有下列兩個反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時，反應(yīng)a平衡右移，反應(yīng)b平衡左移。

a、C₂H₂（g）+H₂（g） C₂H₄（g）    b、2CH₄（g） C₂H₄（g）+2H₂（g）根據(jù)上述變化，判斷以下幾個熱化學(xué)方程式：

C（s）+2H₂（g） CH₄（g） △H= -Q₁ kJ /mol

2C（s）+H₂（g） C₂H₂（g） △H= -Q₂ kJ /mol 

2C（s）+2H₂（g） C₂H₄（g） △H= -Q₃ kJ /mol

其中2Q₁、Q₂、Q₃從大到小的順序是

A、2Q₁>Q₃>Q₂            B、Q₃>2Q₁>Q₂         C、Q₂>Q₃> 2Q₁          D、Q₃>2Q₁>Q₂

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A、NH₄HSO₃溶于過量的NaOH溶液中：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O

B、向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

C、Fe₃O₄與稀硝酸反應(yīng)：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

D、酸性KMnO₄溶液與雙氧水溶液反應(yīng)：2MnO₄^- +5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂ ↑+8H₂O

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系不正確的是

已知某溶液中可能含有NH₄⁺、SO₃^2—、SO₄^2－、NO₃^－及其它某些未知離子，某學(xué)生取適量試液放入試管中，然后進行如下實驗并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是

A．加入BaCl₂溶液得到白色，過濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀無任何變化，說明該溶液中一定含有SO₄^2－

B．加入BaCl₂溶液得到白色，過濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀鹽酸中，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明該溶液中一定含有SO₃^2－

C．加入1mL0.2mol/L的NaOH，將濕潤的紫色石蕊試紙靠近試管口，試紙無變化，說明溶液中一定無NH₄⁺

D．加入鋅片后無變化，再加入適量的稀硫酸，鋅片溶解并有氣泡產(chǎn)生，該溶液中一定含有NO₃^－

為測定人體血液中Ca^2＋的含量，設(shè)計了如下方案：

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

若血液樣品為15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L的KMnO₄溶液15.0 mL，則這種血液樣品中的含鈣量為

A．0.001 mol/L    B．0.0025 mol/L    C．0.0003 mol/L     D．0.0035 mol/L

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、Cl^－、HCO₃^－、OH^－、H^＋、SO₄^2－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0．1 mol/L乙溶液中c（H^＋）>0．1 mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

A、甲溶液含有Ba^2＋                           B、乙溶液含有SO₄^2－

C、丙溶液含有Cl^－                            D、丁溶液含有Mg^2＋

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列正確的是：

A、由TiO₂制得1mol 金屬Ti ，理論上外電路轉(zhuǎn)移2N_A電子

B、陽極的電極反應(yīng)式為：C + 2O^2- - 4e^- == CO₂↑

C、若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“ +”接線柱應(yīng)連接Pb電極

D、在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

某一元弱酸HA的相對分子質(zhì)量為M。在t℃時，將a gHA完全溶解于水，得VmL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg·cm^－3，其中n(A^－)為bmol。下列敘述，錯誤的是      

A．溶液中c(H⁺) =        B．物質(zhì)的量濃度c(HA) =mol·L^－1                  

C．t℃時，HA的溶解度S =       D．HA的質(zhì)量分數(shù)w(HA) =

下列有關(guān)的敘述中完全正確的一組是

①直接加入淀粉溶液檢驗?zāi)呈雏}是否為加碘鹽；②常溫常壓下，14g的C₃H₆和C₄H₈混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A；③在通常狀況下，0.5molNO與0.5molO₂混合后氣體分子數(shù)為0.75 N_A；④若陽極為活性電極則優(yōu)先放電，如Cu、Fe、Al、Ag等作陽極均為活性電極，因此都是電極優(yōu)先失電子；⑤1 molC₁₀H₂₂分子中含有的共價鍵的總數(shù)為31 N_A；⑥標準狀況下，22.4LSO₃中含有的分子數(shù)為N_A；⑦塑料袋、廢紙、毛發(fā)、橡膠制品等均屬于有機物；⑧堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如K₂O、CuO、Na₂O、Na₂O₂、Mn₂O₇、Al₂O₃、Fe₂O₃等全部由金屬元素和氧元素組成的，因此都為堿性氧化物

A、①②③⑤⑧       B、①③⑥⑦⑧       C、①④⑥⑦     D、②④⑤⑦

“假說”在化學(xué)科學(xué)的研究和發(fā)展中起到不可替代的作用。下列“假說”在化學(xué)科學(xué)發(fā)展過程中曾經(jīng)起到一定的作用，從目前的化學(xué)理論看，仍然科學(xué)的是

A、道爾頓提出的“每一元素的原子以其原子質(zhì)量為其特征”

B、阿倫尼烏斯提出的“電解質(zhì)在溶液中會自發(fā)離解成帶電的粒子”

C、貝采里烏斯提出的“不同原子帶不同的電性，因而產(chǎn)生吸引力，由此形成化合物”

D、蓋·呂薩克提出的“在同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的原子