3．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律（p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，p2＞p1B．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
C．反應(yīng)Ⅱ：△H＞0，T1＞T2D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

分析 A．反應(yīng)Ⅰ說明升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
B．反應(yīng)Ⅲ中溫度的高低與溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響有關(guān)；
C．反應(yīng)Ⅱ由圖象可以看出T1＞T2，升高溫度C的物質(zhì)的量減少；
D．反應(yīng)Ⅳ，由圖象可以看出T2條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當(dāng)T2＞T1時(shí)，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

解答 解：A．反應(yīng)Ⅰ的特點(diǎn)是正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，結(jié)合圖象，壓強(qiáng)增大A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以p2＞p1，它隨溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率降低，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，故A錯(cuò)誤．
B．關(guān)于反應(yīng)Ⅲ，由圖象可以看出，T2條件下C的平衡體積分?jǐn)?shù)大，因此當(dāng)T2＞T1時(shí)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0，而當(dāng)T2＜T1時(shí)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，故B正確；
C．關(guān)于反應(yīng)Ⅱ由圖象可以看出T1條件下達(dá)到平衡所用的時(shí)間少，所以T1＞T2，而在T1條件下達(dá)平衡時(shí)n（C）小，所以說明低溫有利于C的生成，故它主要的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D．關(guān)于反應(yīng)Ⅳ，由圖象可以看出T2條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當(dāng)T2＞T1時(shí)，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，本題注意分析圖象中曲線的變化趨勢(shì)，結(jié)合方程式的特征以及外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一密閉容器中，反應(yīng)aA?bB達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡后，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（　�。�
A．A與B一定都是氣體B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．2010年10月上海世博會(huì)臨近結(jié)束的時(shí)刻，燃料電池車成為世博會(huì)上冉冉升起的新星．燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在氧化過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，而不�?jīng)過熱能這一中間形式，它已用于宇宙飛船及潛艇中．
（1）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，電解液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度使H2O蒸發(fā)．下列敘述正確的是D．
A．此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰        
B．H2為正極，O2為負(fù)極
C．工作時(shí)，電解液的pH不斷減小
D．負(fù)極的電極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-═4H2O，
正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）在宇宙飛船或潛艇中，還可利用氫氧燃料電池所產(chǎn)生的水作為飲用水，今欲得
常溫下1L水，則電池內(nèi)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量約為1.1×102 mol．
（3）由美國(guó)西屋公司研制開發(fā)的固體氧化物燃料電池，以固體氧化鋁-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．
該電池a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-，電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取CuO2的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成Cu而使Cu2O產(chǎn)率降低．
（2）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽(yáng)極生成Cu2O反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
（3）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;光\;\;\;}}{Cu_{2}O}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸氣的濃度（mol•L-1）隨時(shí)間t （min）變化如下表：
序號(hào)溫度01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν（O2）=3.5×10-5mol/（L．min）；；實(shí)驗(yàn)溫度T1＜T2（填“＞”“＜”）；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)①＜實(shí)驗(yàn)②（填“＞”、“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某小組同學(xué)設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀．
（1）X極與電源的正極（填“正”或“負(fù)”）極相連，氫氣從C（填“A”、“B”、“C”或“D”）口導(dǎo)出．
（2）離子交換膜只允許一類離子通過，則M為陰離子（填“陰離子”或“陽(yáng)離子”）
（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池（石墨為電極），則電池負(fù)極的反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O．
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得11.2L氫氣，則生成硫酸的質(zhì)量是49g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．Cr2O3常用作建筑材料的著色劑．有碳素鉻鐵合金粉制取Cr2O3的流程圖如圖所示：

已知：金屬Cr與稀硫酸反應(yīng)生成Cr2+．
回答下列問題：
（1）在稀硫酸浸出時(shí)鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，浸出過程中會(huì)有少量的PH3、H2S等還原性氣體生成，可用高錳酸鉀溶液吸收，已知PH3與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成Mn2O3、K2HPO3、KH2PO3、H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4PH3+6KMnO4=3Mn2O3+2K2HPO3+2KH2PO3+3H2O．
（2）加純堿調(diào)溶液pH=3.0，保持一定酸性的目的是防止Cr2+、Fe2+水解．
（3）加草酸的目的是除去Fe3+，寫出反應(yīng)的離子方程式：H2C2O4+2Fe3+=2Fe2++2CO2↑+2H+．
（4）常溫下Ksp（FeC2O4）=3.2×10-7，則常溫下FeC2O4溶解度約為4.608×10-6g/100gH2O．
（5）生成Cr（OH）3后的溶液中存在兩種主要副產(chǎn)物，其化學(xué)式為（NH4）2SO4、（NH4）2C2O4．
（6）Cr2O3與Al2O3的性質(zhì)相似，寫出Cr2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1．

①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：品紅褪色，D：品紅褪色．
②停止通氣后，再給B試管加熱，觀察到的現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)榧t色．
③另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按體積比1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液并不像想象的那樣褪色．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（2）實(shí)驗(yàn)室中采用如圖2所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以控制銅與硝酸的反應(yīng)的發(fā)生與停止；有尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．
（1）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示．
①若左槽溶液顏色逐漸由藍(lán)變黃，其電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
②放電過程中，右槽溶液顏色逐漸由紫色變?yōu)樗{(lán)色．
③放電過程中氫離子的作用是：通過交換膜定向移動(dòng)使電流通過溶液形成閉合回路和參與正極反應(yīng)；
④若充電時(shí)，左槽溶液中n（H+）的變化量為2mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為2mol．
（2）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷的體積為V L．

①0＜V≤44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
②44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-；
③V=67.2L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中不正確的是（　�。�
A．氯氣是一種有毒氣體，不能用于自來水的殺菌消毒
B．高純度的二氧化硅晶體廣泛用作制造光導(dǎo)纖維
C．氧化鋁可用于冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料
D．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

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