下列化合物中都是弱電解質(zhì)的一組是　(　　)

A．CaCO3、NaCl、HNO3、BaSO4

B．H2CO3、CH3COOH、HClO、NH3·H2O

C．NaHCO3、Al2(SO4)3、AgCl、NaOH

D．H2O、HCl、NaHSO4、SO2

已知:

①NaHSO3====Na++H++;

②NaHSO4====Na++H++;

③H2SO4====2H++;

④Ca(OH)2====Ca2++(OH

上述物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是　(　　)

A．①② B．① C．③④ D．①④

BaCO3與稀硝酸反應(yīng),正確的離子方程式是　(　　)

A．Ba2+++2H++2N====Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

B．BaCO3+2H++2===Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

C．BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑

D．+2H+====H2O+CO2↑

與離子方程式H++OH-====H2O相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是　(　　)

A．Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O

B． NaOH+NaHSO4====Na2SO4+H2O

C．Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O

D．NaOH+CH3COOH====CH3COONa+H2O

某無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是

A．、、Al3+、Cl-

B．Na+、、K+、

C．、K+、、Na+

D．Mg2+、Na+、、

向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的導(dǎo)電性(以電流I表示)和滴入的稀硫酸的體積(用V表示)之間的關(guān)系正確的是　(　　)

學(xué)生設(shè)計(jì)了下圖所示的方法對(duì)A鹽進(jìn)行鑒定:

由此分析,下列結(jié)論中,正確的是　(　　)

A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Cu2+

C．B一定為AgCl沉淀 D．A一定為CuCl2溶液

在一定條件下,R和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng):R+

F2+2OH-====R+2F-+H2O。從而可知在R中,元素R的化合價(jià)是　(　　)

A．+4　　　　B．+5　　　　C．+6　　　　D．+7

仔細(xì)分析下列實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1:　　　　　　　　　　　實(shí)驗(yàn)2:

A、B、C試管中的現(xiàn)象如下表所示:

寫(xiě)出A、B、C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(1)A:　 ;

(2)B:　 ;

(3)C:　 。

某化合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2,它在水溶液里電離時(shí)生成兩種陽(yáng)離子和一種酸根離子。

(1)寫(xiě)出(NH4)2Fe(SO4)2的電離方程式　 。

(2)該化合物中氮元素與鐵元素的質(zhì)量比為　 。

(3)若向該化合物的水溶液中通入氯氣,一種離子很容易被氧化,該離子將變成(用離子符號(hào)表示)　 。

(4)若向該溶液中加入過(guò)量的氨水,只能發(fā)生一個(gè)離子反應(yīng),則該反應(yīng)的離子方程式為　 。