3．鉍的化合物常用于醫(yī)學，鉍也常與鉛、錫、鎘、銻、銦等組成一系列低熔合金，可作防火裝置、電器保險絲、鍋爐和空壓機氣缸的安全塞等．請回答下列問題：
（1）鉍是氮的同族元素，比氮多4個電子層，鉍在元素周期表中的位置為第6周期第ⅤA族，鉍酸的酸性比磷酸的酸性弱（填“強”或“弱”）．
（2）已知鉍價態(tài)為+3價時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO₃難電離）在酸性條件下可以將Mn²⁺氧化成MnO₄^-，反應的離子方程式為5NaBiO₃+2Mn²⁺+14H⁺=2MnO₄^-+5Bi³⁺+5Na⁺+7H₂O，若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子．
（3）實驗室能否用鹽酸酸化鉍酸鈉溶液不能（填“能”或“不能”），若不能請說明理由HCl中Cl為-1價，是最低化合價，具有還原性，能被鉍酸鈉在酸性條件下氧化（若能，此問題不用作答）．
（4）BiCl₃易水解生成BiOCl白色沉淀，則BiCl₃溶液的pH是小于7（填“小于”“大于”或“等于”）；請寫出BiCl₃水解的化學方程式BiCl₃+H₂O?BiOCl↓+2HCl．
（5）醫(yī)藥上把BiOCl叫做次氯酸鉍，你同意此名稱嗎？不同意，說出你的理由：BiOCl中Cl呈-1價，而次氯酸鹽中Cl為+1價．
（6）實驗室如何配制BiCl₃溶液？先用少量鹽酸溶解，然后再稀釋到相應的濃度．

2．常溫下，向20.00mL 0.1mol•L^-1的MOH溶液中逐滴加入一定濃度的HA溶液．滴加過程中，溶液的pH與滴入HA溶液的體積關系如圖所示，當pH=8時MOH溶液恰好被中和．則下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	②點混合溶液中水電離出的c（H+）大于酸HA溶液中由水電離出的c（H+）
	B．	③點混合溶液中各離子濃度的大小關系是c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
	C．	酸HA溶液的濃度為0.1 mol•L-1
	D．	④點溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH-）

1．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
	B．	已知同溫度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，Na2S溶液與ZnCl2溶液混合：Zn2++S2-+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑
	C．	0.01 mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	D．	向KI-淀粉溶液中加入稀硫酸，在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

20．已知有機物中一個碳原子上不能同時連2個羥基，1mol某醇與2mol乙酸反應，生成的有機物的分子式為C₆H₁₀O₄，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�

A．

HOCH2CH2CH2OH

B．

CH3OH

C．

CH3CH2OH

D．

HOCH2CH2OH

19．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	生活中鋼鐵制品生銹主要是由于吸氧腐蝕所致，將鋅塊與鋼鐵輸水管相連，可防止鋼鐵腐蝕
	B．	汽車尾氣中除含有NOx，還含有PM2.5容易形成霧霾，“霧霾”的分散質(zhì)微粒相同
	C．	雙氧水、高錳酸鉀溶液可以消滅病毒，其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同
	D．	我國已能利用3D打印技術，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時可用金屬鈉還原相應的氯化物來制取金屬鈦

18．從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化．
（1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是c（填字母
序號）．
a．Fe         b．FeO       c．Fe₃O₄       d．Fe₂O₃
（2）現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如下圖所示．整個過程與溫度密切相關，當溫度低于570℃時，F(xiàn)e₃O₄（s）和CO（g）反應得到的產(chǎn)物是Fe（s）和CO₂（g），阻礙循環(huán)反應的進行．

①已知：Fe₃O₄（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO₂（g）△H₁═+19.3kJ•mol^-1
3FeO（s）+H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+H₂（g）△H₂═-57.2kJ•mol^-1
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₃═+172.4kJ•mol^-1
鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H═+134.5kJ•mol^-1．
②下圖表示其他條件一定時，F(xiàn)e₃O₄（s）和CO（g）反應達平衡時CO（g）的體積百分含量隨溫度的變化關系．

i．反應Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂（g）△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），理
由是當其他條件一定時，溫度升高，CO的體積百分含量增大，可逆反應Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂（g）逆向移動，故△H＜0．
ii．隨溫度升高，反應Fe₃O₄（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO₂（g）平衡常數(shù)的變化趨勢是增大；1040℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值是4．
（3）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

