18．下列各組物質(zhì)中前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（　�。�

	A．	稀有氣體，空氣		B．	冰水混合物，鹽水
	C．	二氧化碳，液氧		D．	澄清石灰水，高錳酸鉀

17．某同學用如圖所示裝置制取純凈、干燥的CO，并進行相關(guān)實驗．資料：
常溫下，甲酸（HCOOH）是無色易揮發(fā)的液體，在濃硫酸作用下易分解．
甲酸分解的化學方程式為HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H₂O．
【實驗一】測定某氧化鐵和鐵的混合物中鐵單質(zhì)的含量．
（1）裝置B中的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是除去揮發(fā)出來的甲酸；裝置C中的試劑是濃硫酸，其作用是吸水；點燃F中酒精燈的目的是尾氣處理，防止污染空氣．
（2）E中澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是紅色固體逐漸變黑，反應的化學方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）實驗結(jié)束時，熄滅酒精燈的順序是DAF（填對應裝置序號）．
（5）若稱取該混合物5.0g，充分反應后，玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為4.7g，原混合物中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80%．
【實驗二】測定樣品的組成
     若待測樣品由氧化鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵中的一種或幾種組成，待充分反應后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

樣品質(zhì)量	裝置D中玻璃管和固體的總質(zhì)量	裝置E的質(zhì)量
2.32g	反應前55.72g	反應前281.00g
	反應后55.08g	反應后281.56g

①興趣小組同學經(jīng)過討論后認為應選用的數(shù)據(jù)是樣品質(zhì)量和裝置D中玻璃管和固體的總質(zhì)量，而不選用裝置E的質(zhì)量，理由是裝置B不能將反應產(chǎn)生的CO₂全部吸收．
②該樣品所有可能的組成是Fe₃O₄；Fe₂O₃、FeO；Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO．

16．水是重要的自然資源，也是化學實驗中常見的物質(zhì)，下列實驗中都用到了水，但水的作用各不相同，請根據(jù)圖中所示實驗，回答一下問題．

（1）我們用如圖1所示的裝置研究空氣的組成，集氣瓶中要先加入少量水的作用是吸收五氧化二磷，防止污染空氣．紅磷燃燒時可觀察到的主要現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，生成大量白煙；反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；該實驗中紅磷需稍過量，目的是充分消耗瓶內(nèi)的氧氣
若實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)某同學所做實驗的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的$\frac{1}{5}$，你認為產(chǎn)生此問題的原因可能是塞子沒有塞緊，冷卻不充分（寫出兩條）
（2）在做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶中要先加入少量水的目的是防止濺落的熔化物炸裂瓶底，鐵絲要盤成螺旋狀的目的是增大鐵絲的受熱面積集氣瓶中的現(xiàn)象是：鐵絲在陽氣重劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，有黑色固體生成，該反應的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．鐵絲能否用于“測定空氣中氧氣含量”的實驗？不能（填“能”或“不能”），原因是鐵絲在空氣中不能燃燒
（3）用如圖2所示的實驗裝置來探究可燃物燃燒條件時，觀察到的現(xiàn)象銅片上的白磷燃燒，生成大量白煙，而銅片上的紅磷和水中的白磷不燃燒．燒杯中熱水的作用是提供熱量，并使水中的白磷隔絕氧氣．
（4）圖3是兩種稀釋濃硫酸的操作：
①圖3中A、B，稀釋濃硫酸操作正確的是A（填序號）．
②如圖3A中玻璃棒的作用是攪拌散熱，B中玻璃導管的作用是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)外氣體壓強，防止塞子沖開．

15．如圖所示裝置可用來測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號，對該實驗認識正確的是（　�。�

	A．	使用紅磷的量多或少，都不會影響實驗結(jié)果
	B．	該實驗也可以用硫粉或鐵絲代替紅磷進行燃燒
	C．	點燃紅磷前先用彈簧夾夾緊乳膠管
	D．	紅磷熄滅后立即打開彈簧夾，觀察現(xiàn)象并記錄進入的水的體積

14．下列實驗操作中，正確的是（　�。�

	A．	為了節(jié)約藥品，實驗后剩余的藥品應立即放回原瓶
	B．	稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌
	C．	濃堿溶液沾到皮膚上，應立即用抹布擦拭干凈，再涂上稀鹽酸
	D．	過濾時，要將液體沿玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒

13．A、B、C、D、X為初中常見的五種物質(zhì)，請根據(jù)要求回答問題．
（1）若A、B組成元素相同，且常溫下均為液態(tài)，則A分解生成B的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂0+O₂↑．
（2）若A能由其他四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化而成，這四種物質(zhì)分別是單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的一種，且均含有一種相同元素．其中A是一種溫室氣體，則其他四種物質(zhì)的化學式分別是C、CO、H₂CO₃、CaCO₃．
（3）若上述五種物質(zhì)符合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．
①若A、B、C均為氧化物，則氣體X為CO，反應Ⅱ的化學方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
②若A、B、C、D各含有三種元素，它們與X共同含有一種地殼中含量最多的元素，則反應Ⅱ的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，屬于基本反應類型中的復分解反應．

