Question

氰（CN）₂為無色可燃性氣體，居毒，有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)有相似的性質(zhì)．
（1）寫出氰與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

（2）已知氰分子鍵之間夾角為180°并有對(duì)稱性．（CN）₂的電子式為

 

，結(jié)構(gòu)式

 

，分子為

 

（“極性”或“非極性”）分子．
（3）CN^-中電子數(shù)為

 

，CN^-的電子式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：

分析：（1）擬鹵素的性質(zhì)與鹵素相似，根據(jù)氯氣和氫氧化鈉之間的反應(yīng)來書寫即可；
（2）擬鹵素的性質(zhì)與鹵素相似，結(jié)構(gòu)完全對(duì)稱的分子往往是非極性分子；
（3）陰離子的電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+離子的電荷數(shù)；根據(jù)氰分子的電子式及陰離子電子式的書寫方法進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）根據(jù)擬鹵素的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)如氯氣的相似，借鑒氯氣和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，則氰與苛性鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O，
故答案為：（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O；
（2）氰分子中鍵角為180°，分子具有對(duì)稱性，可知分子結(jié)構(gòu)呈直線型，分子中存在三鍵，兩個(gè)碳原子之間形成1個(gè)碳碳單鍵，碳原子與氮原子之間形成三鍵，所以氰的電子式為：，將共用電子對(duì)換成短線即為結(jié)構(gòu)式，則氰的結(jié)構(gòu)式為：N≡C-C≡N；
氰分子為對(duì)稱性結(jié)構(gòu)，則氰屬于非極性分子，
故答案為：；N≡C-C≡N；非極性；
（3）陰離子CN^-的電子數(shù)=13+1=14，CN^-離子中含有碳氮三鍵，帶有1個(gè)單位負(fù)電荷，其電子式為：，故答案為：14；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，涉及電子式的書寫、化學(xué)方程式的書寫等知識(shí)，題目難度較大，可以根據(jù)已知的乙炔的結(jié)構(gòu)、鹵素的性質(zhì)結(jié)合元素周期律來分析解答，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力．