2．粗鹽提純的步驟溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)；粗鹽中還含有一些可溶性雜質(zhì)（CaCl₂、MgCl₂、SO₄^2-），除去這些雜質(zhì)依次加過(guò)量NaOH（除去Mg²⁺），過(guò)量BaCl₂（除去SO₄^2-）過(guò)量Na₂CO₃（除去Ca²⁺、過(guò)量Ba²⁺），過(guò)濾操作后，再加入稀鹽酸，除去（過(guò)量的CO₃^2-、OH^-）有關(guān)離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；OH^-+H⁺=H₂O．．

1．粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，不需要進(jìn)行的操作是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

5．用下圖裝置可以測(cè)定混合氣體中ClO₂的含量
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.1000mol•L^-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過(guò)程中：
①錐形瓶?jī)?nèi)ClO₂與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO₂氣體（避免碘的逸出）
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變
④用ClO₂處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號(hào)）a．明礬b．碘化鉀c．鹽酸d．硫酸亞鐵．

4．若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室溫下在實(shí)驗(yàn)室中用0.01mol•L^-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol•L^-1的醋酸，滴定結(jié)果如所所示．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

	A．	若a點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為10mL，則溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	b點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為20mL
	C．	b點(diǎn)時(shí)，溶液中存在：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	若c點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為40mL，則溶液中：c（CH3COO-）+2c（CH3C00H）=c（OH-）-c（H+）

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1H2S水溶液中，H2S、HS-和S2-粒子數(shù)目之和為0.01NA
	B．	0.16g氨基中含有N-H鍵的數(shù)目為0.02NA
	C．	0.1mol CaO與0.2mol水完全反應(yīng)后，溶液中Ca2+的數(shù)目為0.1NA
	D．	2.24L氯氣通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

2．以鋅片和銅片為兩極、稀硫酸為電解液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2mo1電子時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	鋅片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣
	B．	兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等
	C．	鋅片溶解了1g，銅片上析出1g氫氣
	D．	電解質(zhì)溶液pH不變

1．某種氫氧燃料電池的電解液為K0H溶液，該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂═2H₂O．完成下列問(wèn)題．
（1）該燃料電池的a電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
（2）該電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)溶液的堿性增大，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變，物質(zhì)的量濃度減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）消耗22.4LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有2mol電子轉(zhuǎn)移．

20．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量濃度的（NH4）2CO3溶液和（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）相同
	B．	FeCl3溶液不能與固體CaCO3發(fā)生反應(yīng)
	C．	一定條件下，反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）具有自發(fā)性，其△H＞0
	D．	將0.005mol Na2O2溶于水得到1L溶液，此溶液在常溫下的pH=12

19．某礦石由前20號(hào)元素中的四種組成，其化學(xué)式為WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、Z處于相鄰主族，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等．則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞Y＞Z＞X
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
	C．	Y、Z的氧化物都有兩性
	D．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞W(wǎng)

18．有機(jī)物分子中，所有原子不可能在同一平面上的是（　�。�

	A．	CH2=CH-CH=CH2		B．	CH3-CH=CH2
	C．			D．