A．CO氧化為CO2所需氧來源于NOX

B．汽車安裝這種凈化器后，能避免鉛污染

C．Pt -Rh催化劑化學反應前后質量不變

D．使用該凈化器能減少酸雨的發(fā)生

A. 任何化學反應都需要催化劑 B. 能增加生成物的質量

C. 在化學反應前后其質量和性質都不變 D. 能改變化學反應的速率

則縱坐標(y)不能表示

A．消耗鹽酸的質量 B．氯化鈣的質量

C．水的質量 D．二氧化碳的質量

A．粗鹽潮解 B．蘋果腐爛 C．干冰升華 D．蔗糖溶解

A．工廠排放煙塵 B．燃放鞭炮 C．露天焚燒垃圾 D．海水曬鹽

A. 分子、原子、離子都可以構成物質 B. 分子都是由離子構成的

C. 原子呈電中性 D. 離子可分為陰離子與陽離子

（1）步驟①中發(fā)生反應的化學方程式是 。

（2）補全步驟②中的現(xiàn)象： 。

（3）補全步驟③中的現(xiàn)象： ，其中“氣球1繼續(xù)變大”的原因是 。

（4）通過本實驗能驗證的二氧化碳的化學性質是_____。

計算：（1）過氧化氫溶液中溶質的質量為______g。

（2）產生氧氣的質量（寫出計算過程）。

（3）反應后所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）。

在實驗過程中用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管變熱，盛NaHCO3的試管變冷。

【提出問題】兩個實驗過程中，溫度變化的原因是什么？

【猜想與假設】甲同學認為：Na2CO3和鹽酸反應為放熱反應，而NaHCO3和鹽酸反應為吸熱反應。

乙同學認為甲的猜想有不足之處。

【設計實驗】乙同學欲通過實驗進行研究，實驗步驟如下：

①分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水（20℃），攪拌，測量溫度t1

②靜置，測量溫度t2

③分別加入10 mL 密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度t3

【實驗記錄】多次實驗后取平均值記錄如下：

【分析與結論】

（1）甲同學猜想的不足之處是 。通過步驟①得到的結論是 。

（2）通過步驟②和③得到的結論是：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應都是放熱反應。

【反思與評價】

老師指出乙的設計仍存在不足，并補充做如下實驗：向盛有10 mL水（20℃）的燒杯中加入10 mL密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度為22.2℃。

（1）此實驗的目的是 。

（2）結合此次探究活動，你認為下列說法不正確的是 （填序號）。

A．鹽酸的稀釋過程是放熱過程

B．NaHCO3與鹽酸的反應是放熱反應

C．實驗Ⅰ和Ⅱ中的能量變化與化學反應、物質的溶解和稀釋有關

（1）在水、銅和氯化鈉3種物質中，由分子構成的是 。

（2）“加碘鹽”中含有碘酸鉀（KIO3），其中碘的化合價是 。

（3）在一密閉容器中，某反應前后的分子種類示意圖如下所示：

①反應后容器內的物質屬于 （填“混合物”或“純凈物”）。

②生成物中碳元素和氫元素的質量比為 。

③該化學反應中，不發(fā)生變化的是 （填序號）。

A．元素種類 B．原子質量 C．分子種類 D．分子個數

④該反應的化學方程式是 。