5．為了探究物質(zhì)在化學(xué)變化時，參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量是否相等．甲、乙兩個興趣小組分別設(shè)計了如圖所示的實驗來驗證自己的假設(shè)．
【查找資料】有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
甲組：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
乙組：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
【實驗方案】

【進(jìn)行實驗】甲小組把盛有適量NaOH溶液的小試管放入盛有CuSO₄溶液的燒杯中，乙小組把盛有適量稀鹽酸的小試管放入盛有a₂CO₃溶液的燒杯中．然后他們分別將燒杯放到天平上，用砝碼平衡，接著取下燒杯并將其傾斜，使試管內(nèi)的溶液和燒杯內(nèi)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)后再把燒杯放在天平上，觀察天平是否平衡．請回答：
【實驗現(xiàn)象】反應(yīng)后，甲小組的天平指針指向刻度盤的中間，乙小組的天平指針指向刻度盤的右邊（選填“左邊”、“右邊”或“中間”）．
【解釋和結(jié)論】甲小組的結(jié)論為：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
乙小組的解釋為：反應(yīng)中有二氧化碳?xì)怏w生成，因此燒杯內(nèi)總質(zhì)量會減少．
【反思與評價】比較兩個小組的實驗設(shè)計，若使用的試劑不變，應(yīng)改進(jìn)的是：將乙小組中的燒杯改為密閉容器并使用氣球等作為緩沖裝置；由此，你得到的啟示是：探究或驗證反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系時，若要用到有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)必須在密閉的容器中進(jìn)行．

4．某種無色液體A和某種黑色粉末B混合后加熱，生成無色液體C和無色氣體D；另取一種黑色固體E，點燃后放入D中，發(fā)出白光，放出大量的熱，只生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體F
（1）請分別寫出A、C、D、F的化學(xué)式：AH₂O₂、CH₂O、DO₂、FCO₂；
（2）黑色物質(zhì)B在反應(yīng)中起催化作用，寫出該反應(yīng)的方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）寫出E和D反應(yīng)生成F的方程式C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．

3．觀察如圖，閱讀說明，并回答問題．

上述三個事實可以說明：
（1）微觀粒子是不斷運動的
（2）微觀粒子之間有間隔．

2．實驗課上，為檢驗鎂條能否在N₂中燃燒，興趣小組展開如下探究：
【查閱資料】氮化鎂（Mg₃N₂）是一種淡黃色固體，能和水反應(yīng)，生成Mg（OH）₂和NH₃；
【實驗步驟】

①將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖1）；
②待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平；
③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖2）；
④待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，觀察鐘罩內(nèi)壁及表面皿中固體顏色，取少量固體加入水中．
【分析】
（1）步驟①中足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是除去鐘罩內(nèi)空氣中的氧氣，以便鎂條在氮氣中燃燒；反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）步驟②中加水的目的是使鐘罩內(nèi)外氣壓一致，防止空氣進(jìn)入鐘罩，影響后續(xù)（步驟③）實驗，造成偏差；
（3）步驟③中鎂條繞城螺旋狀的目的是增大接觸面積、積聚熱量；鎂條劇烈燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；
（4）步驟④中鐘罩內(nèi)壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體．加入水中，產(chǎn)生白色渾濁及能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
【結(jié)論】鎂能在N₂中燃燒，并生成Mg₃N₂．
（5）請你判斷：2.40g鎂條在某充滿空氣的密閉容器中完全燃燒，所得固體質(zhì)量可能為CD；
[相對分子質(zhì)量--Mr（MgO）：40、Mr（Mg₃N₂）：100]
A．3.33g       B．4.00g       C．3.93g       D．3.96g．

1．實驗室常利用以圖1裝置完成氣體制備及性質(zhì)實驗．請回答：

（1）指出編號儀器的名稱：①酒精燈，②長頸漏斗．
（2）A-E裝置中有一明顯錯誤的是A，錯誤為導(dǎo)管伸入試管太長．利用改正后的裝置繼續(xù)完成后面的實驗．
（3）欲使用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（填字母）A，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；為防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，應(yīng)采取的措施是在試管口放一團(tuán)棉花；若使用C裝置收集氧氣，實驗結(jié)束時，應(yīng)先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈，原因是防止水槽中的水倒流入試管，使試管炸裂．
（4）氧氣收集完成后，測得其純度明顯偏低，原因可能是：BD（填字母）；
A．高錳酸鉀中混入了二氧化錳      B．收集前，集氣瓶中未注滿水
C．收集后，集氣瓶中仍有少量水    D．未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集
（5）老師讓同學(xué)們往集氣瓶裝入半瓶水，再用排水法收集$\frac{1}{2}$集氣瓶的氧氣．
①用下列方案收集“$\frac{1}{2}$集氣瓶的氧氣”，其中圖2中最合理的是a（填字母）．

