6．將等質量、顆粒大小相同的A、B兩種金屬分別同時投入到質量相等、溶質質量分數(shù)也相等的稀鹽酸中，生成氫氣的質量與時間的關系如圖所示．已知兩種金屬在化合物中均顯+2價，則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	充分反應所需的時間：A＞B		B．	金屬活動性：B＞A
	C．	相對原子質量：A＞B		D．	A、B可能分別是常見金屬中的Fe、Zn

5．某化學小組利用如圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中銅和鋅的含量及其性質進行探究（圖中固定裝置已略去）．探究過程如下：
一、測氣法
【實驗原理及實驗方案設計】
連接實驗裝置并檢查裝置氣密性
Ⅱ．向B中加入質量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產(chǎn)生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導管，準確讀取并記錄量筒內水的體積．
III．該小組的乙同學認定量筒內測得水的體積即為反應后生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據(jù)化學方程式進行相關計算，得到樣品中鋅的質量分數(shù)．請回答下列問題：
（1）B中發(fā)生反應的化學方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）過誤差分析，化學小組發(fā)現(xiàn)乙同學所用數(shù)據(jù)不可靠．造成該數(shù)據(jù)不可靠的原因及其對計算結果的影響是：
①II中，移出D中的導管內留存有水，導致計算結果偏�。�
②未等裝置B冷卻就讀取D中數(shù)據(jù)．
導致計算結果偏大
③金屬與酸的反應是放熱反應，如果不冷卻就直接測量，會導致測量結果偏大，計算結果也會偏大．
【延伸】
（3）用這套裝置不可以（填“可以”或“不可以”）測定大理石樣品中碳酸鈣的含量，理由是二氧化碳溶于水，會使測量值有誤差．
二、測量固體減輕法
【實驗原理及實驗方案設計】
現(xiàn)有A、B兩組實驗方案：
A．準確稱量銅鋅合金樣品的質量mg，加入足量的稀鹽酸充分攪拌并過濾，然后洗滌、烘干并稱重所得的固體的質量為ag．
B．準確稱量銅鋅合金樣品的質量mg，加入足量的CuSO₄溶液后攪拌并過濾，然后洗滌、烘干并稱重所得的固體的質量為ag．
（1）兩種方案，你認為不能達到目的是B（填“A”或“B”），理由是生成的銅覆蓋在鐵屑表面，導致鐵不能全部反應．（2）在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式來干燥濾渣，會導致測定的Zn的質量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”“不變”或“無法判斷”）．學習小組的同學在老師的指導下又用此法對黃銅中銅和鋅的含量及其性質展開了探究．
【探究實驗】
1．先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污．然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜．用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質量為ag．
2．將ag 試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應．
3．將小燒杯中的混合物過濾，洗滌，干燥（ 請將此實驗步驟補充完整）．
4．稱取固體的質量為bg．
5．計算出黃銅中鋅和銅的質量分數(shù)．
【反思與評價】
①在步驟1 中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計算出合金中鋅的質量分數(shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）
②在步驟2中，所加試劑如果不足，則計算出合金中鋅的質量分數(shù)將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不受影響”）
三、拓展探究
【查閱資料】
HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃，AgCl是一種白色沉淀，這個反應在化學上用于檢驗和鑒別．
1．重復【探究實驗】步驟1．
2．將ag 試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究：
（1）鋅和硝酸鹽溶液反應的化學方程式是Zn+2AgN0₃=Zn（N0₃）₂+2Ag．
（2）同學們對藍色濾液中所含的溶質做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質為硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀．
（3）設計兩種實驗方案來驗證以上猜想．

方案	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
方案一	取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根鐵絲	鐵絲表面有銀白色固體析出	猜想②成立
		鐵絲表面無變化	猜想①成立
方案二	取少量濾液于試管中，滴加幾 滴稀鹽酸	生成白色沉淀	猜想②成立
		濾液無明顯變化	猜想①成立

4．在化學實驗室，某小組同學實驗時發(fā)現(xiàn)一瓶沒有密封好的NaOH已經(jīng)結塊．
【提出問題】結塊后的固體成分是什么？
【猜想與假設】
猜想一：固體為碳酸鈉
猜想二：固體為碳酸鈉和氫氧化鈉．
用化學方程式表示固體中有碳酸鈉的原因：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
【查閱資料】
Na₂CO₃溶液pH＞7，BaCl₂溶液pH=7，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
【進行實驗】
從瓶中取出一定量的固體，加入足量水溶解，再將溶液分三等份分別裝入A、B、C三支試管，進行如下實驗．
【實驗分析】
甲、乙、丙同學分別得出如下的結論：
甲同學：向B試管的溶液中滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣體，則固體為Na₂CO₃，B試管中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（用化學方程式表示）．
乙同學：向A試管的溶液中加入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，則固體中一定含有NaOH．
丙同學：向溶液中加入Ca（OH）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再向上層清液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，則固體為NaOH和Na₂CO₃．
【反思與評價】
丁同學認真分析上述三位同學的實驗，認為他們的結論均有不足之處，并且做了正確的判斷．
他認為固體中一定含有Na₂CO₃，可能含有NaOH．
為進一步確認猜想二正確，請你幫助他設計實驗進行驗證．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
		猜想二正確