復分解反應ii的離子方程式是3[Fe（CN）₆]^4-+4Fe³⁺═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓．
②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN^-，方案如下：

若試紙變藍則證明食品中含有CN^-，請解釋檢測時試紙中FeSO₄的作用堿性條件下，F(xiàn)e²⁺與CN^-結(jié)合生成[Fe（CN）₆]^4-；Fe²⁺被空氣中O₂氧化生成Fe³⁺，[Fe（CN）₆]^4-與Fe³⁺反應生成普魯士藍使試紙顯藍色．

17．某小組同學在實驗室研究Al與CuCl₂溶液的反應．

實驗操作	實驗現(xiàn)象
	�。�紅色物質(zhì)附著于鋁片表面 ⅱ．大量無色氣體從紅色物質(zhì)表面逸出，放出大量的熱 ⅲ．燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀

（1）現(xiàn)象ⅰ中的紅色物質(zhì)是Cu．
（2）經(jīng)檢驗現(xiàn)象ⅱ中的無色氣體為氫氣．
①甲認為Al與H⁺反應產(chǎn)生了氫氣，用離子方程式表示溶液中存在大量H⁺的原因Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺．
②氫氣從紅色物質(zhì)表面逸出的原因是Cu和Al在酸性條件下形成原電池，Cu為正極，H⁺在正極表面得電子生成氫氣．
（3）探究白色沉淀的化學成分．
查閱資料：Cu⁺可與濃氨水反應生成Cu（NH₃）₂⁺（無色），該無色物質(zhì)在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色．
乙認為白色沉淀可能是CuCl，并通過實驗證明其猜測正確，實驗步驟如下：
a．取白色沉淀，充分洗滌；
b．向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；
c．取其中一份無色溶液…
d．將另一份無色溶液放置于空氣中，一段時間后，溶液變?yōu)樗{色．
①步驟c的實驗方案是加入足量的稀硝酸，再滴加幾滴硝酸銀溶液．
②用化學平衡移動原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl（s）?Cu⁺（aq）+Cl^-（aq），加入濃氨水，濃氨水與Cu⁺反應生成Cu（NH₃）₂⁺，Cu⁺濃度減小，平衡正向移動，促進CuCl溶解．
（4）探究CuCl產(chǎn)生的原因．
①丙猜測可能是Cu與CuCl₂溶液反應生成了CuCl，因為Cu具有還原性．
②取Cu粉與1mol/L CuCl₂溶液混合，無白色沉淀產(chǎn)生，丙再次分析Al與CuCl₂溶液反應的實驗現(xiàn)象，改進實驗方案，證明了Cu與CuCl₂溶液反應生成了CuCl，改進之處是加熱．

16．化學與人類社會生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒
	B．	光纖通信使用的光纜主要成分是Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2
	C．	陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品
	D．	鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

15．有機物G是一種食品香料，其香氣強度為普通香料的3-4倍，其合成路線如下：

已知：R-CH=CH₂$→_{②Zn}^{①O_{3}}$ R-CHO+HCHO
（1）該香料長期暴露于空氣中易變質(zhì)，其原因是香料分子中含有酚羥基和醛基，易被氧化．
（2）寫出A中含氧官能團的名稱：醚鍵、酚羥基，由A到 B、C到D的反應類型為取代反應、加成反應．
（3）有機物E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）有機物G同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有2種，寫出其中一種發(fā)生堿性水解的化學方程式
①與FeCl₃溶液反應顯紫色；   
②可發(fā)生水解反應，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應；
③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫．
（5）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H₂C=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

14．過渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物．請回答下列問題：
（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Mn屬于d區(qū)．
（2）Ti（BH₄）₂是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．基態(tài)Ti²⁺中電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．BH₄^-的空間構(gòu)型是正四面體型．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp²、sp³，乙醛分子中HCO的鍵角大于乙醇分子中H-C-O的鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN^-，可在TiO₂的催化下，先用NaClO將CN^-氧化成CNO^-，再在酸性條件下CNO^-繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂．
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O．
②與CN^-互為等電子體微粒的化學式為CO（或N₂等）（寫出一種即可）
（5）單質(zhì)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為4：6：3，三種晶胞中棱長之比為$\frac{1}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．