為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：
I分子式的確定。
(1)將一定量的有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4 g H₂O和8.8 g CO₂，消耗氧氣6.72 L（標準狀況下），則該物質實驗式是___________。
(2)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到下圖所示的質譜圖，則其相對分子質量為__________，該物質的分子式是_____________。

學習鹵代烴的性質時，王老師通過實驗的方法驗證溴乙烷在不同溶劑中與NaOH反應生成不同的反應產物，請你一起參與他們的探究。

I．如圖所示，在光照條件下，將盛有CH₄和Cl₂的量筒倒扣于盛有飽和食鹽水的燒杯中進行實驗，對實驗現(xiàn)象及產物分析錯誤的是_________。
A．混合氣體的顏色變淺，量筒中液面上升
B．量筒內壁上出現(xiàn)的油狀液滴，應是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物
C．燒杯中有白色固體物質析出
D．甲烷與氯氣反應后的產物只有CCl₄

向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。對產生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：
①由于乙醛分子中有氫原子，溴與乙醛發(fā)生了取代反應；
②由于乙醛分子中有碳氧雙鍵，溴與乙醛發(fā)生了加成反應；
③由于乙醛具有還原性，溴將乙醛氧化成了乙酸。
為了探究哪一種猜想正確，某研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性。
方案二：測定反應前溴水中Br₂的物質的量和反應后Br^- 的物質的量。
(1)方案一是否可行？___________，理由是_______________________________。
(2)如果忽略溴水中Br₂與水的反應，并測得反應前溴水中Br₂的物質的量為a mol。這時，若測得反應后n（Br^-）=______________mol，則說明溴與乙醛發(fā)生了取代反應；若測得反應后，n（Br^-）=______________ mol，則說明溴與乙醛發(fā)生了加成反應；若測得反應后n（Br^-）=________________ mol，則說明溴將乙醛氧化成了乙酸。

為證明有關物質的性質，某學生設計了下圖所示裝置，當打開活塞C，使液體A與隔板H上的固體B相遇時，即有氣體產生，并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭（含碳、氫的化合物）慢慢熄滅，關閉C打開E時，則看到G中蠟燭燃燒得更亮。請寫出這名學生有關儀器中盛放的常用物質：A_____________B_____________F__________，用化學方程式表示上述實驗中發(fā)生的反應（至少寫兩個）： __________________________；__________________________．

工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動： 
【探究一】
 （1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放人冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____。
（2）另稱取鐵釘6.0 g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，應選用 ____（選填序號）。
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取336 mL(標準狀況)氣體Y通人足量溴水中，發(fā)生反應：
SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥同體2.33 g。由此推知氣體Y 中SO₂的體積分數為____。
【探究二】 分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H₂和Q 氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）：

資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

維生素C又名抗壞血酸，易溶于水，易被氧化，能與碘反應。人體缺乏維生素C可能引發(fā)多種疾病。某研究性學習小組對它研究如下：
猜想：維生素C可能具有酸性。
(1)實驗方案：提供試劑：維生素C片、蒸餾水、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、pH試紙。根據以上試劑，請你幫助他們設計出實驗方案，并寫出實驗現(xiàn)象：

某研究性學習小組對某工業(yè)城市的空氣污染進行了下列研究：
(1)小組一同學分析“空氣質量日報”后初步得出結論，該城市空氣污染的主要原因有：
A．使用石油液化氣；B．燃燒含硫煤；C．粉塵污染。
另一同學認為還有一個不可排除的原因是：D．_____________。目前城市空氣污染的主要有害成分是___________________（用化學式表示）。
(2)研究性學習小組對該市的雨水進行了采樣與分析，剛采集時測得pH為4.82，放在燒杯中經2h后，再次測得pH為4.68。對此，你的合理的解釋是________________________。形成酸雨的途徑通常有兩種說法，請用“”表示在空氣中形成酸雨的兩條途徑：
①SO₂________________________；
②SO₂________________________。
(3)研究性學習小組的同學取相當于標準狀況下的空氣1.000L（含N₂、O₂、CO₂、SO₂等），緩緩通過足量的溴水，在所得溶液中加入過量的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為0.233g。進行這一實驗的目的是_______________________，通過計算得到的結論是_______________________________。
(4)該小組同學提出下列措施以減少空氣污染的主要有害成分排放量，你認為合理的是_________。
①用天然氣代替煤炭作民用燃料
②改進燃燒技術，提高煤的燃燒效率
③工廠生產時將燃煤鍋爐的煙囪造得更高
④燃煤中加入適量石灰石后使用
(5)大氣中的NO_x不僅造成酸雨，還會形成對人體健康、植物生長都有害的光化學煙霧。硝酸工業(yè)、氮肥工業(yè)、冶金工業(yè)和汽車尾氣等都產生大量NO_x。請你提出NO_x減少排放的兩條措施。
①_____________________________，
②_____________________________。

為分析某縣城的空氣質量情況，某�；瘜W研究性學習小組的同學擬實驗測定該縣城空氣中SO₂的含量。
(1)檢驗SO₂可選用________試液。
(2)SO₂與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺。該反應的現(xiàn)象是____________，SO₂在該反應中顯______（填“氧化”或“還原”）性。
(3)該小組的同學擬用下圖所示裝置運用(2)中的反應原理定量分析空氣中SO₂的含量