（10分）以淀粉和油脂為原料，制備生活中某些物質。

已知：反應⑤生成D、E、F的物質的量之比為2∶1∶1，E與等物質的量H2反應。請回答：

（1）葡萄糖的分子式 、C分子中官能團的名稱 。

（2）下列說法正確的是 。

A．淀粉、油脂都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應

B．C、D屬同系物；M、N也屬同系物

C．上述①～⑥中屬于取代反應的為③⑤⑥

D．B、E含不同官能團，但都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

（3）寫出N的一種結構簡式 ；C與F按不同的比例，還可以生成另外兩種物質X、Y，且相對分子量X＜N＜Y，則Y的分子式 。

（4）寫出反應③（A+D→M）的化學方程式： 。

（15分)用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反應I：4NH3（g)+6NO（g) 5N2（g)＋6H2O（l) △H1

反應II：2NO（g)+O2（g) 2NO2（g) △H2 （且|△H1| ＝2|△H2|）

反應III：4NH3（g)+6NO2（g) 5N2（g)＋3O2（g)＋6H2O（l) △H3

反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如下表

（1）推測反應III是 反應（填“吸熱”或“放熱”）

（2）相同條件下，反應I在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示。

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）= 。

②下列說法正確的是 。

A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A)>Ea（B)>Ea（C)

B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數

C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡

D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡

（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO) ∶n（O2)∶n（NO2)＝2∶1∶2。在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分數——φ（NO2)的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2) ；恒溫恒容容器，φ（NO2) 。

（4）一定溫度下，反應III在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3 L，c（N2)與反應時間t變化曲線X如下圖所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍�線Y或曲線Z。則：

①變?yōu)榍�線Y改變的條件是 。變?yōu)榍�線Z改變的條件是 。

②若t2降低溫度，t3達到平衡，請在上圖中畫出曲線X在t2- t4內 c（N2)的變化曲線。

（15分)下列實驗步驟是興趣小組對某混合樣品含量的測定，樣品成分為FeO、FeS2、SiO2、及其它雜質，雜質不與酸堿反應，受熱穩(wěn)定。（步驟中所加試劑均為足量）

①稱量m g樣品灼燒。裝置如下：

請回答下列問題：

（1）連接好儀器后，如何檢查整套裝置的氣密性 。

（2）A瓶內所盛試劑是 溶液。灼燒完成后熄滅酒精燈，若立即停止通空氣，可能對實驗的影響是（寫兩點） 。

（3）步驟②中加入雙氧水的離子方程式為 。若此步驟不加入雙氧水對測定硫元素含量的影響是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 。

（4）連續(xù)操作1為 、洗滌、 、稱量；連續(xù)操作2為洗滌、 、稱量。

（5）從步驟③的b g濾渣入手，可測定SiO2的含量，下面各組試劑中不適合測定的是 。

A. NaOH溶液、稀硫酸 B. Ba（OH)2溶液、鹽酸

C. 氨水、稀硫酸 D. NaOH溶液、鹽酸

（6）求樣品中FeO的質量分數（列出算式即可） 。

下列離子方程式不正確的是

A．純堿溶液中滴加酚酞溶液顯紅色：CO32 －＋H2OHCO3－ ＋OH－

B．燒堿溶液與小蘇打溶液混合：OH－＋HCO3－ =H2O＋CO32 －

C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：3S2O32 －＋6H＋=4S↓＋3H2O＋2SO3

D．氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O

下列說法正確的是

A．乙烯使溴水或酸性高猛酸鉀溶液褪色均屬于加成反應

B．乙醇與濃硫酸混合，加熱至170 ℃制乙烯的反應屬于取代反應

C．用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗酒駕，發(fā)生的反應屬于乙醇的氧化反應

D．等質量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗O2的物質的量相同

下列實驗所用試劑、現(xiàn)象和結論均正確的是

A．①③ B．①② C．②④ D．②③

根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A．與 氧化能力相近，二者互為同位素

B．與所含質子數相同，中子數不同

C．同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

D．同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數的增大而減小

某小組用下圖裝置進行實驗，下列說法正確的是

A．鹽橋中的電解質可以用KC1

B．閉合K，外電路電流方向為Fe電極→石墨電極

C．閉合K，石墨電極上只生成銅

D．導線中流過0．15 mol 時，加入5．55 gCu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢復原組成

25 ℃時，關于①O.l mol·L－1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L－1的NaOH溶液，下列敘述正確的是

A．若向①中加適量水，溶液中c(Cl－)/c(NH4＋ )的值減小

B．若向②中加適量水，水的電離平衡正向移動

C．若將①和②均稀釋100倍，①的pH變化更大

D．若將①和②混合，所得溶液的pH=7，則溶液中的c(NH3·H2O)＞c(Na＋)

某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4 ，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(已知NO3－ 被還原為NO)。下列說法正確的是

A．反應后生成NO的體積為28 L

B．所得溶液中的溶質只有FeSO4

C．所得溶液中c(NO3－ )=2.75 mol·L－1

D．所得溶液中c(Fe2＋):c(Fe3＋ )=1:1