短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是

A．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種

C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．陽(yáng)極室溶液由無色變成棕黃色

B．陰極的電極反應(yīng)式為：4OH–-4e–=2H2O+O2↑

C．電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的pH升高

D．電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4

（15分）鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置為 。

（2）寫出TiO2+水解的離子方程式： 。

加入過量鐵粉的作用是：① ；② 。

（3）操作I的實(shí)驗(yàn)步驟為：___________________，過濾。

（4）副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為 。

（5）寫出TiO2轉(zhuǎn)化成TiCl4的化學(xué)方程式 。

（14分）甲醇是一種重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH＝b KJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式： 。

（2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率υ(H2)＝ 。

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示。

①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA________PB（填“＞、＜、＝”）。

③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)＝ L。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。

①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式：___________________。

②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol，當(dāng)有0.5 mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

（14分）實(shí)驗(yàn)室采用簡(jiǎn)易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理，實(shí)驗(yàn)裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。

②稱取適量 Fe2O3于石英試管中，點(diǎn)燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸。

③在完成某項(xiàng)操作后，點(diǎn)燃另外兩處酒精燈。

④30 min后熄滅酒精燈，關(guān)閉彈簧夾。

⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物。

⑥采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，盛放甲酸的儀器名稱為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟③某項(xiàng)操作是指 。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟④熄滅酒精燈的順序?yàn)開_____________。（填I(lǐng)，II，III）

（4）通過查資料獲取如下信息：

I.酒精燈平均溫度為600℃；加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃。

II.資料指出當(dāng)反應(yīng)溫度高于710℃，F(xiàn)e能穩(wěn)定存在，680℃～710℃之間，F(xiàn)eO穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4。試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是 。

（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：22.2%、30%、27.6%。利用儀器分析測(cè)出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：

分析各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知前二種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有_______種可能。

（6）通過進(jìn)一步的儀器分析測(cè)出前二種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe。請(qǐng)計(jì)算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe3O4和Fe的質(zhì)量比為_____：1。（要求保留整數(shù)）

選考[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）工業(yè)合成氨技術(shù)是對(duì)人類的巨大貢獻(xiàn)之一。下面是合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖：

（1）設(shè)備I的名稱是 ，沿X路線循環(huán)的物質(zhì)是 （填字母）。

A.N2和H2 B.催化劑 C.NH3 D.N2、H2和NH3

（2）合成氨中H2可以由焦炭和水蒸汽反應(yīng)獲得。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

（3）原料氣中往往含有H2S、CO、CO2等雜質(zhì)，必須除去這些雜質(zhì)的目的是 ，常用K2CO3溶液除去CO2，其反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）近年有人將電磁場(chǎng)直接加在氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨，獲得了較高的產(chǎn)率。電磁場(chǎng)對(duì)合成氨反應(yīng)本質(zhì)的影響是_______，該方法的優(yōu)點(diǎn)是_________________。

（5）合成氨工業(yè)往往含有大量含氨廢水，為了防止對(duì)環(huán)境造成污染，可以利用電解法將NH3·H2O轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無污染的加以處理。電解時(shí)以石墨做電極，以硝酸作為電解質(zhì)，則理論上處理1mol NH3·H2O，電路中轉(zhuǎn)移電子 mol，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

選考[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）血紅蛋白是高等生物體內(nèi)負(fù)責(zé)運(yùn)載氧的一種蛋白質(zhì)(縮寫為HB或HGB)。與正常血紅蛋白相比，硫血紅蛋白不能與氧呈可逆的結(jié)合，因此失去攜帶氧的能力。下圖所示為硫血紅蛋白的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）硫血紅蛋白中所含非金屬元素中電負(fù)性最大元素是_____，第一電離能最大的元素的原子是__。

（2）根據(jù)等電子體原理推斷氧元素的一種同素異形體O3是______分子(填“極性”或“非極性”)。濃硫酸粘度較大的原因是___________。

（3）硫血紅蛋白中C原子的雜化方式為__________。在圖中用“→”標(biāo)出N和Fe2+形成的配位鍵。

（4）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖所示。

則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為__________。如果鐵原子的半徑為r pm，列式并計(jì)算出該堆積方式的空間利用率_______________。

選考【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制備二元醇符合綠色化學(xué)要求。

利用1，2-丙二醇可制得乳酸〔CH3CH(OH)COOH〕，乳酸與上述反應(yīng)中的某一產(chǎn)物B可以反應(yīng)，轉(zhuǎn)換關(guān)系如下。已知A的碳原子數(shù)與乳酸相同，E、F為鏈狀高分子化合物。請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ，A中所含官能團(tuán)名稱是 。

（2）B在一定條件下反應(yīng)生成分子式為C2H4O的有機(jī)物，該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

（3）F具有良好的光學(xué)性能和親水性可作為隱形眼鏡的材料，寫出由D制備F的化學(xué)方程式 。

（4）寫出1，2-丙二醇制備乳酸的合成路線 。

（5）物質(zhì)C(C8H10O4)存在含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，已知：①一個(gè)C原子上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；②苯環(huán)上含有4個(gè)取代基；分子中含有兩個(gè)–CH2OH。符合上述條件的C的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中一種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

國(guó)務(wù)院頒布的《“十二五”控制溫室氣體排放工作方案》提出，2015年我國(guó)單位國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值CO2排放要比2010年下降17 %。下列說法不正確的是

A．CO2屬于酸性氧化物

B．CO2是導(dǎo)致酸雨發(fā)生的主要原因

C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2

D．使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．過氧化鈣(CaO2)的電子式：

B．離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．H2CO3的電離方程式：H2CO32H＋＋CO32－

D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6