14．下列化合物中，能由酸和金屬直接反應(yīng)得來的是（　　）

A．

CuCl2

B．

FeCl3

C．

AgCl

D．

FeSO4

13．某化學興趣小組的同學將一枚潔凈的鐵釘放入食鹽水中（如圖，裝置氣密性良好），一段時間后，進行觀察．請你一起參與分析，并完成后續(xù)實驗設(shè)計．
【觀察現(xiàn)象】①裝置中右側(cè)導管中的液面升高．②鐵釘生銹，試管底部有
黑色固體物質(zhì)．
【提出問題】導管中液體為何升高？黑色固體物質(zhì)又是什么？
【理論分析】小組同學根據(jù)已學過的知識分析得知，液面上升的原因是鐵釘生銹消耗了試管內(nèi)的氧氣，使試管內(nèi)壓強低于大氣壓．
【猜想與假設(shè)】小組中的小明同學猜測該黑色固體可能含有：
①Fe、②Fe₂O₃、③FeCl₃、④C四種物質(zhì)．
【分析與驗證】小組同學根據(jù)小明的四種猜測做了以下分析：
（1）小紅同學認為不可能含有氯化鐵，該結(jié)論得到小組同學的認可，理由是氯化鐵易溶于水．
（2）小強同學認為一定含有碳，該結(jié)論也得到小組同學的認可，理由是鐵釘是鐵的合金，其中含有碳．
（3）小組同學不能確定是否含有鐵，請人幫他們設(shè)計方案進行確認：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
你選用的試劑是： 稀鹽酸（或稀硫酸）	有氣泡產(chǎn)生（無氣泡產(chǎn)生）	含有鐵（不含有鐵）

【知識鏈接】相信你一定在家中做過鐵釘分別在水以及食鹽水中生銹的實驗，你的結(jié)論之一是鐵釘
在食鹽水（填“水”或“食鹽水”）中生銹快．

12．同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題．
（1）【填表】

實驗步驟	觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用．
②在①所得的溶液中，插入銅絲，充分作用．	無明顯現(xiàn)象
③在②所得的溶液中插入鋁絲，充分作用．	鋁絲表面會覆蓋一層黑色物質(zhì)，溶液變?yōu)闊o色

【結(jié)論】：金屬活動性Al＞Fe＞Cu
（2）將鋁絲插入前應(yīng)進行的操作是用砂紙打磨；
（3）小華同學認為在小剛設(shè)計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論．小華要補充的實驗是把銅絲插入稀鹽酸中；
（4）小強同學認為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，不必做補充實驗，只需將小明同學方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認為調(diào)整后插入金屬的順序是Cu、Fe、Al．
（5）【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有①利用金屬和酸的反應(yīng)判斷金屬活動性②利用金屬和鹽溶液的反應(yīng)判斷金屬活動性．

11．鐵的化學性質(zhì)比較活潑，在純氧中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，鐵在潮濕的空氣中易生銹，鐵銹的主要成分是Fe₂O₃；鐵銹的結(jié)構(gòu)很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣等反應(yīng)，因此，鐵制品表面的銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度．
常溫下鋁制品比較耐用，原因是常溫下，鋁和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁和氧氣的進一步反應(yīng)．

10．把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（　�。�
①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡  ②溶液由無色變成淺綠色 ③鐵釘質(zhì)量減輕  ④液體質(zhì)量減輕．

A．

②③

B．

①②③

C．

①②④

D．

①②③④

9．除去下列雜質(zhì)，所用方法和試劑不正確的是（　�。�

物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜所用試劑	方法
A．KOH	K2CO3	Ca（OH）2溶液	過濾
B．KNO3	K2SO4	Ba（NO3）2溶液	過濾
C．H2SO4	HCl	AgNO3溶液	過濾
D．CuO	KNO3	水	過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．做饅頭時在發(fā)酵的面團中加入某種物質(zhì)，既能除去面團中的酸又能使饅頭變軟，則加入的這種物質(zhì)為（　�。�

A．

氫氧化鈉

B．

碳酸鈉

C．

氧化鈣

D．

氯化鈉

7．某固體的溶解度在0℃時為0.8g，在20℃時為2g，在40℃時為16g，則該固體是（　�。�

A．

易溶物質(zhì)

B．

可溶物質(zhì)

C．

微溶物質(zhì)

D．

難溶物質(zhì)例

6．實際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，流程如圖（部分條件及物質(zhì)未標出）．
捕捉室內(nèi)發(fā)生的化學反應(yīng)的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
“反應(yīng)分離”過程中發(fā)生的化學反應(yīng)化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
該生產(chǎn)流程中，涉及到的物質(zhì)中有一種可以循環(huán)利用的堿的是NaOH（填寫化學式）．

5．在學習過程中，可以判斷反應(yīng)發(fā)生的方法有多種．
（1）向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

加入NaOH溶液的體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

當加入氫氧化鈉溶液的體積為10mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．
（2）在如圖的實驗中，當觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色 就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)．

（3）不使用指示劑或pH試紙等方法，也可證明反應(yīng)發(fā)生．向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質(zhì)，若沒有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，說明溶液失去了酸性，從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，則該物質(zhì)是CaCO₃．