14．水是常用的溶劑．若要配制50g 5%的氯化鈉溶液，需要進行如下的操作，欲配置40g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，全部操作過程如圖所示，回答下列問題：

稱量時，應稱取氯化鈉2.5g；把水的密度近似地看作1g/mL，用量筒量取47.5mL水；若量取水讀數(shù)時是仰視，最后配制得的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏�。ㄆ�大/小/不變）．在稀釋濃硫酸的正確操作步驟是把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌．

13．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示填空：
（1）隨著溫度的升高其溶解度反而減小的是丙；在t₂℃時，甲與丙的溶解度相等．
（2）t₃℃時，將50g 甲物質(zhì)放入到100g水中，形成的溶液為飽和溶液．
（3）t₃℃時，將丙物質(zhì)溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒�加入溶劑（至少寫一點）．
（4）將t₃℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫到t₁℃，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是甲=乙＜丙（用“甲、乙、丙”及“＞＜或=表示）．

12．為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，洋洋同學取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為？

11．維生素C（化學式為C₆H₈O₆）又名抗壞血酸，可溶于水，具有酸性，且在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，在高溫時易被破壞，主要存在于蔬菜和水果中，它能增強人體對疾病的抵抗能力．
（1）維生素C所屬的物質(zhì)類別是有機物；
（2）下列物質(zhì)中能與維生素C反應的是BD；
A．食鹽 B．純堿 C．硫酸鉀 D．苛性鈉
（3）你認為，如何食用黃瓜才能充分利用黃瓜中的維生素C？加醋涼拌．
（4）維生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊變紅色，加熱該溶液至沸騰，紅色消失．因此，烹調(diào)富含維生素C的食物時，應該注意不要高溫加熱；在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時最好加一點燒煮時最好加一點食醋．

10．小明同學繪制了如圖所示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線：
（1）當40℃時，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度相等；
（2）若將B物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，宜采用的結(jié)晶方法是：蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl 和Na₂CO₃，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽，據(jù)此你認為圖中（填字母）A曲線與純堿的溶解度曲線相似；
（4）在40℃將30克A物質(zhì)放入50克水內(nèi)充分攪拌能形成70g溶液．

9．我國勞動人民早在五千年前就會使用木炭煉銅．在化學實驗室里模擬煉銅，既可用傳統(tǒng)的實驗裝置（見圖甲），又能用改進的微型實驗裝置（見圖乙）．化學興趣小組采用圖乙裝置，開展以下探究活動．

【問題】木炭與CuO反應所得紅色固體中含有什么物質(zhì)？
【查閱資料】（1）木炭與CuO的反應是氧化還原反應：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；若該反應進行的不徹底，產(chǎn)物中還有氧化亞銅（Cu₂O）．
（2）Cu₂O是紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O．
【實驗過程】小組的同學按圖乙裝置進行實驗，待玻璃管冷卻后，提取里面的紅色固體，進行如下的驗證：

步  驟	現(xiàn)  象	結(jié)  論
取反應后的紅色固體裝入試管， 滴入足量的稀硫酸，充分反應	紅色固體部分減少， 溶液變?yōu)樗{色 色	紅色固體的成分既有Cu也有Cu2O

【思考】使用圖乙裝置與使用圖甲裝置相比，其優(yōu)點是節(jié)約藥品（寫出1條即可）．

8．全球首個增程型電動車即將面世，這款車燃料消耗很小，一個車載16千瓦時鋰電池發(fā)的電，就足夠其跑64公里；電池耗盡后，用一個車載汽油或乙醇（C₂H₅OH）燃料1.4升小排量高效發(fā)電機來做驅(qū)動，還可以再跑數(shù)百公里．
（1）乙醇燃料屬于B．
A．金屬     B．混合物   C．有機物      D．化合物
（2）如果完全燃燒4.6千克乙醇，可排放出8.8千克的二氧化碳氣體．
（3）若該車輸出功率為32千瓦，充足電的鋰電池可供該車行駛0.5小時．

7．育華學校初二科學興趣小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水，雜質(zhì)中不含鈣元素）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應前		反應后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	150g	12g	157.6g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g．
（2）反應中生成氯化鈣多少克？
（3）該石灰石中含鈣為多少克？
（有關(guān)反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

6．根據(jù)實驗室加熱KClO₃與MnO₂的混合物制取氧氣的過程，回答下列問題：
（1）下列操作順序合理的是②（填序號）；
①先加藥品、再檢查裝置的氣密性       ②先檢查裝置的氣密性、再加藥品
（2）將KClO₃與MnO₂混合前，稱得實驗中KClO₃為a克，MnO₂為b克，加熱一段時間后剩余固體的質(zhì)量為c克，則其中MnO₂為b克，反應中生成氧氣a+b-c克；
（3）實驗結(jié)束后，查資料發(fā)現(xiàn)KClO₃和KCl均易溶于水，MnO₂難溶于水，若要回收反應后剩余固體物中的MnO₂，則可將試管內(nèi)的剩余物經(jīng)溶解、過濾、洗滌、干燥等操作加以回收．

5．概念圖在對一些概念較多的主題進行整理時是十分有用的．下圖是對物質(zhì)的組成和構(gòu)成進行整理的概念圖，請你將它補充完整．