短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB₂、DB₃兩種分子，DB₂具有漂白性．回答下列問題：

	A	B
C		D

（1）A的氫化物的電子式是．
（2）請寫出能證明C、D非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素B、D同一主族，該族第2～5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物對應(yīng)的熱量變化如下，其中能表示生成1mol硒化氫所對應(yīng)的熱量變化是（選填字母編號(hào)）．
a．吸收99.7kJb．吸收29.7kJc．放出20.6kJd．放出241.8
（4）DB₂通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H₂DB₄和清潔能源H₂．

已知：

化學(xué)式	Ag2SO4	AgBr
溶解度（g）	0.796	8.4×10-6

①為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H₂DB₄溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反應(yīng)，若觀察到，證明分離效果較好．
②在原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為．
③在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH（填“變大”、“變小”或“不變”）
④將該工藝流程用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：，該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有（答一點(diǎn)即可）；缺點(diǎn)有（答一點(diǎn)即可）．
（5）溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入，將其中的Br^-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO

- 3

，其離子方程式為．
（6）CuBr₂分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr₂（s）═2CuBr（s）+Br₂（g）△H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr₂于487K下加熱分解，平衡時(shí)p（Br₂）為4.66×10³ Pa．
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p（Br₂）將會(huì)（填“增大”“不變”或“減小”）．
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br₂）的變化范圍為．

甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s能級(jí)和p能級(jí)電子個(gè)數(shù)相同；乙元素原子3p能級(jí)上只有1對成對電子；丙和丁元素原子N層上都只有1個(gè)電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿；而丁元素原子次外層的電子充滿在2個(gè)能級(jí)中；戊元素單質(zhì)常溫時(shí)為氣態(tài)，原子最外層電子排布圖如圖所示：試回答以下問題．
（1）甲是，乙是，丙是，丁是，戊是．（填元素符號(hào)）
（2）丁單質(zhì)固體的晶體類型是（填離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）
（3）丙元素原子最外層電子排布式是．
（4）丙的氯化物溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：．
（5）甲和戊的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（6）寫出乙和戊的常溫下氣態(tài)化合物通入足量的石灰水中發(fā)生的化學(xué)方程式：
（7）向丙的硫酸鹽溶液中逐漸通入氨氣直至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是．

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，B的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)，C的s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，D與C同族；E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問題：
（1）E⁺離子的基態(tài)核外電子排布
（2）B、C、D中第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="hdmq0vr" class='quizPutTag' contenteditable='true'>