下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．25℃時(shí)，pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH)=c(Cl－)

B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

C．25℃時(shí)，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c (HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)

D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

已知氧元素有16O、18O兩種核素，按中學(xué)化學(xué)知識(shí)要求，下列說法正確的是

A．Na2O2與H218O反應(yīng)時(shí)生成產(chǎn)生18O2氣體

B．向2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)的平衡體系中加入18­O2，結(jié)果18­O2只出現(xiàn)在產(chǎn)物中

C．CH­3­COOH和CH3CH­218­OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中分子式為H218­O

D．惰性電極電解含有H218­O的普通水時(shí)，陽極可能產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子

高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列敘述正確的是

A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2

B．放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小

C．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol Fe(OH)3被還原

D．充電時(shí)，電池的鋅電極接電源的正極

將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol

B．ClO3-的生成是由于溫度升高引起的

C．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量為5.04g

D．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為7:3

將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是

A．整個(gè)過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2

B．陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu

C．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

D．CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(A)

B．D單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

C．元素E的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)

下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的儲(chǔ)氣裝置（固定裝置已略去），下列說法中，不正確的是

A．打開止水夾a、b，氣體從d管導(dǎo)入，儲(chǔ)存在下面的集氣瓶里

B．取用儲(chǔ)存在下面集氣瓶里的氣體時(shí)，通過控制止水夾a、b

C．氣體被儲(chǔ)存在下面的集氣瓶里時(shí)，c導(dǎo)管也必須安裝止水夾

D．該裝置也可作為制取二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)

B．在0.1mol·L－1 的NaHA溶液pH=4，則H2A為強(qiáng)酸

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊呈紅色

D．向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ的小

C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)

D．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為

A．＋236 kJ·mol－1 B．－236 kJ·mol－1

C．＋412 kJ·mol－1 D．－412 kJ·mol－1