10．下列說法中正確的是（　　）

	A．	將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性
	B．	保存FeSO4溶液時，應在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解
	C．	向0.1 mol•L-1 氨水中加入少量水，pH減小，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
	D．	AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

9．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1 L 0.2 mol•L-1硫酸鐵溶液中含有的SO42-數(shù)為0.6NA
	B．	60 g SiO2晶體中含有2NA個Si-O鍵
	C．	1L濃度為1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-
	D．	25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

8．下列有關實驗的說法正確的是（　　）

	A．	向AgI懸濁液中滴加少量NaCl溶液，沉淀轉化為白色
	B．	滴定達終點時，如圖滴定管的正確讀數(shù)為23.65 mL
	C．	25℃時，在Mg（OH）2懸濁液中加入少量NH4Cl固體后，c（Mg2+）增大
	D．	測定溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕，然后進行檢測

7．下列有關化學用語使用及敘述正確的是（　�。�

	A．	碳酸的電離方程式：H2CO3=2H++CO32-
	B．	F-的結構示意圖：
	C．	${\;}_{55}^{134}$Cs和${\;}_{55}^{137}$Cs形成的單質物理性質相同
	D．	NH3 的電子式：

6．氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水．科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

5．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂離子化合物．
（1）寫出Y₂O₂的電子式：，其中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（2）四種短周期元素X、Y、Z、W的原子半徑由小到大的是N＜Cl＜S＜Na（用元素符號表示）
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄（填化學式）．
（4）XH₃、H₂Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是NH₃（填化學式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物和一種刺激性氣味的氣體，試寫出反應的化學方程式NCl₃+3H₂O═3HClO+NH₃．

4．據(jù)報道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇（CH₃OH） 和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-
（1）該電池正極反應式為：O₂+2H₂O=4OH^-+4e^-；
（2）甲醇在負極發(fā)生反應（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將降低（填降低或上升、不變）；
（3）最近，又有科學家制造出一種固體電解質的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣．其中固體電解質是摻雜了Y₂O₃（Y：釔）的ZrO₂（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導O^2-離子（其中氧化反應發(fā)生完全）．以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油．
①電池的正極反應式為O₂+4e^-=2O^2-．
②放電時固體電解質里的O^2-離子的移動方向是向負極移動（填正或負）．
③正極與負極上參加反應的氣體的物質的量之比為13：2．

3．元素性質呈周期性變化的根本原因是（　�。�

	A．	最外層電子數(shù)呈周期性變化		B．	元素的相對原子質量逐漸增大
	C．	核電荷數(shù)逐漸增大		D．	核外電子排布呈周期性變化

2．下列有關金屬的說法正確的是（　�。�

	A．	金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
	B．	金屬導電的實質是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動
	C．	金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強
	D．	體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為1：2

1．下列生活中的問題，不能用電子氣理論知識解釋的是（　　）

	A．	鐵易生銹		B．	用金屬鋁制成導線
	C．	用金箔做外包裝		D．	用鐵制品做炊具