12．催化劑在科研、醫(yī)藥生產(chǎn)和電子工業(yè)等前沿領(lǐng)域有著廣泛應用．

【實驗1】驗證二氧化錳是過氧化氫分解反應的催化劑
某同學設(shè)計如下實驗：分別取5mL5%的過氧化氫溶液于兩支試管中，向B中試管內(nèi)加入少量二氧化錳（如圖1所示）．A中帶火星的木條不復燃，B中帶火星的木條復燃．
A中木條不復燃的原因是氧氣的濃度不夠或沒有氧氣產(chǎn)生，B中反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
有同學認為上述實驗方案不足以證明二氧化錳是該反應的催化劑，理由是不能證明二氧化錳在反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)沒有改變．
【實驗2】為探究二氧化錳對氯酸鉀分解的催化作用．在相同條件下，同學們按下表進行實驗，并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)．（其他影響實驗的因素均相同）

編號	KC103 質(zhì)量/g	其他物質(zhì)質(zhì)量/g	待測數(shù)據(jù)
實驗1	2.0	/
實驗2	a	Mn02 0.5

①表中a的數(shù)值應是2.0；
②表中的待測數(shù)據(jù)指D（填字母序號）．
A．氧氣的質(zhì)量          B．反應后固體的質(zhì)量
C．氧氣的體積          D．單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
 ③設(shè)計“實驗1”的目的是對比．
【拓展】
（1）同學們繼續(xù)探究二氧化錳是否參與了氯酸鉀的分解反應．
氯酸鉀和二氧化錳混合加熱的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KC1+30₂↑．已知氯酸鉀與二氧化錳混合加熱時連續(xù)發(fā)生如下反應，試分析后按要求填空．
（I）2KC10₃+2Mn0₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMn0₄+Cl₂↑+0₂↑；
（Ⅱ）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（用化學方程式表示）；
（Ⅲ）K₂Mn0₄+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+Mn0₂+0₂↑．
通過以上分析，同學們得出結(jié)論：二氧化錳參與了氯酸鉀的分解反應．
（2）氟利昂釋放出的氯原子參與了臭氧層的破壞，其他微觀示意圖如圖2，綜合圖中①②③的反應過程，寫出臭氧層被破壞的化學方程式：2O₃$\frac{\underline{\;\;\;CL\;\;\;}}{日光}$3O₂．

11．從微觀的角度研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律是化學學科的特色．

（1）從圖1中能夠獲得的信息是ACD（填字母序號）．
A．分子之間有間隔             B．硅原子是由原子核和電子構(gòu)成的
C．水分子受熱運動速率加快     D．構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子
（2）完成下列表格，將表格中畫有“？”的位置填寫上相應的內(nèi)容．
觀察A、B、C、D四幅圖，其中可以用來表示混合物的微觀構(gòu)成的是______．
在一定條件下，圖A和圖B中的物質(zhì)反應生成E和F，其微觀示意圖如下所示：

	A	B	C	D
微觀示意圖
化學符號	2O2	3NH3	？	/

圖例：•-氫原子○-氧原子●-氮原子
觀察A、B、C、D四幅圖，其中可以用來表示混合物的微觀構(gòu)成的是D．
在一定條件下，圖A和圖B中的物質(zhì)反應生成E和F，其數(shù)量示意圖如圖2所示：
①若F為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則該反應生成的E和F的質(zhì)量比是27：14；
②若F為氧化物，且A和B的分子個數(shù)比為5：4，則該反應的化學方程式為5O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$6H₂O+4NO．

10．圖（1）可表示“M與N是并列關(guān)系”，圖（2）可表示“M與N是包含關(guān)系”．

下列概念符合圖（1）關(guān)系的是A、C（填選項序號，下同），符合圖（2）關(guān)系的是BE．

選項	M	N
A	單質(zhì)	化合物
B	酸	純凈物
C	有機物	無機物
D	化學反應	置換反應
E	中和反應	復分解反應
F	氧化反應	化合反應

在初中所學的概念中，有些符合圖（3）關(guān)系，請舉出1例，如Z無機物，X酸，Y堿．

9．（1）如圖是1水的電解實驗裝置圖．
①實驗中，與兩個電極相連的a、b兩支玻璃管中產(chǎn)生的氣體分別是氫氣和氧氣．
②寫出該反應的文字（或化學符號）表達式水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣（或2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑），實驗證明了水是由氫元素和氧元素 組成的．
（2）水廠生產(chǎn)自來水的凈化步驟如下所示：
原水→加明礬→沉淀→吸附→過濾→加氯氣→自來水
①向水中加入活性炭（填物質(zhì)名稱），可除去其中的異味．
②氯氣與水反應生成次氯酸（HClO）能殺菌和消毒，在次氯酸中氯元素的化合價是+1．
③下列對自然界中的水進行凈化處理，其中凈化程度最高的方法是D．
A．吸附  B．沉降C．過濾 D．蒸餾
④要檢驗自來水是硬水還是軟水可向水中加入肥皂水進行檢驗，生活中常用加熱煮沸的方法把硬水轉(zhuǎn)化為軟水．
（3）“中水”是城市污水處理設(shè)施深度凈化處理后的水，因為水質(zhì)介于自來水（上水）與排入管道的污水（下水）之間，故名為“中水”．下列關(guān)于“中水”的說法中，正確的是C．
A．“中水”不能作為飲用水
B．利用“中水”有利于節(jié)約水資源
C．“中水”中水分子的構(gòu)成與蒸餾水中水分子的構(gòu)成不同
D．將生活污水凈化處理成“中水”的過程要用到過濾和吸附等方法．