某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖只有C-H鍵，O-H鍵、C-O鍵的振動(dòng)吸收，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是60，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實(shí)驗(yàn)表明，還有許多副反應(yīng)發(fā)生，如反應(yīng)中會(huì)生成SO₂、CO₂、水蒸氣等無機(jī)物．某研究性學(xué)習(xí)小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應(yīng)及反應(yīng)類型．回答下列問題：

（1）寫出制備乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式：，實(shí)驗(yàn)中，混合濃硫酸與乙醇的方法是，
（2）為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�裝置的連接順序?yàn)镕→→D．（各裝置限用一次）
（3）當(dāng)觀察到時(shí)，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應(yīng)；若D中，表明C中發(fā)生的是取代反應(yīng)；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時(shí)，表明C中發(fā)生的是加成反應(yīng)．

現(xiàn)有如下印刷電路板實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)反應(yīng)本質(zhì)，判斷（填“能”或“不能”）設(shè)計(jì)成原電池；如果不能，說明其原因；
（2）如果能，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱：
負(fù)極材料，電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱，正極材料，電極反應(yīng)式．

用學(xué)過的知識(shí)回答下列問題
（1）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，若R元素原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，R的元素名稱是
（2）常溫下，某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無色溶液中檢出Ag⁺，他還想通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有大量的NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等．你認(rèn)為其中是不需要檢驗(yàn)的．
（3）利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式（配平若為“1“不省略）
K₂Cr₂O₇+HCl（濃）→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O．

如圖所示是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨�！钡氖牵ā　。�

寫出下列各步變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．

CH₃⁺、-CH₃、CH₃^-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，它們的電子式分別是、、；其中CH₃⁺中四個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，則鍵角應(yīng)是．

有一平均相對(duì)分子質(zhì)量為30.4的CO、C₂H₄和O₂的混合氣體，經(jīng)點(diǎn)燃完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)后混合氣體中不再有CO和C₂H₄．試通過計(jì)算填空：
（1）原混合氣體中氧氣所占的體積分?jǐn)?shù)為．
（2）原混合氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)（用x表示）的取值范圍為（用百分比表示）．
（3）原混合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)（用y表示）的取值范圍為（用百分比表示）．

近年來，國際原油價(jià)格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產(chǎn)，其中酒精汽油已進(jìn)入實(shí)用化階段．
（1）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)寫出X被銀氨溶液氧化的反應(yīng)方程式（標(biāo)出具體反應(yīng)條件）：．
（2）乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成Y，在濃硫酸存在下加熱，乙醇與Y反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，化學(xué)方程式為．
（3）現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷（）該反應(yīng)的原子利用率為100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，其中字母表示的是1～20號(hào)中的某些元素．對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）B代表的元素處于常見周期表的位置是
（2）元素B、F、G、H、I、J、K金屬形成陽離子，非金屬形成陰離子，都達(dá)到8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．其中半徑最小的離子是（用離子符號(hào)表示）．
（3）K的水溶液具有漂白能力，起漂白作用的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是
（4）用一個(gè)方程式說明元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱
（5）寫出M元素的碳酸鹽MCO₃在制取玻璃中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．