4種短周期元素相對位置如右表．M元素既是構(gòu)成生物體的基本元素，又是構(gòu)成地殼中巖石和化石燃料的主要元素．回答下列問題：
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）0.1molQ的10電子氫化物與CuO反應(yīng)生成Cu₂O、H₂O和Q單質(zhì)時，生成Cu₂O的物質(zhì)的量是．
（3）Y的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）HR是含M元素的一元酸．常溫下，0.1mol?L^-1 HR  溶液中，c（H⁺）=1.3×10^-3 mol?L^-1．則HR?H⁺+R^-的電離平衡常數(shù)K_a=（保留一位小數(shù)）．

（1）己知：25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)：

化學(xué)式	CH3COOH	H2S	HClO
電離常數(shù)	1.8×10-5	K1：1.3×10-7，K2：7.3×10-15	3.2×10-8

請回答下列問題：
①物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1的下列四種物質(zhì)溶液pH由大到小的順序是：（填編號）；
a．Na₂S    bNaClO．c．CH₃COONa     d．NaHS
②某溫度下，體積為10mL pH=2的醋酸溶液和一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖1．則HX的電離常數(shù)醋酸的電離常數(shù)（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：25℃，K_sp（ZnS）=1.6×10^-24，K_sp（CuS）=6.3×10^-36
自然界中溶液滲透到閃鋅礦（ZnS），慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS），試從化學(xué)平衡移動原理解釋其原因：
（3）室溫下，如圖2a、b，c均為石墨電極，按如圖所示裝置進行實驗，請回答下列問題?
①Zn電極反應(yīng)式為：，乙池總反應(yīng)化學(xué)方程式為：．
②反應(yīng)一段時間后，a極析出6.4g Cu，此時乙池中溶液的體積為200mL，則乙池溶液的pH為．若要使乙池溶液恢復(fù)到起始濃度，要向溶液中通入適量的．

下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（　�。�

如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
（1）A極是電源的．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是（填金屬名稱），電鍍液是溶液．當(dāng)乙中溶液的c（OH^-）=0.1mol?L^-1時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為，
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是．

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等．實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe₂O₃），過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是，寫出酸溶過程硫酸渣與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式（任意兩個）：、
（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4

（3）濾渣A的主要成分為，濾液B可以回收的物質(zhì)有Na₂SO₄、MgSO₄和
（4）第二次過濾得到的沉淀加水進行洗滌，如何證明沉淀一定洗滌干凈？請簡單描述一下實驗操作：．

化學(xué)興趣小組為探究某鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃和SiO₂）的性質(zhì)，進行如下實驗：

（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是；
（2）沉淀A中一定含有，該物質(zhì)屬于氧化物；（填“酸性”或“堿性”）
（3）要檢驗濾液X中的金屬陽離子，應(yīng)加入；
（4）寫出步驟（Ⅱ）中生成Fe（OH）₃的離子方程式．
（5）溶液Y中溶質(zhì)的化學(xué)式為．

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　　）

（1）磁鐵礦的主要成分是
（2）鉀云母的化學(xué)式是K₂H₄Al₆Si₆O₂₄，以氧化物形式表示為；
（3）向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，實驗現(xiàn)象是；
（4）高溫分解碳酸鈣，選擇合適的干鍋（？A．瓷坩堝B．鐵干鍋C．氧化鋁干鍋）
（5）生產(chǎn)玻璃的原料有、、石灰石
（6）用于太陽能電池板，進行光電轉(zhuǎn)化的重要半導(dǎo)體材料，其主要成分是
（7）寫出一種和氯水漂白原理相同的物質(zhì)．

氮的氧化物是造成空氣污染的主要氣體之一．
用某些特殊的催化劑能將汽車尾氣中的CO、NO_x、碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)．已知：
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
（1）寫出NO（g）與CO（g）催化轉(zhuǎn)化成N₂（g）和CO₂（g）的熱化學(xué)方程式．
（2）用NH₃還原NO_x生成N₂和H₂O．現(xiàn)有NO、NO₂的混合氣3L，可用同溫同壓下3.8L的NH₃恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為．
（3）用電解法降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電解原理如圖1，直流電源A為極（填正或負），寫出電解原理的總反應(yīng)離子方程式

（4）科研小組研究鐵屑對地下水脫氮的反應(yīng)原理．
①pH=2.5時，用鐵粉還原KNO₃溶液，相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系如圖2（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請根據(jù)圖中信息寫出t₁時刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
②已知活性炭能吸附NH₄⁺、OH^-．pH=2.5時，將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是．

下列說法正確的是（　�。