可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：
下列判斷正確的是（　�。�

把50mL 2mol?L^-1CuSO₄溶液和50mL 1mol?L^-1Fe（SO₄）₃溶液混合，需加入2mol?L^-1的BaCl₂溶液多少毫升才能使混合溶液中的SO₄^2-全部沉淀？產(chǎn)生沉淀質(zhì)量多少克？

根據(jù)題給信息，完成下列各小題：
Ⅰ、某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外，其它成分為c（Na⁺）=4×10^-4mol/L，c（SO₄^2-）=2.5×10^-4 mol/L，c（Cl^-）=1.6×10^-5 mol/L，c（NO₃^-）=1.4×10^-5 mol/L，c（Ca²⁺）=1.5×10^-5 mol/L，則該廢水的pH為．
Ⅱ、有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC分別作導(dǎo)電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的導(dǎo)電性比前者強(qiáng)，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序為．
Ⅲ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得
溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（1）從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸？（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）；
（2）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=mol?L^-1．
（3）②組情況表明，c0.2mol/L（選填“大于”、“小于”或“等于”）．
混合液中離子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關(guān)系是．
（4）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是．

工業(yè)制硝酸的其中一步反應(yīng)為氨的氧化，反應(yīng)方程式為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ/mol氧化過程中還伴隨有N₂O、N₂等物質(zhì)生成．有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時，恰好完全反應(yīng)，并且生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化．若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后固體的質(zhì)量為（　�。�

NO、NO₂可被氨水溶液吸收（6NO+4NH₃→5N₂+6H₂O；6NO₂+8NH₃→7N₂+12H₂O）．現(xiàn)有NO與NO₂（不含N₂O₄）混合氣體90mol被30%的氨水4.45×10³g完全吸收，產(chǎn)生78mol氮?dú)猓�吸收后氨水密度�?.980g/cm³．則（　　）

綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂），制備綠礬的過程如圖1．

（上述過程所加試劑均過量）
試回答：
（1）操作I為（填寫操作名稱）．
（2）試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為．
（3）操作Ⅲ的順序依次為：、冷卻結(jié)晶、過濾、、干燥．
（4）某同學(xué)用酸性KMnO₄溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量：
a．稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需．
②該同學(xué)設(shè)計的滴定方式（圖2），最合理的是（夾持部分略去）（填字母序號）
③滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．
④判斷此滴定實驗達(dá)到終點(diǎn)的方法是；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視KMnO₄溶液液面，其它操作均正確，則使測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”“無影響”）．
⑤計算上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

二戰(zhàn)期間丹麥科學(xué)家玻爾被迫離開德軍占領(lǐng)的祖國．為了表明一定要返回祖國的決心，他把自己獲得的金質(zhì)諾貝爾獎?wù)路旁谑⒂型跛�（濃硝酸與濃鹽酸的混合物）的玻璃瓶中留了下來：Au+HNO₃+3HCl=AuCl₃+NO↑+2H₂O；戰(zhàn)后玻爾從溶液中提取金，又重新鑄成了獎?wù)�，下列方法中，你認(rèn)為不能從溶有黃金的王水中提取金的是（　�。�

進(jìn)行化學(xué)實驗，必須注意安全，下列說法不正確的是（填寫標(biāo)號）（　�。�

已知2X+O₂→2是原子利用率為100%的轉(zhuǎn)化．下列對X的推斷中不正確的是（　　）