Question

【題目】離子反應(yīng)是中學化學中重要的反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在________。

①單質(zhì)　②氧化物　③電解質(zhì)　④鹽　⑤化合物

（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系_________________。

（3）離子方程式是中學生應(yīng)熟練掌握的化學用語，請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式_________________________在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為_______________________。

Answer 1

【答案】③⑤ Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4+CO2+H2O、 HCO3-+H+= CO2+H2O

【解析】

（1）離子反應(yīng)為有離子參加或離子生成的化學反應(yīng)；

（2）部分離子反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)；而置換反應(yīng)全部為氧化還原反應(yīng)；

（3）向碳酸氫鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至完全沉淀時，只消耗一個碳酸氫根離子生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳氣體和水；繼續(xù)滴加則為氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；

（1）離子反應(yīng)為有離子參加或離子生成的化學反應(yīng)，則反應(yīng)物或生成物中一定含有電解質(zhì)或化合物，答案為③⑤；

（2）部分離子反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)；而置換反應(yīng)全部為氧化還原反應(yīng)，則三者之間的關(guān)系為：；

（3）向碳酸氫鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至完全沉淀時，只消耗一個碳酸氫根離子生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4+CO2+H2O，繼續(xù)滴加則為氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：HCO3-+H+= CO2+H2O；