3．常溫下，有關下列說法正確的是（　�。�

	A．	與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-能大量共存
	B．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol•L-1的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-能大量共存
	C．	苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-═2C6H5OH+CO32-
	D．	Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

2．氧氣（O₂）和臭氧（O₃）是氧元素的兩種結(jié)構不同的單質(zhì)．在100kPa時，若要實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：3O₂（g）═2O₃（g）將吸收285.0kJ能量．據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下列結(jié)論（或敘述）不正確的是（　�。�

	A．	氧氣比臭氧穩(wěn)定
	B．	所有吸熱反應不一定都要加熱反應才能進行
	C．	斷裂3mol氧氣中的化學鍵吸收的能量大于形成2mol臭氧中的化學鍵放出的能量
	D．	3mol氧氣的總能量比2mol臭氧的總能量高

1．特殊方程式的書寫：
（1）KClO₃可用于實驗室制O₂，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應的化學方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．
（2）PF₅極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF₅水解的化學方程式：PF₅+4H₂O═H₃PO₄+5HF．
（3）MnO₂可與KOH和KClO₃在高溫條件下反應，生成K₂MnO₄，反應的化學方程式為3MnO₂+6KOH+KClO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（4）（CN）₂稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaCNO+H₂O．

15．聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，如圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程．

回答下列問題
（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為Fe₂O₃•xH₂O．粉碎過篩的目的是選取細小顆粒，增大反應物接觸面積，提高“酸浸”反應速率．
（2）酸浸時最合適的酸是硫酸，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式Fe₂O₃•xH₂O+6H⁺=2Fe³⁺+（x+3）H₂O．
（3）反應釜中加入氧化劑的作用是氧化亞鐵離子，下列氧化劑中最合適的是C（填標號）．
A．KMnO₄         B．Cl₂         C．H₂O₂       D．HNO₃
（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時Fe³⁺水解程度弱，pH偏大時則容易生成Fe（OH）₃，產(chǎn)率降低．
（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是可以防止溫度過高，聚合硫酸鐵分解．
（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為B=$\frac{3n（OH）}{n（Fe）}$ （n為物質(zhì)的量）．為測量樣品的B值，取樣品m g，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c mol•L^-1的標準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）．到終點時消耗NaOH溶液V mL．按上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液V₀ mL，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分數(shù)w，則B的表達式為$\frac{0.168c（{V}_{0}-V）}{mw}$．

14．高血脂嚴重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物，E的合成路線如圖（部分反應條件和試劑略）：

已知：（R¹和R²代表烷基）
請回答下列問題：
（1）試劑Ⅰ的名稱是甲醇，試劑Ⅱ中官能團的名稱是溴原子，第②步的反應類型是取代反應．
（2）第①步反應的化學方程式是CH₃CH（COOH）₂+2CH₃OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH（COOCH₃）₂+2H₂O．
（3）第⑥步反應的化學方程式是 $\stackrel{加熱}{→}$+CO₂↑．
（4）第⑦步反應中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結(jié)構簡式是CH₃I．
（5）C的同分異構體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH₃（CH₂）₄OH．若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X和Y發(fā)生縮聚反應所得縮聚物的結(jié)構簡式是．

13．M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素．M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿．請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s¹，X和Y中電負性較大的是Cl（填元素符號）．
（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是H₂O分子能形成氫鍵，而H₂S不能形成氫鍵．
（3）X與M形成的XM₃分子的空間構型是平面三角形．
（4）M和R所形成的一種離子化合物R₂M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是Na⁺（填離子符號）．
（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是3H₂O₂+K₂Cr₂O₇+4H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+3O₂↑+7H₂O+K₂SO₄．

12．向1L含0.01mol NaAlO₂和0.02mol NaOH的溶液中緩慢通入CO₂，隨n（CO₂）增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01mol＜n（CO₂）≤0.015mol時發(fā)生的反應是：2NaAlO₂+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃下列對應關系正確的是（　　）

選項	n（CO2）/mol	溶液中離子的物質(zhì)的量濃度
A	0	c（Na+）＞c（AlO2-）+c（OH-）
B	0.01	c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
C	0.015	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞C（OH-）
D	0.03	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（　�。�

	A．	某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
	B．	pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
	C．	Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O
	D．	稀硫酸與Ba（OH）2溶液的反應：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O

10．化學與生產(chǎn)和生活密切相關，下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（　�。�

	A．	氯氣作水的殺菌消毒劑		B．	硅膠作袋裝食品的干燥劑
	C．	二氧化硫作紙漿的漂白劑		D．	肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

9．端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，成為Glaser反應．
2R-C≡C-H$\stackrel{催化劑}{→}$R-C≡C-C≡C-R+H₂
該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值．下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：
（1）B的結(jié)構簡式為，D的化學名稱為苯乙炔．
（2）①和③的反應類型分別為取代反應、消去反應．
（3）E的結(jié)構簡式為．用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol．
（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為n$\stackrel{催化劑}{→}$+（n-1）H₂．
（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，寫出其中3種的結(jié)構簡式任意三種．
（6）寫出用2-苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線$→_{△}^{濃硫酸}$$\stackrel{Br_{2}/H_{2}O}{→}$$→_{△}^{NaOH醇溶液}$．