【實驗反思】
（1）試劑瓶中的固體結塊的原因可能是氫氧化鈉吸水潮解．
（2）在溶解固體時放出了一定的熱量，依據(jù)此現(xiàn)象有同學認為該固體中一定有氫氧化鈉，為驗證該同學的結論是否正確，還應該進行的實驗是取碳酸鈉固體將其溶解，觀察是否有放熱現(xiàn)象．
（3）二氧化碳氣體通入到氫氧化鈉溶液中，戊同學說可以證明二者發(fā)生了反應，你同意（選填“同意”或“不同意”）戊同學的觀點，理由是二氧化碳的體積會減少．
【實驗反思】
戊同學又用下圖所示裝置進行實驗來探究二氧化碳是否與氫氧化鈉溶液反應．

（1）收集一瓶二氧化碳：打開止水夾K₁和K₃，關閉K₂，從分液漏斗向裝置A中加入足量的稀鹽酸，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
當看到D中有大量渾濁產(chǎn)生時，CO₂已集滿，寫出D中發(fā)生的化學方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應：
關閉止水夾K₁和K₃，打開止水夾K₂，從分液漏斗C中加入適量滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，直至實驗結束，請寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．C中觀察到的現(xiàn)象中，能證明CO₂與NaOH確實發(fā)生了化學反應的是C中有氣泡產(chǎn)生．

3．反思、歸納與提升是化學學習的重要方法．對于復分解反應及其規(guī)律，通過反思與探索，同學們有了新的認識．請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白．
【知識回顧】
（1）氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導電．
（2）鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電

【遷移運用】硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水：Na₂SO₄→2Na⁺+S${{O}_{4}}^{2-}$．
【探索發(fā)現(xiàn)】
（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖，如圖2．

（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應的微觀示意圖，如圖3

（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）
（3）有氣體生成的復分解反應，以Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑為例，反應實質：2H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑．
【總結規(guī)律】上述復分解反應能發(fā)生的本質原因溶液中自由移動的離子結合成難以電離的物質，從而使自由移動的離子數(shù)目減少．
【知識深化】鋁和硫酸銅溶液反應的過程如圖4所示

上述反應的化學方程式是Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，
從微觀粒子變化的角度分析鋁片在硫酸銅溶液中發(fā)生的變化：鋁原子失去電子變成鋁離子，銅離子得到電子變成銅原子．
【能力提升】
（1）參照稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質：H⁺+OH^-→H₂O，根據(jù)硫酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液的微觀示意圖，完成該反應的實質：Ba²⁺+S${{O}_{4}}^{2-}$=BaSO₄
（2）已知稀硫酸溶液中存在的離子有H⁺、S${{O}_{4}}^{2-}$，向稀硫酸溶液中逐漸加入氫氧化鋇溶液后，溶液導電能力會先減弱再增強，理由是隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中存在自由移動的離子數(shù)目越來越少，導電能力逐漸減弱，當兩者恰好完全反應后，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中自由移動的離子數(shù)目又會逐漸增多，導電能力又逐漸增強．．

2．怎樣驗證一瓶無色氣體是氧氣？

1．某科學興趣小組查閱資料得知鎂可在氧氣中燃燒生成氧化鎂，可在氮氣中燃燒生成氮化鎂，于是設計了如下方案進行驗證．步驟1：用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、橡皮塞等裝配成如圖所示的裝置．另準備一只有一根銅絲穿過的橡皮塞，銅絲末端固定一根鎂條．
步驟2：引燃燃燒匙中足量的紅磷，塞好橡皮塞．待充分冷卻，觀察到廣口瓶內水面上
升的體積約占原瓶內水面上方空間的1/5左右．
步驟3：往水槽中加水使廣口瓶內外水面相平．點燃鎂條，更換橡皮塞，鎂條在廣口瓶內繼續(xù)燃燒，發(fā)出白光，放出熱量．待冷卻后廣口瓶內水位繼續(xù)上升．
（1）步驟2的目的是除去廣口瓶內空氣中的氧氣．
（2）在步驟3“待冷卻后廣口瓶內水位繼續(xù)上升”是由于瓶內氣壓小于（選填“大于”“小于”或“等于”）外界氣壓．
（3）根據(jù)上述實驗和你所學的知識，請寫出鎂在空氣中燃燒時的文字表達式：鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂；鎂+氮氣$\stackrel{點燃}{→}$氮化鎂．
（4）拓展應用
①通過該實驗可知，不能（填“能”或“不能”）用鎂條代替紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，若使用鎂條，則測得結果偏大（填“偏大”或“偏小”）；
②由此實驗可知，選取代替紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)的可燃物應具有的條件為只能與空氣中的氧氣反應．

13．將-定量的碳酸鈣放入盛有100克7.3%的稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，計算：
（1）稀鹽酸中溶質的質量
（2）參加反應的碳酸鈣的質量
（3）反應后所得溶液中溶質、溶劑的質量
（4）反應后溶液中溶質質量分數(shù)．

12．完成下列轉化的化學方程式：

11．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	物質與氧氣發(fā)生的反應都是氧化反應
	B．	點燃氫氣時發(fā)生爆炸，可能是因為沒有檢驗氫氣的純度
	C．	鐵生銹屬于緩慢反應
	D．	凡是氧化反應都是化合反應

10．小紅同學取一定量的鎂條在純氧中完全燃燒，發(fā)現(xiàn)燃燒后固體質量增加了3.2g，求小紅同學所取的鎂條的質量．