物質(zhì)(t-BuNO)₂在正庚烷或CCl₄中均可以發(fā)生反應(yīng)：(t-BuNO)₂2(t-BuNO)。在20℃時，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)₂ 1.0 mol，10 min時反應(yīng)達(dá)平衡，此時(t-BuNO)₂的平衡轉(zhuǎn)化率為75%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為2 L）。下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0375mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，若此時再向正庚烷反應(yīng)體系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)2的方向移動

C．保持其他條件不變，升高溫度，(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%，則其能量關(guān)系可用右圖表示

D．保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl4中進(jìn)行，其平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%

下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或升溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是

A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0

B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH＞0

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0

D．H2S(g) H2(g)+S(s)ΔH＞0

反應(yīng)CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)    ΔH＜0，在溫度t₁時達(dá)到平衡，c₁(CO)=c₁(NO₂)=1．0 mol·L^-1，其平衡常數(shù)為K₁。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c₂(CO)和c₂(NO₂)，平衡常數(shù)為K₂，則

A．若增大CO濃度，K2和K1都增大	B．K2＞K1
C．c2(CO)=c2(NO2)	D．c1(CO)＞c2(CO)

t℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：aA+BC+B（反應(yīng)物、產(chǎn)物均為氣體）平衡后測知各物質(zhì)濃度有如下關(guān)系：｛c（A）｝^a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則這時B的轉(zhuǎn)化率是
A．60%      B．40%     C．50%       D．無法確定

取五等份NO₂ ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH＜0 反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分量(NO₂%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是

A．②④

B．②

C．①②

D．③④

一定條件下反應(yīng)2AB(g)A₂(g) ＋B₂(g),不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．單位時間內(nèi)生成n mol A2，同時生成2n molAB

B．單位時間內(nèi)生成n mol B2，同時生成2n molAB

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時間變化

下列有關(guān)平衡常數(shù)說法正確的是

A．溫度越高，K值越大

B．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小

C．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大

D．K值的大小與起始濃度有關(guān)

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在溫度T₁和T₂時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是

A．T1＞T2，△H＞0	B．T1＞ T2，△H＜0
C．T1＜T2，△H＞0	D．T1＜ T2，△H＜0

在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87．5％，則化學(xué)方程式中的n值是

A．2

B．3

C．4

D．5

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度／℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=        ，△H     0（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）830℃時，向一個5L密閉容器中充入0．20 mol A和0．80 mol B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L^-1·s^-1，則6s時c(A)=      mol·L^-1，C的物質(zhì)的量為         mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
            ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為              ；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為       (填正確選項前的字母)；
a．壓強不隨時間改變
b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時間改變
d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為