已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3價較穩(wěn)定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3＋的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進行下列實驗，現象記錄如下：

①向其中加入適量的NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色。②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生。③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。

回答下列問題：

(1)寫出實驗①反應的離子方程式： 。

(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為 。

(3)向反應③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現象是 。

(4)若實驗②放出了336 mL氣體(標準狀況)，則反應①被氧化的Mn(NO3)2為 mol。

(1)請將下列五種物質：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：

KBrO3＋ ＋H2SO4—→ ＋ ＋ ＋ ＋H2O。

(2)如果該化學方程式中I2和KBr的化學計量數分別是8和1，則①Br2的化學計量數是 ；

②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數填入下列相應的位置中：

KBrO3＋ ＋ H2SO4—→……；

③若轉移10 mol電子，則反應后生成I2的物質的量為 。

已知NH4CuSO3與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②產生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是

A．反應中硫酸做氧化劑

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子

D．刺激性氣味的氣體是氨氣

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3—→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75 mol，則下列判斷正確的是A．生成40.0 L N2(標準狀況)

B．有0.250 mol KNO3被氧化

C．轉移電子的物質的量為1.25 mol

D．被還原的N原子的物質的量為3.75 mol

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為2CuFeS2＋O2—→Cu2S＋2FeS＋SO2下列說法正確的是 A．SO2既是氧化產物又是還原產物

B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化

C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化

D．每轉移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被還原

用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河(湖)水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應

Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉移

C．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

D．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物

含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－

C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋+2Fe3＋＋6Cl－

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是

A．SO2只是氧化產物  

B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化  

C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化  

D．每轉移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化

硫氰[(SCN)2]的化學性質和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN) 2＋H2O=HSCN＋HSCNO，它們的陰離子的還原性強弱為Cl－<Br－<SCN－<I－。下列說法不正確的是

A．Cl2可以與KSCN溶液反應

B．(SCN)2可以與KI溶液反應

C．KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應

D．(SCN)2可以與KBr溶液反應

將0.195g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1MO2＋溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是

A．M               B．M2＋          C．M3＋            D．MO2＋