下列溶液中，溶劑不是水的是

A. 碘酒 B. 酒精溶液 C. 生理鹽水 D. 硫酸銅溶液

A 【解析】A、碘酒是將碘溶解于酒精中，溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，正確；B、醫(yī)用酒精中溶質(zhì)是酒精，溶劑是水，錯誤；C、生理鹽水中溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水，錯誤；D、葡萄糖溶液中，溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水，錯誤。故選A。

化學(xué)肥料“三要素”是

A. C、H、O B. N、P、K C. N、S、P D. N、C、K

B 【解析】化學(xué)肥料“三要素”是氮(N)、磷(P)、鉀(K)。如果同時含有氮鉀磷中的兩種或兩種以上，則屬于復(fù)合肥。故選B。

實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的一條重要途徑。下列化學(xué)實驗操作正確的是

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、向試管中加入粉末狀固體時，用長柄藥匙或紙槽伸到試管底部，然后將試管直立，正確；B、傾倒液體時瓶塞要倒放在桌面上，標(biāo)簽要對著手心，錯誤；C、給試管中的液體加熱時,液體體積不能超過試管容積的1/3，錯誤；D、用量筒量取液體讀數(shù)時，視線要與凹液面的最低處保持水平，錯誤。故選A。

將布手帕放入白酒中浸透后，取出輕輕擠干，再用坩堝鉗夾住，從下方點燃，待火焰熄滅后，布手帕依然完好。下列解釋正確的是

A. 布手帕不是可燃物，不能燃燒

B. 空氣不充足，布手帕不會燃燒

C. 水蒸發(fā)時吸熱，溫度達(dá)不到著火點

D. 布手帕被白酒浸濕，導(dǎo)致著火點降低

C 【解析】A、將用水和酒精浸濕的手帕點燃，手帕表面燃燒，片刻后抖動手帕，火焰熄滅，而手帕一點也沒有燒壞，是因為手帕上的水汽化吸熱，使手帕的溫度低于手帕的著火點；而不是手帕不是可燃物，錯誤。B、將用水和酒精浸濕的手帕點燃，手帕表面燃燒，片刻后抖動手帕，火焰熄滅，而手帕一點也沒有燒壞，是因為手帕上的水汽化吸熱，使手帕的溫度低于手帕的著火點；而不是酒精燃燒消耗了空氣，氧氣不充足，錯誤；C、將用水...

氫氧化鈉需密封保存的原因是

A. 氫氧化鈉極易溶于水

B. 氫氧化鈉是白色固體

C. 氫氧化鈉有強烈的腐蝕性

D. 氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還跟二氧化碳起反應(yīng)

D 【解析】氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還跟二氧化碳反應(yīng)是氫氧化鈉需要密封保存的原因。故選D。

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是

選項	物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))	試劑	操作方法
A	FeSO4溶液(CuSO4)	過量鋅粉	過濾
B	NaCl固體(Na2CO3)	過量稀鹽酸	蒸發(fā)
C	CaO固體(CaCO3)	足量的水	過濾
D	CO2氣體(CO)	過量氧氣	點燃

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、FeSO4溶液和CuSO4均能與過量鋅粉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯誤；B、Na2CO3能與適量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；C、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯誤；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通過量氧氣點燃，這是因為除去氣...

分析和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列因果關(guān)系完全正確的一組是

A. 洗潔精能夠洗去餐具上的油污，是因為洗潔精能夠溶解油污

B. 碳酸鈉溶液能使無色酚酞試液變紅，是因為碳酸鈉屬于堿類物質(zhì)

C. 飽和澄清石灰水受熱后變渾濁，是因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大

D. 氯化銨與草木灰不能混合施用，是因為銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合產(chǎn)生氨氣，降低肥效

D 【解析】A、用洗潔精洗去餐具上的油污，是因為它具有乳化功能，形成的是乳濁液，錯誤；B、堿溶液能使無色酚酞變紅，但能使無色酚酞試液變紅的不一定都是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但屬于鹽，錯誤；C、給飽和澄清石灰水加熱。由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以溶液會由于有溶質(zhì)析出而變渾濁，不合題意，錯誤； D、銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合施用生成氨氣造成肥效降低，正確。故選D。

在日常生活里，我們常遇到許多物質(zhì)，例如①小蘇打、②硫酸銅、③氫氧化鈣。請用序號填寫：

(1)常用來改良酸性土壤的是____________。

(2)用作焙制糕點的發(fā)酵劑的是____________。

(3)可用來配制農(nóng)藥波爾多液的鹽是__________。

③ ① ② 【解析】(1)常用來改良酸性土壤的是氫氧化鈣；(2)碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故用作焙制糕點的發(fā)酵劑的是小蘇打；（3）可用來配制農(nóng)藥波爾多液的是CuSO4。

請回答下列相關(guān)問題：

(1)稀釋濃硫酸時，先往燒杯中傾倒的液體為___________。

(2)石灰石煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)打開盛有濃鹽酸的瓶蓋，瓶口上方看到的“白霧”是因為濃鹽酸具有____________性。

水 CaCO3 CaO +CO2↑ 揮發(fā) 【解析】（1）濃硫酸的密度比水大，且濃硫酸溶于水要放出大量的熱，故稀釋濃硫酸時，先往燒杯中傾倒的液體為水；(2)石灰石煅燒生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO +CO2↑；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體，與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，出現(xiàn)白霧，所以瓶口出現(xiàn)的白霧是鹽酸小液滴。

下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：

溫度/℃	10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35．8	36．0	36．3	36．6
碳酸鈉	12．2	21．8	39．7	53．2

(1)40℃時，氯化鈉的溶解度為___________________g。

(2)碳酸鈉溶液中混有少量的氯化鈉，可通過______________結(jié)晶方法提純。

(3)在20℃時，在100g水中加入25 g碳酸鈉，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖莀_________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

36.6 降溫 飽和 【解析】(1)由圖表可知40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g；(2)碳酸鈉的溶解度受溫度的影響變化大，所以碳酸鈉溶液中混有少量的氯化鈉，可通過降溫結(jié)晶(或冷卻熱的飽和溶液)的方法提純；(3)20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，在20℃時，將25g碳酸鈉加入到100g水中，充分?jǐn)嚢韬�，最多只能溶�?1.8g，得到的是飽和溶液。