A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的常見(jiàn)元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素，B與E同主族，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物能生成一種鹽，B與C形成的一種的淡黃色粉末能與水反應(yīng)生成B的一種單質(zhì)，D原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，G與F可形成GF₂、GF₃兩種鹽．試回答以下問(wèn)題：
（1）B與C形成的一種的淡黃色粉末的電子式為，所含化學(xué)鍵類(lèi)型為
（2）D的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
（3）在GF₃的溶液中通入E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為
（4）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物生成鹽的水溶液顯性，原因是（寫(xiě)離子方程式）
（5）已知Ksp[D（OH）₃]=1×10^-34，Ksp[G（OH）₃]=1×10^-38，向pH=1的DF₃與GF₃的混合溶液中逐滴滴加某強(qiáng)堿的稀溶液，先生成（化學(xué)式）沉淀，當(dāng)該金屬離子沉淀完全時(shí)，溶液的pH=（溶液中金屬離子濃度≤1×10^-5mol/L時(shí)可認(rèn)為該金屬離子沉淀完全）

已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO₄，較多的Cu²⁺，少量的Na⁺以及部分污泥，通過(guò)下列流程可從該廢水中回收FeSO₄?7H₂O晶體及金屬Cu．

（1）步驟1、步驟2、步驟3的主要操作是，需用到的玻璃儀器除燒杯外還有．
（2）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮．．過(guò)濾．洗滌．烘干．
（4）最后的固體單質(zhì)是（填名稱(chēng)）

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是： I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道上電子全充滿或半充滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅為離子化合物，寫(xiě)出其電子式．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)方向，原子軌道呈形．

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了．
（4）G位于第族區(qū)，價(jià)電子排布式為．
（5）DE₃中心原子的雜化方式為雜化，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為．
（6）F元素的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為cm．

如圖為某工廠處理含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺、Ag⁺廢水的流程圖：

據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）操作①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）操作②中H₂O₂起了（填“氧化”或“還原”）的作用．
（3）操作③中產(chǎn)生的沉淀為（填化學(xué)式）．
（4）操作④中通入的X氣體為（填化學(xué)式）．

（1）維生素C又稱(chēng)為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能．例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe³⁺變?yōu)橐孜�收的Fe²⁺．這說(shuō)明維生素C具有  （填氧化性或還原性）
（2）2Na+O₂═Na₂O₂反應(yīng)中，
①被氧化，是氧化劑，氧化產(chǎn)物是，過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)是
②此反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了2mol的電子，則需要氧氣 mol
③用單線橋或雙線橋法表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（3）根據(jù)反應(yīng)①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的
A．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂       
B．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺
C．I₂＞Cl₂＞Fe³⁺       
D．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如圖：
已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）實(shí)驗(yàn)操作I的名稱(chēng)為；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有（填儀器名稱(chēng)）．
（2）濾液A中存在的陽(yáng)離子有，固體混合物B經(jīng)過(guò)提純后可得SiO₂，寫(xiě)出它的一種用途．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程為．
（4）常溫下，等pH的NaAlO₂和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH^-）前者為后者的10⁸倍，則兩種溶液的pH=．
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品→→過(guò)濾、洗滌、干燥→稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）
（6）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是（填代號(hào)）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu²⁺濃度減小
d．粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系．

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