16．如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：
（1）M電極的材料是鐵，電極名稱是陰極，
加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為C₂H₅OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）若在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時放出29.71kJ熱量表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l），△H=-1366.7kJ/mol．

15．下列與含氯物質(zhì)有關(guān)的說法正確的是（　　）

	A．	氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在蓋有橡膠塞的棕色瓶子中，置于冷暗處
	B．	HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
	C．	向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
	D．	電解NaCl溶液得到22.4 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

14．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

	A．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=-483.6kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
	B．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，△H=-57.4kJ•mol-1
	D．	已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2  則△H1＜△H2

13．滿足分子式為C₄H₈ClBr的有機(jī)物共有（　�。�

A．

11種

B．

12種

C．

13種

D．

14種

12．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
	B．	1 mol•L-1的硫化鈉溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
	C．	稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
	D．	pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl-）

11．設(shè)N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，6.4 g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.4NA
	B．	0.1 mol Fe與少量氯氣反應(yīng)生成FeCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
	C．	1.4 g由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合物中含有原子的數(shù)目為 0.3 NA
	D．	0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中含有CO32-離子數(shù)目小于0.1 NA

10．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂
	B．	二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、紙張和食品的漂白
	C．	汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
	D．	含磷污水是很好的肥料，可灌溉莊稼，可直接排放到自然界水體中

9．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證元素周期律．
（1）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)）；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯是C（填字母）；
③寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）乙同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計了如下圖裝置驗(yàn)證C、N、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱．
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：AHNO₃； BCaCO₃；CNa₂SiO₃；
②寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2HNO₃+CaCO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
④碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)榈�＞碳＞硅�?br />（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)該在B和C之間增加一個洗氣裝置，該置中應(yīng)盛放飽和NaHCO₃（填試劑）．

8．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理（如圖）與原電池的工作原理類似．
（1）b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
（2）溶液中的OH^-向a極移動（填“a”或“b”）；
（3）負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

7．氨的合成是一項重要的化工生產(chǎn)．已知合成氨有關(guān)能量變化的圖象如圖1．

（1）反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃（g）△H=-92KJ/mol；
（2）已知鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	436	X	946

則表中X的值是391．
（3）在一定條件下按圖2實(shí)線I進(jìn)行，改變某條件按圖2虛線II進(jìn)行，則該條件可能是加入催化劑．