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【題目】小丁通過學習知道,電解水時生成氫氣、氧氣的體積比為21,但他在實驗開始時發(fā)現(xiàn)氫氣和氧氣的體積比略大于21。你認為該現(xiàn)象的合理解釋是 ( )

A. 要敢于質疑書本知識,書上的數(shù)據(jù)本來就是錯的

B. 氧氣比氫氣更易溶于水

C. 生成的氧氣有一部分跑到了試管外

D. 氧氣的密度比氫氣大得多,更難從水中升到水面上

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【題目】化學興趣小組的同學想對金屬活動性的規(guī)律以及應用等方面進行探究總結。

實驗室中有下列化學藥品:鐵、銅、鋅、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液和所需要的化學儀器。請按要求完成下面的實驗內容:

(1)為了證明Zn、Fe、Cu的活動性順序,可供選擇的試劑種類最少的組合可能為_______。

(2)將等質量的鐵和鋅分別加入質量分數(shù)相同、等質量的稀硫酸中,其反應過程如圖所示。 試回答:

①曲線A表示的是_______(”)跟稀硫酸反應的情況。

②上述曲線圖除①能說明的結論外,還可得出的結論有:

a.生成氫氣的質量相同;

b___________________________________________。

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【題目】某化學興趣小組的同學為了體驗工業(yè)冶煉金屬的過程,在實驗室里做了用CO還原CuO的實驗。他們稱得裝有CuO粉末的玻璃管重42 g,反應完全后,恢復到室溫稱量,玻璃管和固體殘留物共重40.4 g,并收集到CO2 4.4 g,請你和他們一起計算:

(1) 42 g40.4 gl.6 g,1.6 g表示__________________的質量。

(2)該反應制得的銅的質量為__________。

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【題目】化學實驗室常用甲酸(HCOOH)和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳,其化學方程式為:HCOOHCO↑H2O。下圖是制備干燥的一氧化碳還原氧化鐵并檢驗反應產物的實驗裝置。

(1)為順利、安全地完成實驗,實驗開始時既要檢查裝置的氣密性,還應檢驗__________以防爆炸。

(2)裝置B中盛放_______,作用是___________

(3)裝置D中盛放_______,檢驗___________。

(4)寫出裝置C中反應的化學方程式:___________________。

(5)實驗開始時,應先點燃_______(“A處酒精燈“C處酒精噴燈,下同),實驗結束時應先停止_______的加熱;E處的作用是___________。

(6)反應后,將磁鐵懸在玻璃管上方,其作用是____________________________。

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【題目】(5分)鎂條在空氣中燃燒,不僅生成氧化鎂、氮化鎂,還有少量鎂與二氧化碳反應生成另一種單質和鎂的氧化物。

(1)已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3價,請你寫出生成氮化鎂的化學反應式 。

(2)寫出鎂與二氧化碳反應的化學方程式 ,該反應屬于 反應(填基本反應類型)。

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【題目】某興趣小組的同學對一包久置的生石灰(CaO)干燥劑產生了好奇,于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究。

【提出問題】這包干燥劑是否變質,成分是什么?

【猜想假設】猜想一:全部是CaO; 猜想二:是CaOCa(OH)2的混合物;

猜想三:全部是Ca(OH)2; 猜想四:是Ca(OH)2CaCO3的混合物。

【實驗探究】(1)取部分該干燥劑于試管中,加水無放熱現(xiàn)象,說明干燥劑中不含 。

(2)繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸,有氣泡出現(xiàn),說明這包干燥劑中含有 。

(3)為了進一步確定這包干燥劑中有無其他成分,小組同學設計了以下二種方案。

另取部分干燥劑于燒杯中,加水并攪拌,靜置后取上層清液于3支試管中。請你參與實驗,并填寫表中的空白:

寫出方案二發(fā)生的化學反應方程式 。

【實驗結論】通過以上實驗探究,得出猜想 成立。

【拓展遷移】小組同學反思生石灰干燥劑變質原因,認識到實驗室保存氧化鈣應注意 。

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【題目】工業(yè)上以大理石和赤鐵礦為主要原料可以制取BG,其轉化關系如圖所示,已知D、G的主要成分為單質.(CO2高溫條件下能與C發(fā)生化合反應) 試回答下列問題:

(1)寫出工業(yè)制取的兩種物質的化學式:B________________G________________

(2)寫出下列反應的化學方程式:

反應②__________________________

反應③__________________________

檢驗氣體C________________________

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【題目】鐵的化合物在化學反應中,通常發(fā)生顏色變化,依照示例寫出有關鐵及化合物有顏色變化的三個化學方程式.

示例:在Fe-+Cu SO4===FeSO4+Cu反應中,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色,且鐵表面有一層紅色物質生成.

(1)__________________________反應中,___________________________

(2)__________________________反應中,___________________________

(3)__________________________反應中,___________________________

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【題目】某化學興趣小組的同學為測定假黃金(銅鋅合金)組成元素的質量分數(shù),稱取20克假黃金置于燒杯中,用某濃度的稀鹽酸50克,分5次加入,每次充分反應后,取出固體,經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量,各次稀鹽酸用量和剩余固體質量記錄如下:

實驗次數(shù)

稀鹽酸的用量/g

剩余固體的質量/g

1

10

18.375

2

10

16.750

3

10

15.125

4

10

13.500

5

10

13.500

(1)求銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)為________

(2)從圖可知,當所用合金與稀鹽酸的質量比為____________時,表明鋅恰好完全溶解.

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【題目】大多數(shù)金屬材料在空氣中都會生銹.銅銹的主要成分是銅綠[Cu2(OH)2 CO3] .某同學利用如圖所示的實驗一進行實驗,研究銅在空氣中生銹的條件.一個月后該 同學發(fā)現(xiàn)B裝置中的銅絲生銹了,而AC裝置中的銅絲無明顯變化.

試回答下列問題:

(1)該同學得出結論說:銅生銹的原因是銅與空氣中的氧氣和水相互作用.該同學 得出的結論正確嗎?_______,你認為影響銅生銹的因素還可能有____________

(2)為了驗證你的判斷,現(xiàn)給你提供如圖實驗二所示的裝置,從左到右每個儀器所盛 放的試劑依次為_________________________________(提示:E是干燥管)

(3)D、E中所加試劑的目的分別是________________________________

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