②用排水法收集氣體時，如何判斷集氣瓶中氣體已收集滿？答：觀察到集氣瓶口旁有氣泡向外逸出．
③空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%．本實驗中，集氣瓶內(nèi)的氧氣約占總體積的60.5%，
（6）某化學(xué)興趣小組將CO₂和CO的混合氣體通過圖3的裝置（液體藥品均足量），實驗開始時關(guān)閉活塞b，打開活塞a，廣口瓶中觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，反應(yīng)化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，此時從導(dǎo)管c逸出的氣體主要是CO；一段時間后，再關(guān)閉活塞a，打開活塞b，將分液漏斗中的稀鹽酸滴入廣口瓶中，此時逸出的氣體主要是CO₂，反應(yīng)化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（7）若在氯酸鉀和二氧化錳反應(yīng)后的殘余物中提純KCl，需進(jìn)行以下操作，請把空缺處填上：

在①、②、③的操作中均用到的儀器是玻璃棒．

20．用適當(dāng)?shù)姆�號填空�?br />（1）2個N原子2N；                
（2）2個二氧化碳分子2CO₂；
（3）3個硫酸根離子3SO₄^2-；              
（4）氧化鐵中鐵元素呈正三價$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃；
（5）保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子O₂；    
（6）地殼中含量最多的金屬元素Al．

19．某氣體可能由一種或多種常見的氣體組成，經(jīng)測定其中只含有碳、氧兩種元素，碳、氧元素的質(zhì)量比為1：2，某組同學(xué)探究該氣體組成情況，以下結(jié)論你認(rèn)為正確的是（　�。�

	A．	該氣體一定是CO、CO2的混合氣體		B．	該氣體中可能含有三種物質(zhì)
	C．	該氣體中一定含有CO氣體		D．	該氣體中不可能混有氧氣

18．分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、混合物的順序排列的是（　�。�

	A．	氧氣、冰水混合物、石灰石
	B．	金剛石、氫氧化鈣、石灰水
	C．	氨氣、干冰、稀鹽酸
	D．	液氮、過氧化氫、高錳酸鉀完全分解后的剩余固體

17．科學(xué)家利用新技術(shù)：Fe+2KOH+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$X+3H₂↑，直接獲得綠色凈水劑X，則X為（　�。�

A．

Fe（OH）3

B．

Fe（OH）2

C．

K2FeO4

D．

K2FeO3

16．化合價是一個重要的化學(xué)概念．下面是對元素化合價的部分探究過程．
化學(xué)上用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目．
【提出問題一】元素正負(fù)化合價有何規(guī)律？
推測一：金屬元素都顯正價；
推測二：非金屬元素只有負(fù)價．
【舉例及分析一】
（1）．NaCl、FeO、Al₂O₃中金屬元素化合價分別為+1、+2、+3，其他金屬也都顯正價，推測一正確．金屬都顯正價的可能原因為金屬元素形成化合物時只能失去電子而不能得到電子．
（2）．H₂O、SO₂、CO₂中H、O、S、C元素的化合價分別為+1、-2、+4、+4，說明推測二不成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）金屬元素與非金屬元素形成化合物時，非金屬元素顯負(fù)價．
【提出問題二】一種元素只有一種化合價嗎？
推測一：一種元素只有一種化合價；
推測二：一種元素有多種化合價．
【舉例及分析二】
（1）NaCl、NaOH、NaNO₃、Na₂SO₄等物質(zhì)中Na元素都顯+1價，推測一成立．
（2）H₂S、SO₂、SO₃、H₂SO₃等物質(zhì)中S元素化合不同，S元素化合價分別為-2、+4、+6、+4價．推測二成立．
【結(jié)論二】推測一、二都有道理，通過上述舉例分析及結(jié)合教材上所給元素的化合價，可知一些元素只有一種化合價，一些元素有多種化合價．
【提出問題三】在同種化合物中，同種元素一定具有相同的化合價嗎？
推測一：在同種化合物中，同種元素一定具有相同的化合價；
推測二：在同種化合物中，同種元素不一定具有相同的化合價．
【舉例及分析三】NH₄NO₃中N元素的化合價分別為-3、+5．
【結(jié)論三】推測二成立．