃，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【設計方案】（1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，取上層清液加入Na₂CO₃溶液，沒有白色沉淀，說明水垢中無Ca（OH）₂．
（2）乙同學設計了下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．其主要實驗步驟如下：
①按圖1組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量某酸溶液；
②測量一定時間內干燥管內物質增加的質量（見圖2曲線）；
③待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開活塞B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
④再次稱量干燥管內物質增加的質量；
⑤重復③和④的操作，直至干燥管內物質質量不變．

討論：
a．步驟①加入樣品前還應檢查裝置的氣密性．
b．研究性小組的同學通過簡單計算，認為水垢中一定含有MgCO₃，理由是即使50g水垢全部為CaCO₃，產生CO₂的質量應為22g，而實驗測得生成的CO₂質量＞22g．
【實驗結論】通過上述探究可知：水垢的主要成分有Mg（OH）₂、CaCO₃、MgCO₃．

10．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，主要來自化石燃料的燃燒和揚塵，對人體健康和空氣質量的影響很大．
（1）化石燃料包括石油、煤和天然氣．
（2）PM2.5專用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性．
（3）下列關于PM2.5的說法正確的是①②（填數(shù)字序號）．
①燃放煙花爆竹會產生PM2.5
②PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一
③PM2.5的顆粒大小與分子大小差不多．

9．用化學符號填空：
（1）兩個氮原子：2N．
（2）兩個乙醇分子：2C₂H₅OH．
（3）兩個氫氧根離子：2OH^-．
（4）Mg²⁺．
（5）氫氧化銅中銅元素的化合價為+2價：$\stackrel{+2}{Cu}（OH）_{2}$．

8．某化學小組初步探究“氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應時溶液溫度的變化情況”．

實驗用品：37%的濃鹽酸（密度為1.18g/mL）、10%的氫氧化鈉溶液、蒸餾水、量筒、溫度計
實驗一：配制100mL 10%的鹽酸（密度為1.05g/mL）
實驗步驟
（1）計算：需要37%的濃鹽酸的體積為24.05mL（精確到0.01mL，下同）；需要蒸餾水的體積為76.62mL（水的密度為1.0g/mL）
（2）量取濃鹽酸和蒸餾水．
（3）混合配制．
實驗二：在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（室溫下），反應中溶液溫度的變化如下：

加入鹽酸的體積（V）/mL	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度變化（△t）/℃	△t1	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

（1）表中△t₁的值為0．
（2）試繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的關系圖．
（3）根據(jù)所繪曲線分析，加入鹽酸的體積在0～10mL時，溶液溫度變化的趨勢及其原因是隨著中和反應的進行，由于反應放熱，溶液溫度上升．
（4）其他條件不變，若改用20%的鹽酸進行滴加，結合對上述曲線的分析，大膽猜想新曲線最高點的位置（不考慮溶液密度和比熱容的變化及熱量散失等影響因素）．
橫坐標及猜想理由：5，當恰好完全反應時，放出熱量的最大值與原實驗相同，此時所需20%的鹽酸的體積是原來的二分之一；
縱坐標及猜想理由：大于18.2的值，當恰好完全反應時，放出熱量的最大值與原實驗相同，此時實驗總質量比原實驗小，所以△t最大值大于18.2℃．

7．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①試管；②錐形瓶．
（2）實驗室可加熱KClO₃和MnO₂的固體混合物制取氧氣，請寫出該反應的化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，應選擇的氣體發(fā)生裝置是A（填字母，下同）．若用向上排空氣法收集氧氣，驗滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若復燃，則證明氧氣已滿．
（3）實驗室可用Zn粒和稀硫酸制取氫氣，請寫出該反應的化學方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，應選擇的氣體發(fā)生裝置是B．
（4）常溫下，乙烯（C₂H₄）是一種無色氣體，密度與空氣相近，難溶于水，不與空氣和水發(fā)生反應．實驗室收集乙烯時，應選擇的裝置是E．

6．從硅的氧化物可以制取硅單質，主要化學反應如下：
粗硅的制取：SiO₂（石英砂）+2C（焦炭）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si（粗硅）+2CO↑
由粗硅制純硅（常用方法）：Si（粗）+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl₄   SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（純）+4HCl
（1）根據(jù)上述信息，請補全制取純硅的簡易流程圖：

（2）根據(jù)已有知識和上述信息，進行總結歸納：
①完成置換反應的通式：單質（I）+化合物（I）=單質（Ⅱ）+化合物（Ⅱ）．
②填寫下表：

	單質（I）	單質（Ⅱ）	相應的置換反應的化學方程式（各一例）
A	金屬	非金屬	Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
B	金屬	金屬	Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag[單質（I）為銅]
C	非金屬	非金屬	SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
D	非金屬	金屬	H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O