下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖1：

（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（2）A的某氫化物分子式為A₂H₆，將含630mol電子的A2H6在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為QkJ，請寫出表示A₂H₆燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
（3）用電子式表示D₂G的形成過程；其所含化學(xué)鍵類型為；
（4）C^2-、D⁺、G^2-離子半徑大小順序是＞＞（用離子符號回答）；
（5）C、G元素所形成的氫化物穩(wěn)定性為＞（填化學(xué)式），原因是：；
（6）某同學(xué)設(shè)計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關(guān)系，裝置如圖2．
①溶液a和b分別為，；
②溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

已知A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A位于周期表的s的區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B原子價電子排布式為nsⁿnpⁿ，B和E同主族，D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．試回答下列問題：
（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為．
（2）關(guān)于B₂A₂的下列說法中正確的是（填選項序號）．
①B₂A₂中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
②每個B₂A₂分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
③B₂A₂是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)形成的非極性分子
④B₂A₂中心原子的雜化類型為sp雜化
（3）B、C、D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為（用元素符號表示）．
（4）C的氣態(tài)氫化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽H，H晶體中存在的化學(xué)鍵類型有（填選項序號）．
①離子鍵  ②共價鍵    ③氫鍵    ④配位鍵    ⑤金屬鍵
（5）基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為；B和E分別與氧元素形成的最高價氧化物中，熔沸點較高的是（寫化學(xué)式）；
（6）F單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方，其配位數(shù)為；若F的相對分子質(zhì)量為M，它的晶胞棱長為a（cm），則F晶體的密度為g?cm^-3．（阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）

A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物的水化物呈兩性．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為；
（2）由A、D、E三種元素形成的鹽的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因；
（3）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)．寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：．

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D在元素周期表中的位置
（2）A單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學(xué)鍵為；A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程．
（3）F是中學(xué)化學(xué)常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）含B元素的化合物常用作凈水劑，用文字和化學(xué)用語解釋凈水原因：．
（5）E元素的非金屬性強于D元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，，非金屬性增強．
（6）工業(yè)上將干燥的E單質(zhì)通人D熔融的單質(zhì)中可制得化合物D₂E₂，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

五種短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B是第三周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D的原子核外電子層數(shù)相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8g C與足量的稀H₂SO₄反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1．則：
（1）元素A在周期表中的位置
（2）D與E形成的化合物的電子式
（3）A、B、D簡單離子的半徑大小關(guān)系（用離子符號表示）
（4）C單質(zhì)溶于B的最高價氧化物的水化物的離子方程式．

榮獲2009春節(jié)晚會小品類一等獎的《不差錢》里有一個情節(jié)，趙本山點了一碗打鹵面，小沈陽報出了近900元的天價．對這碗打鹵面的推測中，不正確的是（　�。�

W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：
①W的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
②Y和Z屬同主族元素，它們能形成兩種常見化合物；
③X和Z屬同周期元素．它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
④W和X能形成組成為WX₂的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY₂的化合物．請回答：
（1）W元素的名稱是；Z元素在周期表中的位置．
（2）化合物XY₂和WX₂的電子式分別是和．
（3）X與Z，Y與Z可以形成同類化合物XZ₂和YZ₂；該類化合物按性質(zhì)分類，叫．
（4）WX₂與Z的氫化物反應(yīng)可生成一種焊接、切割金屬的原料氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

（1）在

1 1

H，

2 1

H，

3 1

H，

23 12

Mg，

24 12

Mg，

16 8

O，

17 8

O，

18 8

O中共有種元素，種核素，中子數(shù)最多的是．0.2molD₂¹⁸O的質(zhì)量是g．
（2）按要求完成下列表達(dá)式：N₂的電子式：        CO₂的結(jié)構(gòu)式：
用電子式表示CaO的形成過程：．

化學(xué)反應(yīng)SO₂+H₂O+HNO₃═H₂SO₄+NO經(jīng)配平后，還原劑的化學(xué)計量數(shù)為（　　）

X、Y、Z、W分別代表四種不同的短周期元素．X元素的原子最外層電子排布為ns¹，Y元素的原子價電子排布為ns²np²，Z元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，W元素原子的M能層的p能級有3個電子．
（1）Z原子的基態(tài)電子排布圖為；
（2）當(dāng)n=2時，元素Y在周期表中的位置是，屬于區(qū)元素，X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）當(dāng)n=3時，單質(zhì)X在單質(zhì)Z中燃燒產(chǎn)物的電子式為，1molYZ₂中含有共價鍵為mol，X、Y、Z、W四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號表示）．