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科目: 來源: 題型:

有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體,分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán).其中一種合成路線如下:

已知:
①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有4種氫,且峰面積之比為1:2:2:1.
②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品,其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平.

回答以下問題:
(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是
 

(2)寫出有機(jī)反應(yīng)類型B→C
 
,F(xiàn)→G
 
,I→J
 

(3)寫出F生成G的化學(xué)方程式
 

(4)寫出J的結(jié)構(gòu)簡式
 

(5)E的同分異構(gòu)體有多種,寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③苯環(huán)上只有兩個(gè)對位取代基  ④能發(fā)生水解反應(yīng).

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科目: 來源: 題型:

正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,為純化1-丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:①R-CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸點(diǎn):乙醚34℃,1-丁醇118℃,并設(shè)計(jì)出如下提純路線:

(1)試劑1為
 
,操作2為
 
,操作3為
 

(2)寫出正丁醛銀鏡反應(yīng)方程式
 

(3)寫出正丁醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)方程式
 

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科目: 來源: 題型:

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL,向其中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸的還原產(chǎn)物只有NO氣體)
(1)OA段發(fā)生的反應(yīng)為:
 
(用離子方程式表示,下同)AB段發(fā)生的反應(yīng)為:
 

(2)C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為:
 
(填化學(xué)式)
(3)原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為:
 
mol,硫酸的物質(zhì)的量濃度為:
 
mol?L-1
(4)若向原混合溶液中加入足量銅粉,最多可溶解銅的質(zhì)量為:
 
g.

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科目: 來源: 題型:

室溫下,某密閉容器中盛有甲烷與氧氣的混合氣體.已知混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%,將此混合氣體點(diǎn)燃引爆后,冷卻至原溫度,求反應(yīng)容器中的混合氣體對氫氣的相對密度.

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科目: 來源: 題型:

鋁合金是一種重要的無機(jī)功能材料,月宮中“玉兔”,深海中的“蛟龍”,都離不開它,工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3,常含有SO2,MgO,F(xiàn)e2O3等雜質(zhì))冶煉鋁的主要流程如下圖所示:

根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出步驟①中涉及Al2O3的離子方程式
 
;沉淀甲的主要成分:
 
(填化學(xué)式).
(2)該流程中用到幾次過濾操作,過濾過程中用到的玻璃儀器出了漏斗、燒杯之外,還有
 
;洗滌沉淀的操作方法為
 

(3)寫出濾液2通入過量的CO2,的化學(xué)方程式:
 
,檢驗(yàn)濾液3中陽離子的方法為
 

(4)工業(yè)上采用電解裝置制取活潑金屬鋁,若陽極產(chǎn)生的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)生成CO和CO2氣體,若生產(chǎn)中每生成8.1g的Al,陽極損失石墨3.0g,則理論上產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量是
 

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科目: 來源: 題型:

在氯酸鉀的分解反應(yīng)里,二氧化錳的催化問題到目前還沒有肯定的解釋.鑒于制得的氧氣中有氯氣的氣味,生成的氯化鉀又略顯紫紅色,認(rèn)為反應(yīng)過程如下:
Ⅰ.2KClO3+2MnO2
  △  
.
 
2A+B↑+C↑
Ⅱ.2A
  △  
.
 
D+MnO2+C↑
Ⅲ.B+D
  △  
.
 
2KCl+MnO2+C↑
(1)反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)
 

(2)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是:
 

(3)按上述反應(yīng)過程,若制取1.5mol氧氣,總共有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.

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常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A、Ca(ClO)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H-
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3
C、將0.2mol.L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol.L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7,則反應(yīng)后的混合液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
D、某溶液中水電離出的c(OH-)=1×10-amol.L-1若a>7時(shí),則pH該溶液的一定為14-a

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已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-,則該溶液中還可能大量存在的離子組是( 。
A、Na+、CO32-、Cl-
B、Mg2+、Ba2+、Br-
C、Ag+、Na+、Cl-
D、Na+、NH4+、Cl-

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W、X、Y、Z是核外電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W、X是金屬元素,Y的氫化物為H2Y,Z的某種含氧酸有漂白性.W、X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水.下列判斷正確的是( 。
A、X的金屬性強(qiáng)于W的金屬性
B、W、X分別與Z形成的化合物都是離子化合物
C、W、X、Y、Z的簡單離子的半徑:Y>Z>W(wǎng)>X
D、Y的氧化物通入含有Z單質(zhì)的溶液中,一定無明顯變化

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科目: 來源: 題型:

四種短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2,X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8,下列說法正確的是(  )
A、與W相鄰的同主族元素單質(zhì)的重要用途是制作光纖
B、X單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)
C、元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
D、由非金屬性強(qiáng)弱可知,不可能由W的含氧酸制備Z的含氧酸

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