10．在一定條件下，可逆反應A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達到平衡的標志是（　　）

	A．	單位時間內形成x mol的A-A鍵，同時形成x mol的A-B鍵
	B．	容器內的總壓強不隨時間變化，氣體的密度不再隨時間變化
	C．	A2、AB、B2的濃度不再隨時間改變
	D．	單位時間內生成x mol的A2分子，同時生成x mol的B2分子

9．如表所示是元素周期表示意圖的一部分，根據表中10種元素，用元素符號或化學式填空．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅤⅠA	ⅤⅡA	O
二				①		②
三			③	④		⑤	⑥	⑦
四	⑧	⑨				⑩

（1）①～⑩元素中，金屬性最強的是K（填元素符號，下同）；化學性質最不活潑是Ar．
（2）①～⑩元素中，最高價氧化物對應的水化物呈兩性的元素是Al（填元素符號），該水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為Al （OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）①～⑩元素中，最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的元素是Cl（填元素符號，下同），堿性最強的元素是K．
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺．

8．主族元素X、Y，已知X的質子數為a，X²⁺比Y^2-核外少8個電子，若Y原子的質量數為b，則Y原子核內中子數為（　　）

A．

b-a-4

B．

b-a-8

C．

b+a+8

D．

b-a-12

7．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：
I．若Z元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍
（1）W在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族．
（2）Y和Z可組成的化合物的化學式為SO ₂、SO ₃．
（3）寫出銅和X的最高價氧化物水化物濃溶液反應的離子方程式Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2H₂O+2NO₂↑．
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數之和為22
（1）工業(yè)上生產Y氫化物的化學方程式為N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃．
（2）將X的最高價氧化物通入到硅酸鈉溶液中，實驗現象是溶液中有白色沉淀生成．
（3）X單質與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應，當電子轉移0.4mol時，產生氣體的體積（標準狀況下）是6.72L．

6．已知七種短周期元素a～g的有關信息如下表所示：

元素編號	a	b	c	d	e	f	g
原子半徑/nm	0.037	0.074	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合價或最低化合價	+1	-2	+3	-2	+3	+1	+1

下列推斷不正確的是（　�。�

	A．	氫化物穩(wěn)定性的強弱：b＞d
	B．	金屬性的強弱：f＜g
	C．	元素e的氧化物只能與酸反應
	D．	最高價氧化物對應的水化物的堿性：e＜g

5．W粒子的結構如圖所示，下列關于它的說法不正確的是（　　）

	A．	Y=2
	B．	若X=18，則Z=8
	C．	若X=17，它的最高價氧化物化學式為W2O7
	D．	若X=14，它的氫化物的化學式為H2W

4．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右圖所示，則下列說法正確的是（　　）

	A．	Z一定是活潑的金屬元素
	B．	X的最高價氧化物的水化物是一種強酸
	C．	Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
	D．	Z單質可與鹽酸反應置換出氫氣

3．下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（　　）

	A．	金屬鈉與固態(tài)水分別受熱熔化		B．	氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏w
	C．	氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中		D．	碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

2．鹵代烴是一類重要的有機合成中間體，是許多有機合成的原料．根據鹵代烴的相關性質，回答下列問題
（1）2-氯-2-丁烯的鍵線式為．
（2）某同學用如圖1裝置（鐵架臺、酒精燈等略）驗證鹵代烴的取代反應和消去反應的產物．
實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振蕩．
實驗操作Ⅱ：將試管如圖1固定后，水浴加熱．
①據圖1：用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是使反應物均勻受熱．
②圖2是為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，實驗中需要檢驗的產物是乙烯，水的作用是除去乙烯中的乙醇，防止干擾乙烯的檢驗，實驗現象是酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去．

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	凡是吸熱反應都需要加熱
	B．	物質的化學變化都伴隨著能量變化
	C．	表示中和熱的熱化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.3 kJ•mol-1
	D．	等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者的反應熱比后者大