8．葡萄酒中常用Na₂S₂O₅做抗氧化劑，0.5molNa₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示，對(duì)該溶液的下列說法中正確的是（　�。�

	A．	向pH=4的溶液中滴加BaCl2溶液，會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生
	B．	pH=4.5時(shí)c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
	C．	pH=5時(shí)c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	向pH=5.5的溶液中滴加溴水，反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br-

7．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：
回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，有人認(rèn)為合金與燒堿溶液形成了原電池，則作為原電池負(fù)極的物質(zhì)是Al．
（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是途徑②．由AlCl₃溶液獲得AlCl₃晶體的方法是將溶液低溫蒸發(fā)濃縮過濾，所得固體在氯化氫的氛圍里蒸干．
（3）用粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體．
（4）通過途徑④實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為2Cu+O₂+4H⁺=2Cu²⁺+2H₂O（用離子方程式表示）．
（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO₄•xH₂O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行4次．若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是aef．
a．加熱溫度過高              b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻      d．膽礬晶體部分風(fēng)化
e．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái)    f．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

6．用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　　）

選項(xiàng)	反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	試劑X	試劑Y
A	電石與飽和食鹽水混合， 檢驗(yàn)乙炔氣體	CuSO4溶液	酸性KMnO4溶液
B	二氧化錳與濃鹽酸混合加熱， 驗(yàn)證氯、溴、碘單質(zhì)氧化性依次減弱	NaBr溶液	KI溶液
C	乙醇與濃硫酸加熱至170℃， 證明發(fā)生了消去反應(yīng)	NaOH溶液	Br2的CCl4溶液
D	乙酸溶液與碳酸鈉固體混合， 探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱	飽和NaHCO3溶液	苯酚鈉溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．純的疊氮酸（HN₃）是無(wú)色液體，常用做引爆劑，常溫下向25mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.2mol•L^-1HN₃的溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線（溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì)）如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來(lái)測(cè)定HN3的濃度時(shí)應(yīng)用甲基橙作指示劑
	B．	常溫下，向0.2mol•L-1HN3的溶液中加水稀釋，則 $\frac{c（{{N}_{3}}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（H{N}_{3}）}$不變
	C．	分別中和PH均為4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的體積相同
	D．	D點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度存在如下關(guān)系：c（H+）+c（HN3）=c（N3-）+c（OH-）

4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S		B．	原子半徑：Na＞Mg
	C．	酸性：H3PO4＞H2SO4		D．	還原性：I-＞Cl-

3．分子式為C₉H₁₁Cl芳香族化合物，其苯環(huán)上的一溴代物有兩種，滿足此條件的同分異構(gòu)體有（　�。┓N．

A．

10

B．

11

C．

13

D．

14

2．下列敘述表示可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃一定處于平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	N2、H2、NH3的百分含量相等
	B．	單位時(shí)間，消耗a mol N2的同時(shí)消耗3mol H2
	C．	單位時(shí)間，消耗a molN2的同時(shí)生成3a mol H2
	D．	反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行，壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半

1．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．下列描述正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）?2Z（g）
	B．	反應(yīng)開始到2min，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.4 mol•L-1
	C．	反應(yīng)開始到2min，用Y表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1
	D．	反應(yīng)到2min時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1

20．下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是（　�。�

	A．			B．
	C．	CH3CH2COOH		D．

19．在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期序數(shù)（n）和主族序數(shù)（A）有如下經(jīng)驗(yàn)公式：K=$\frac{A}{n}$（K為A與n的比值）．下列推理正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)A一定時(shí)，K值越小，則元素的非金屬性越強(qiáng)
	B．	當(dāng)K=0，則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素
	C．	當(dāng)n一定時(shí)，隨著K值增大，則元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
	D．	當(dāng)K=l時(shí)，則該元素系過渡元素