1molC、1molCO分別按下式反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：C（S）+1/2O₂（g）=CO（g）  放出110.5KJ熱量     CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）  放出283.0KJ熱量      C（S）+O₂（g）=CO₂（g）  放出393.5KJ熱量
（1）結(jié)合數(shù)據(jù)和反應(yīng)產(chǎn)物說(shuō)明，煤炭充分燃燒優(yōu)點(diǎn)是：______，______．
（2）單質(zhì)碳通過(guò)先與氧氣反應(yīng)生成CO（g），再與氧氣反應(yīng)生成CO₂（g），所放出的熱量之和______（填大于、等于或小于）相同質(zhì)量的碳與氧氣完全燃燒生成CO₂（g）所放出的熱量
（3）已知C（金剛石，S）+O₂（g）=CO₂（g）  放出熱量為Q₁ C（石墨，S）+O₂（g）=CO₂（g） 放出熱量為Q₂，且Q₁＞Q₂則C（金剛石，S）=C（石墨，S）為______（填吸熱或放熱）反應(yīng)，放出熱量為______KJ（用Q₁、Q₂表示）

管道煤氣的主要成分是CO、H₂（體積比1：1）和極少量甲烷，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-12CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ?mol^-1
下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．不能通過(guò)以上反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．因?yàn)槎际欠艧岱磻?yīng)，所以不需要條件反應(yīng)物一混合反應(yīng)就能自動(dòng)發(fā)生

C．等質(zhì)量的H2（g）和CO（g）完全燃燒放出的熱量比大約是1：1

D．當(dāng)使用管道煤氣的用戶改燒天然氣（主要成分為甲烷）后，在相同條件下燃燒等體積的燃?xì)猓�理論上所獲得的熱量，后者大約是前者的3.1倍

已知單質(zhì)硫在通常條件下以S₈（斜方硫）的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時(shí)，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多種同素異形體，其中S₄、S₆和S₈具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖所示：



（1）在一定溫度下，測(cè)得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為72g/mol，則該蒸氣中S₂分子的體積分?jǐn)?shù)不小于______．
（2）在一定條件下，S₈（s）和O₂（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO₂（g）和SO₃（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．



①寫出表示S₈燃燒熱______的熱化學(xué)方程式：______．②寫出SO₃分解生成SO₂和O₂的熱化學(xué)方程式：______．
③若已知硫氧鍵（S=O）的鍵能為d kJ/mol，氧氧鍵（O=O）的鍵能為e kJ/mol，則S₈分子中硫硫鍵（S-S）的鍵能為______．

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

A．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-893.0kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為893.0kJ/mol

B．已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）= 1 2 Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol

D．己知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H2，則△H1＞△H2

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

A．在101Kpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8KJ/mol

B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=2×283.0kJ/mol

C．在稀溶液中H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.2 kJ/mol 若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ

D．己知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2，則△H1＞△H2

1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞
（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是______（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______；
（3）E₁的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？______．（選填“有”或“無(wú)”）
（4）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	C-H	Cl-Cl	C-Cl	H-Cl
鍵能/kJ?mol-1	X	243	330	432

已知：反應(yīng)CH₄（g）+Cl₂（g）=CH₃Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，則上表中X=______．

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖的是（　�。�

A．CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0

B．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H＞0

C．CH3CH20H（g）?CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0

D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）?2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0

已知H-H鍵能436kJ/mol；Cl-Cl鍵能243kJ/mol；H-Cl鍵能431kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol

B． 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）=HCl（g）△H=-124kJ/mol

C．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=-248 kJ/mol

D．HCl（g）= 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）△H=-91.5 kJ/mol

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　　）

A．Zn（s）+CuSO4 （aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ?mol-1，反應(yīng)物總能量＞生成物總能量

B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2．則2E1＞E2

C．l0lkPa 時(shí)，2H2 （g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6 kJ?mol-1，H2的燃燒熱為571.6 kJ/mol

D．H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3  kJ?mol-1，含 1molNaOH 的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�

A．C+H2O═CO+H2△H=+131.28kJ?mol-1

B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ?mol-1

C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ?mol-1

D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ?mol-1