已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

① C(金剛石，s) ＋ O2(g) === CO2(g) ΔH1

② C(石墨，s) ＋ O2(g) === CO2(g) ΔH2

③ C(石墨，s) === C(金剛石，s) ΔH3＝1.9 kJ/mol

則下列說法正確的是

A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．金剛石比石墨穩(wěn)定

C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

D．ΔH1＞ΔH2

下列反應(yīng)中符合下圖圖像的是

A．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－Q1 kJ·mol-1 (Q1＞0)

B．2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ΔH = + Q2 kJ·mol-1 (Q2＞0)

C．4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH =－Q3 kJ·mol-1 (Q3＞0)

D．H2(g) + CO(g) C(s) + H2O(g) ΔH = + Q4 kJ·mol-1 (Q4＞0)

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）＋2B（g）4C（s）＋2D（g），反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1．6 mol C，則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝ [ C ]4 [ D ]2 / [ A ]3 [ B ]2

B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。

該可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率-時間、轉(zhuǎn)化率-時間關(guān)系圖如下：

下列分析中不正確的是

A．圖Ⅰ可體現(xiàn)t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ可體現(xiàn)t0時增大壓強(qiáng)(縮小體積)或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ可體現(xiàn)催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D．圖Ⅲ可體現(xiàn)溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是

A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n<p B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小 D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

100 mL濃度為2 mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入數(shù)滴氯化銅溶液 B．加入適量的6 mol·L－1的鹽酸

C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液

下列敘述中不正確的是

A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可通過電解的原理實(shí)現(xiàn)

C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是

A．a(chǎn)＝3 B．a(chǎn)＝2

C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為60%

下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是

A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解飽和食鹽水制燒堿，用石墨作陽極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

某溫度下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1 600。此溫度下，

在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

下列說法正確的是

A．此時v(正)＜v(逆)

B．平衡時Y的濃度為0.05 mol·L-1

C．平衡時X的轉(zhuǎn)化率為40%

D．增大壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大